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    4．取0.5mL某溶液，要将其中的Fe3+和Cu2+先分离再检验，适宜的方法是（　　）
    A．纸上层析法B．萃取分液法C．结晶法D．蒸馏法

    分析 Fe3+和Cu2+的扩散速度不同，可用纸上层析法分离，然后分别检验，而萃取、蒸馏不能讲二者分离，结晶法操作较为繁琐，以此解答该题．

    解答 解：A．Fe3+和Cu2+的扩散速度不同，可用纸上层析法分离，故A正确；
    B．二者都不溶于有机溶剂，不能用萃取的方法分离，故B错误；
    C．相对于纸上层析法，结晶法操作较为繁琐，故C错误；
    D．对应的盐不能用蒸馏的方法分离，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查物质的分离、提纯，为高频考点，侧重于学生的分析、实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同以及实验的可行性的评价，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且简单离子Ym-与Zn+具有相同的核外电子排布．下列化合物中同时存在非极性键和离子键的是（　　）
    A．Z2Y2B．X2Y2C．Z2YD．ZYX

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．在研究金矿床物质组分的过程中，通过分析发现了Cu-Ni-Zn-Sn-Fe多金属互化物．
    （1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体（填“晶体”或“非晶体”），可通过X-射线衍射实验方法鉴别．
    （2）基态Ni2+的核外电子排布式1s22s22p63s23p63d8；配合物Ni（CO）4常温下为液态，易溶于CCl4、苯等有机溶剂．固态Ni（CO）4属于分子晶体；Ni2+和Fe2+的半径分别为69pm和78pm，则熔点NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）．
    （3）铜能与类卤素（SCN）2反应生成Cu（SCN）2，1mol（SCN）2分子中含有σ键的数目为5NA；类卤素（SCN）2对应的酸有两种，理论上硫氰酸（H-S-C≡N）的沸点低于异硫氰酸（H-N=C=S）的沸点，其原因是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸分子间不能形成氢键；写出一种与SCN-互为等电子体的分子CO2（用化学式表示）．
    （4）氨基乙酸铜的分子结构如图，碳原子的杂化方式为sp3、sp2．

    （5）立方NiO（氧化镍）晶体的结构如图-1所示，其晶胞边长为apm，列式表示NiO晶体的密度为$\frac{4×74.7}{（a×1{0}^{-10}）^{3}×{N}_{A}}$g/cm3（不必计算出结果，阿伏加德罗常数的值为NA）．人工制备的NiO晶体中常存在缺陷（如图-2）：

    一个Ni2+空缺，另有两个Ni2+被两个Ni3+所取代，其结果晶体仍呈电中性，但化合物中Ni和O的比值却发生了变化．已知某氧化镍样品组成Ni0.96O，该晶体中Ni3+与Ni2+的离子个数之比为1：11．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．GTN{[Ni（CHZ）3]（ClO4）2}是一种新型的起爆药．
    （1）基态镍原子有2个未成对电子，二价镍离子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d8．
    （2）ClO4-的空间构型是正四面体（用文字描述）；与ClO4-互为等电子体的一种分子为CCl4等（填化学式）；HClO4酸性比HClO2强，其原因是HClO4有3个非羟基氧，而HClO2有1个非羟基氧．
    （3）化学式中CHZ为碳酸酰肼，化学式为CO（N2H3）2，碳酰肼中碳原子的杂化轨道类型为sp2；1molCO（N2H3）2分子中含有σ键数目为11NA．
    （4）高氯酸三碳酰肼合镍可由NiO、高氯酸及碳酰肼化合而成，NiO的晶胞结构如图所示，晶胞中含有的Ni2+数目为x，Ni2+的配位数为y，NiO晶体中棱长a=0.208nm，每个镍离子距离最近的镍离子数目为z．
        ①x：y：z=2：3：6．
        ②NiO晶体的密度为$\frac{4×75}{{N}_{A}×（2.08×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（不必计算出结果）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2Hgl4+2Cu2，下列说法正确的是（　　）
    A．产物Cu2HgI4中，Cu元素的化合价为+2
    B．由Cu2+与I-直接反应制得CuI的离子方程式为Cu2++I-=CuI
    C．该反应的氧化剂CuI，氧化产物为Cu
    D．当有2molCuI参与反应时，转移电子为1mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．往Ba（C1O）2溶液中通入足量SO2气体后，溶液中的溶质是（　　）
    A．H2SO4B．HClC．HClOD．Ba（HSO3）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．苯是重要的化工原料，如图是某酮酸E的合成路线．

    已知：①CH3CH=CHCH3能被氧化成乙酸；
    ②+（CH3CO）2O→+CH3COOH
    （1）以上合成路线中，属于氧化反应的有：反应⑥和反应①（填反应编号）；反应⑤的反应条件是氢氧化钠醇溶液、加热．
    （2）写出结构简式A； B
    （3）己知C的分子式为C4H6O4，则D的结构简式为HOOCCOOH；分离C和D的方法是蒸馏．
    （4）不能由直接制取，原因是苯中的碳碳键是一种特殊的键，与氢气加成后只能得环已烷．
    （5）写出反应⑧的化学方程式+→．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．向含1mol NaOH、2mol NaAl（OH）4、1mol Ba（OH）2的混合液中加入稀硫酸充分反应，加入溶质H2SO4的量和生成沉淀的量的关系正确的是（　　）
    选项ABCD
    n（H2SO4）/mol2345
    n（沉淀）/mol2321.5
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列叙述正确的是（　　）
    A．同质量的H2和Cl2相比，H2的分子数少
    B．0.5 mol 氢的质量是0.5g
    C．H2SO4的摩尔质量等于98g
    D．44g CO2与28g CO所含的分子数均为NA

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