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    2．有人设计以Pt和Zn为电极材料，埋入人体作某种心脏起搏器的能源．它依靠人体内体液中含有一定物质的量浓度的溶解氧、H+和Zn2+进行工作．试写出两极反应的方程式．

    分析 Zn、Pt和电解质溶液构成原电池，Zn作负极、Pt作正极，负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，正极上氧气得电子发生还原反应生成水，以此解答该题．

    解答 解：Zn、Pt和电解质溶液构成原电池，Zn作负极、Pt作正极，电解质溶液呈酸性，正极上氧气得电子发生还原反应生成水，电极反应式为O2+4e-+4H+=2H2O，
    负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，
    答：负极：2Zn-4e-=2Zn2+正极：O2+4H++4e-=2H2O．

    点评 本题考查原电池原理，侧重考查学生书写电极反应式，明确溶液酸碱性是解本题关键，电解质溶液酸碱性不同其电极反应式不同，书写要仔细揣摩．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．已知反应：2A（g）+B（g）?2C（g）△H=-196KJ/mol，某温度下，向一体积为2L的密闭容器中充入0.2molA和0.1molB，5min后达到平衡，共放出热量17.64KJ．下列说法正确的是（　　）
    A．5min内用B表示的反应速率为0.018mol/（L•min）
    B．在该温度下反应的平衡常数为900
    C．A和B的平衡转化率都为90%
    D．如果加压，平衡正向移动，可使△H 减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．太阳能电池是通过光电效应或光化学效应直接把光能转化为电能的装置．其材料有单晶硅，还有铜、锗、镓、硒等化合物．
    （1）基态亚铜离子中电子占据的原子轨道数目为14．
    （2）若基态硒原子价层电子排布式写出4s24px24py2，则其违背了洪特规则．
    （3）如图1表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是b．
    （4）单晶硅可由二氧化硅制得，二氧化硅晶体结构如图2所示，在二氧化硅晶体中，Si、O原子所连接的最小环为12元环，则每个O原子连接6个最小环．
    （5）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性，自然界中含硼元素的钠盐是一种天然矿藏，其化学式写作Na2B4O7•12H2O，实际上他的结构单元是由两个H3BO3和两个[B（OH）4]-缩合而成的六元环，应写成Na2[B4O5（OH）6]•8H2O，其结构如图所示，它的阴离子可形成链状结构．       
    ①该晶体中不存在的作用力是C（填选项字母）．
    A．离子键 B．共价键 C．金属键 D．范德华力  E．氢键
    ②阴离子通过氢键相互结合形成链状结构．
    （6）氮化镓（GaN）的晶体结构如图4所所示．晶体中N、Ga原子的轨道杂化类型是否相同是（填“是”或“否”），判断该晶体结构中存在配位键的依据是晶胞中1个Ga与4个N原子相结合，而Ga原子中含有3个价电子，Ga提供1个空轨道与N原子提供的孤对电子形成配位键．
    （7）某光电材料由锗的氧化物与铜的氧化物按一定比例熔合而成，其中锗的氧化物晶胞结构如图5所示，该物质的化学式为GeO，已知该晶胞密度为7.4g•cm-3，晶胞边长为4.3×10-10m，则锗的相对原子质量为72.5（保留小数点后一位）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．常温下向10mL 0.1mol•L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol•L-1的NH3•H2O溶液，所得溶液pH及导电性变化如下图．下列分析不正确的是（　　）
    A．a～b点导电能力增强说明HR为弱酸
    B．b点溶液pH=7说明NH4R没有水解
    C．c 点溶液存在c（NH4+）＞c（R-）、c（OH-）＞c（H+）
    D．b-c任意点溶液均有c（H+）•c（OH-）=Kw=1.0×10-14 mol2•L-2

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    17．X、Y、Z、W、Q五种元素原子序数依次增大，X为地壳中含量最高的元素，在周期表中Y与X、Z、Q相邻，Q与X最高能层上的电子数相同，W原子核外有七种不同能级的电子，且最高能级上没有未成对电子，W与X可形成W2X和WX两种化合物．
    回答下列问题：
    （1）X能与原子序数最小的元素形成原子个数比为1：1的分子，该分子的电子式为．
    （2）W 2+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9．
    （3）Z单质能溶于水，水液呈黄绿 色，在其中通人Y的某种氧化物，溶液颜色褪去，用化学方程式表示原因Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4．
    （4）Y、Z元素的第一电离能Y＜ Z（填“＞”、“＜”或“=”）． X与地壳中含量第二的元素形成的化合物所属的晶体类型为原子晶体．
    （5）已知X分别与元素碳、氮形成化合物有如下反应：
    2CX（g）+X2（g）═2CX2（g）△H=-566.0kJmol -1
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    2NX（g）+X2（g）═2NX2（g）△H=-112.97kJmol -1
    写出NX2与CX反应生成大气中存在的两种气态物质的热化学方程式：2NO2（g）+4CO（g）=N2（g）+4CO2（g）△H=-1208.53 kJ•mol-1．
    （6）Y与磷原子形成P4Y3分子，该分子中没有π键，且各原子最外层均已达8电子结构，则一个P4Y3分子中含有的极性键和非极性键的个数分别为6个、3个．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列物质中，只含有共价键的是（　　）
    A．H2OB．Na2CO3C．Na2O2D．KOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．一定条件下，2molSO2和1molO2混合在密闭容器中充分反应后容器中的分子数大于2NA
    B．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NA个
    C．含4.8g碳元素的石墨晶体中的共价键数为1.2NA个
    D．2mL 0.5mol/L硅酸钠溶液中滴入过量盐酸制备硅酸胶体，所得胶粒数目为0.001NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．燃料电池具有能量转化率高无污染等特点，图为Mg-NaClO燃料电池结构示意图．下列说法正确的是（　　）
    A．镁作Y电极
    B．电池工作时Na+向负极移动
    C．废液的pH大于NaClO溶液的pH
    D．X电极上发生的反应为：ClO-+2H2O-4e-═ClO3-+4H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关物质用途的说法中，正确的是（　　）
    ①臭氧可用于漂白和消毒              
    ②碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多
    ③二氧化硅可用于制作光导纤维        
    ④硅酸钠具有阻燃防火性能．
    A．只有①②B．只有②③C．只有①②③D．全部正确

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