粗盐的提纯是生产生活中的重要工艺过程.某校研究小组查阅资料发现.粗盐中除了含有NaCl外.还含有CaCl2.MgCl2和一些硫酸盐及泥沙等杂质．他们要除去杂质得到精盐.设计了下列实验流程方案．(步骤②③④中的试剂均过量)．(1)操作①中玻璃棒的作用是 .第④步小括号中的试剂是 .．第⑦步小括号中操作的名称是．(2)第②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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粗盐的提纯是生产生活中的重要工艺过程，某校研究小组查阅资料发现，粗盐中除了含有NaCl外，还含有CaCl₂、MgCl₂和一些硫酸盐及泥沙等杂质．他们要除去杂质得到精盐，设计了下列实验流程方案．（步骤②③④中的试剂均过量）．

（1）操作①中玻璃棒的作用是

，第④步小括号中的试剂是

，．第⑦步小括号中操作的名称是

．
（2）第②步中加入过量BaCl₂溶液的反应的化学方程式

．判断BaCl₂已过量的方法是

（3）若先加盐酸再过滤，将对实验结果产生影响，原因是

（4）若将精盐配成5mol/L的溶液，取40ml与足量的AgNO3溶液反应，制得沉淀为

．

考点：粗盐提纯

专题：

分析：SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，过滤后加入盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，然后通过蒸发结晶、烘干得到精盐，
（1）玻璃棒搅拌，可以加速溶解；根据以上分析进行解答第④步小括号中的试剂、第⑦步小括号中操作的名称；
（2）氯化钡与硫酸钠反应生成硫酸钡和氯化钠；根据检验硫酸根离子的方法判断氯化钡是否过量；
（3）盐酸与部分沉淀反应，影响提纯的食盐的纯度；
（4）根据氯离子守恒计算出生成氯化银的物质的量及质量．

解答： 解：SO₄^2-、Ca²⁺、Mg²⁺等分别与BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na₂CO₃溶液能除去过量的BaCl₂溶液，盐酸能除去过量的Na₂CO₃溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl₂溶液再加Na₂CO₃溶液，过滤后加入盐酸除去碳酸钠、氢氧化钠，然后通过蒸发结晶、烘干得到精盐，
（1）操作①为溶解粗盐，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解；第④步小括号中的试剂为过量碳酸钠溶液，用于除去杂质氯化钙及过量的氯化钡；第⑦步小括号中操作为蒸发结晶氯化钠溶液析出氯化钠晶体，
故答案为：搅拌加速溶解；过量的碳酸钠溶液；蒸发结晶；
（2）第②步中加入过量BaCl₂溶液，硫酸钠与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钠，反应的化学方程式为：BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓；
可以通过检测步骤②的上层清液中是否含有钡离子判断氯化钡是否过量，方法为：取步骤②中的上层清液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则氯化钡已过量，
故答案为：BaCl₂+Na₂SO₄=2NaCl+BaSO₄↓；取步骤②中的上层清液少量于试管中，滴加硫酸钠溶液，若有白色沉淀产生，则氯化钡已过量；
（3）若先加盐酸再过滤，盐酸要与部分沉淀反应，影响食盐的纯度，
故答案为：盐酸要与部分沉淀反应，影响食盐的纯度；
（4）若将精盐配成5mol/L的溶液，取40ml与足量的AgNO3溶液反应，氯离子的物质的量为：5mol/L×0.04L=0.2mol，则与足量硝酸银反应生成0.2mol氯化银沉淀，生成氯化银沉淀的质量为：143.5g/mol×0.2mol=28.7g，
故答案为：28.7g．

点评：本题考查了粗盐的提纯方法、有关离子反应的计算，题目难度不大，注意掌握物质的分离与提纯方法，明确除杂原则，如加入的试剂需要过量，后面加入的试剂应该除去前面加入的过量的试剂，不能引进新的杂质．

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．
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催化剂

高温高压

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．
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时间/min	c（N₂）mol?L^-1	c（H₂）mol?L^-1	c（NH₃）mol?L^-1
0	0.6	1.8	0
5	0.48	X	0.24
10	0.26	0.78	0.68

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