【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨九种元素，填写下列空白：
（1）在这些元素中，②位于元素周期表的第______纵行，④与③形成的淡黄色的固体的阴、阳离子的个数比为_______。
（2）用电子式表示元素④与⑥的化合物的形成过程__________________________
（3）元素③的简单氢化物常温下和元素⑦的单质反应的离子方程式为__________________。
（4）④⑤⑥⑦的简单离子半径由小到大为___________________。（用元素符号表示）
（5）元素③与元素⑥相比，能证明这两种元素非金属性强弱的事实是_______（填选项序号）。
A．常温下③的单质和⑥的单质状态不同
B．③的简单氢化物比⑥的简单氢化物稳定
C．③的简单氢化物的沸点比⑥的简单氢化物的沸点高
D．③的单质能与⑥的简单氢化物反应生成⑥
【答案】15 1:2 
Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO Al3+＜Na+＜Cl-＜S2- BD
【解析】
根据元素在周期表中的位置确定元素，利用元素周期律比较离子半径、元素性质等。
(1)元素②为氮，位于元素周期表的第15纵行。④与③形成的淡黄色的固体是Na2O2，其中阴离子是O22-、阳离子是Na+，个数比为1:2。
(2)元素④与⑥形成的化合物是Na2S，用电子式表示Na2S的形成过程为
(3)元素③的简单氢化物是H2O，元素⑦的单质是Cl2，它们反应的离子方程式为Cl2＋H2O
H＋＋Cl－＋HClO。
(4)④⑤⑥⑦的简单离子分别是Na+、Al3+、S2-、Cl-。Na+、Al3+都有两个电子层，Al3+核电荷数较大、半径较小；S2-、Cl-都有三个电子层，Cl-核电荷数较大、半径较小。故简单离子半径由小到大为Al3+＜Na+＜Cl-＜S2-。
(5)元素③、⑥分别是O、S，H2O的稳定性大于H2S、反应O2+2H2S=2H2O+S，都能证明O非金属性大于S。选BD。
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【题目】依据下列实验现象，所得结论不正确的是
实验 | 实验现象 |
| ①品红溶液红色褪去，经检验溶液中含有SO42- ②加热褪色后的溶液至沸腾，未见颜色恢复，有气体溢出，可使蓝色石蕊试纸变红，遇淀粉碘化钾试纸，无明显变化。 |
A. 品红溶液褪色是氯水漂白所致
B. 集气瓶中发生了反应：Cl2 + SO2 + 2H2O H2SO4 + 2HCl
C. 依据现象②可确定产生的气体为SO2
D. 检验SO42-的试剂为：盐酸、BaCl2溶液
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【题目】某校课外活动小组利用NO2与N2O4的反应来探究温度对化学平衡的影响。
已知：2NO2(g)
N2O4(g) ΔH＝－52.7 kJ·mol－1
(1)该化学反应的浓度平衡常数的表达式为_______________。
(2)该小组的同学取了两个烧瓶A和B，分别加入相同浓度的NO2与N2O4的混合气体，中间用夹子夹紧，并将A和B浸入到已盛有水的两个烧杯中(如图所示)，然后分别向两个烧杯中加入浓硫酸和NH4NO3固体。请回答：
①加入浓硫酸的烧杯中溶液温度________，A中的现象为____________________
②由上述实验现象可知，降低温度，该反应化学平衡向________(选填“正”或“逆”)反应方向移动。
③升高温度，该反应的化学平衡常数将________(选填“增大”“减小”或“不变”)。
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【题目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如下图所示，若W原子最外层电子数是其内层电子总数的3/5。下列说法中，正确的是
A. X只有一种氧化物
B. 气态氢化物的稳定性Z＞W
C. 原子半径由大到小排列顺序Z＞Y＞X
D. 元素X是自然界中形成化合物种类最多的元素
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【题目】下列叙述中，正确的是
A. H2SO4的摩尔质量是98
B. 等质量的O2和O3中所含的氧原子数相同
C. 等质量的CO与CO2中所含碳原子数之比为7︰11
D. 98g H2SO4溶解于500mL水中，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2 mol/L
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【题目】I．某化学兴趣小组在实验室用如下装置制备氯气：
请回答：
（1）写出A装置中制取氯气的化学方程式____________________。
（2）若要制备纯净、干燥的氯气，需在A、B之间添加净化装置D、E，其中导管连接的顺序是____________________ (填写数字编号)。
II．某化学实验室产生的废液中含有Fe3+、Cu2+、Ag+三种金属离子，实验室设计了方案对废液进行以下三步处理，并回收金属。
请回答：
（1）步骤①中得到的沉淀含有的金属单质有__________。
（2）步骤②是将Fe2+转化为Fe3+，还可以选用的试剂是_____。
A．Fe粉 B．NaOH溶液 C．新制氯水 D．稀硫酸
（3）步骤③中加入氨水生成红褐色沉淀的离子方程式为___________________。
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【题目】0.1 mol/L CH3COOH溶液加水稀释，下列有关稀释后溶液的说法正确的是
A. 电离程度不变
B. 溶液中离子总数增多
C. 溶液导电性增强
D. 溶液中醋酸分子增多
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【题目】某温度下，在恒容的密闭容器中，发生aA(g) + bB(g) 
hH(g)，达到平衡后，A、B、H的物质的量分别为a mol、b mol、h mol。已知a + b = 2h，若保持温度不变，将三者的物质的量扩大一倍，则下列判断正确的是
A. 达到平衡时，混合气体的密度不变
B. 平衡后b mol/L < c(B) < 2b mol/L
C. 达到平衡时，气体A的质量分数减小
D. 若其他条件不变，将容器改为恒压，则平衡后H的体积分数大于1/3
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【题目】金晶体的最小重复单元(也称晶胞)是面心立方体，如图所示，即在立方体的8个顶点各有一个金原子，各个面的中心有一个金原子，每个金原子被相邻的晶胞所共有。金原子的直径为d，用NA表示阿伏加德罗常数，M表示金的摩尔质量。请回答下列问题：
(1)金晶体每个晶胞中含有________个金原子。
(2)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是刚性小球外，还应假定_______________。
(3)一个晶胞的体积是____________。
(4)金晶体的密度是____________。
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