Question

4．短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的相对位置如图所示，其中W元素的原子结构示意图为．

W	X	Y
	Z

请回答下列问题：
（1）Z元素在元素周期表中的位置是第三周期第VA族．
（2）X、Y、Z三种元素的原子半径由大到小的顺序为P＞N＞O（元素符号表示）．
（3）X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃（用化学式表示）
（4）用电子式表示WY₂的形成过程：．
（5）写出W单质与浓硫酸反应的化学方程式：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

Answer 1

分析 由短周期元素W元素的原子结构示意图可知b=2，第二层电子数为4，则W是C元素，由元素在周期表中的位置可知X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．

解答 解：由以上分析可知X是N元素，Y是O元素，Z是P元素，W是C元素，
（1）Z是P元素，位于周期表第三周期第VA族，故答案为：第三周期第VA族；
（2）同周期从左向右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，则原子半径由大到小的顺序为：P＞N＞O，
故答案为：P＞N＞O；
（3）非金属性N＞P＞C，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，则应为HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃，故答案为：HNO₃＞H₃PO₄＞H₂CO₃；
（4）二氧化碳为共价化合物，用电子式表示的形成过程为，故答案为：；
（5）碳和浓硫酸在加热条件下发生氧化还原反应，方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．

点评 本题考查位置、结构、性质的关系，为高频考点，把握元素的位置推断元素及元素化合物知识为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．