Question

3．取钠-镁合金7.0克进行如下实验：

（1）写出Mg在N₂中燃烧的化学方程式：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）向溶液1中加过量的NaOH溶液，发生反应的离子方程式为H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-═Mg（OH）₂↓．
（3）写出合金的化学组成Na₂Mg．

Answer 1

分析 （1）碱金属族的Li和碱土金属族的Mg均能与N₂反应，Mg与N₂反应生成Mg₃N₂；
（2）钠-镁合金与过量盐酸反应，生成NaCl，MgCl₂和反应剩余的盐酸，这是溶液1，加入过量NaOH溶液，先与过量的盐酸反应，再与Mg²⁺反应；
（3）根据合金中Na-Mg的总质量为7.0和产物为标况下4.48L氢气建立关系解答．

解答 解：（1）Mg在N₂中燃烧，产物为Mg₃N₂，反应方程式为：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．故答案为：3Mg+N₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$Mg₃N₂．
（2）钠-镁合金与过量盐酸反应，生成NaCl，MgCl₂和反应剩余的盐酸，这是溶液1，加入过量NaOH溶液，NaOH溶液先与过量的盐酸反应，再与Mg²⁺反应，反应的离子方程式为：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．故答案为：H⁺+OH^-=H₂O，Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．
（3）设7.0gNa-Mg合金中，有xmolNa，ymolMg，由质量关系：23x+24y=7.0，合金与盐酸反应，反应方程式为：2Na+2H⁺=2Na⁺+H₂↑，Mg+2H⁺=Mg²⁺+H₂↑，反应产生标况下4.48L氢气，即$\frac{4.48L}{22.4L/mol}=0.2mol$，由反应关系：$\frac{1}{2}x+y=0.2$，联立方程组：$\left\{\begin{array}{l}{23x+24y=7.0}\\{\frac{1}{2}x+y=0.2}\end{array}\right.$，解得：$\left\{\begin{array}{l}{x=0.2}\\{y=0.1}\end{array}\right.$，则合金组成为Na₂Mg．故答案为：Na₂Mg．

点评 本题考查化学方程式的书写，化学方程式的计算，Mg的性质，离子方程式的书写，题目难度不大，是基础题．