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    17．化学与生产、生活密切相关，下列说法正确的是（　　）
    A．光导纤维导电能力很强，是一种很好的通讯材料
    B．为了防止蛋白质盐析，疫苗等生物制剂应冷冻保藏
    C．氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移
    D．用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒后驾车，利用了乙醇的氧化性

    分析 A．光导纤维的成分为二氧化硅，对光具有良好的全反射作用；
    B．温度可使蛋白质发生变性；
    C．氯气与纯碱反应，且密度比空气密度大；
    D．乙醇能被酸性重铬酸钾氧化．

    解答 解：A．光导纤维的成分为二氧化硅，对光具有良好的全反射作用，则是一种很好的通讯材料，但不导电，故A错误；
    B．温度可使蛋白质发生变性，则为了防止蛋白质变性，疫苗等生物制剂应冷冻保藏，故B错误；
    C．氯气与纯碱反应，且密度比空气密度大，则氯气泄漏时，应用浸有纯碱溶液的湿毛巾捂住口鼻向高处转移，故C正确；
    D．乙醇能被酸性重铬酸钾氧化，与乙醇的还原性有关，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查物质的性质及应用，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应、性质与用途为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
    A．使甲基橙变红色的溶液：HCO3-、NO3-、Na+、NH4+
    B．pH=7溶液中：Fe3+、K+、SO42-、NO3-
    C．加入铝粉能产生H2的溶液：NH4+、K+、CO32-、NO3-
    D．$\frac{{K}_{w}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol?L-1的溶液中：Na+、K+、SiO32-、AlO2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首．这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的$\frac{1}{4}$）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”．下列对碳纤维的说法中不正确的是（　　）
    A．它是制造飞机的理想材料B．它的主要组成元素是碳元素
    C．它的结构与石墨相似D．碳纤维复合材料不易导电

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．运用化学反应原理研究NH3的性质具有重要意义．请回答下列问题：
    （1）氨气可以构成燃料电池，其电池反应原理为4NH3+3O2═2N2+6H2O．NH3应通入燃料电池的负极（填“正极”或“负极”）．已知电解质溶液为KOH溶液，正极的电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-．
    （2）25℃时，将a mol•L-1的氨水与0.1mol•L-1的盐酸等体积混合．
    ①当溶液中离子浓度关系满足c（NH4+）＞c（Cl-）时，则反应的情况可能为a．
    a．盐酸不足，氨水剩余              b．氨水与盐酸恰好完全反应            c．盐酸过量
    ②当溶液中c（NH4+）=c（Cl-）时，用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Ka=$\frac{1{0}^{-8}}{a-0.1}$．
    （3）在0.5L恒容密闭容器中，一定量的N2与H2进行反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=bkJ•mol-1，其化学平衡常数K与温度的关系如下：
    温度/℃200300400
    K1.00.850.5
    ①写出该反应的化学平衡常数的表达式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）•{c}^{3}（{H}_{2}）}$，b小于（填“大于”“小于”或“等于”）0．
    ②400℃时，测得某时刻氨气、氮气、氢气的物质的量分别为3mol、2mol、1mol时，此时刻该反应的v正（N2）小于（填“大于”“小于”或“等于”）v逆（N2）．
    （4）已知：
    ①4NH3（g）+3O2（g）═2N2（g）+6H2O（g）△H=-1266.8kJ•mol-1
    ②N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180.5kJ•mol-1
    写出氨高温催化氧化的热化学方程式4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H=-905.8kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某种品牌的婴儿配方奶粉，部分营养成分的含量如下表所示，表中的“钙、磷、铁、锌”应理解为（　　）
    营养成分钙磷铁锌
    含量（mg/100g）6005206～113～7
    A．金属B．非金属C．元素D．分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．溶液的配制过程 能引起浓度偏高的是（　　）
    ①质量分数为5x%和x%的两种氨水等体积混合配成3x%的氨水
    ②配制一定物质的量浓度的硫酸溶液时，定容后，塞好塞子倒转摇匀后，发现液面低于刻度线．
    ③在80mL水中加入18.4mol/L的硫酸20mL，配制3.68mol/L的硫酸溶液
    ④10%的硫酸和90%的硫酸等体积混合配制50%的硫酸溶液
    ⑤用1g 98%的浓硫酸加4g水配19.6%的硫酸．
    A．①③⑤B．②④⑤C．③④D．④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．某学习小组，用稀HNO3与大理石反应过程中质量减小的方法，探究影响反应速率的因素．所用HNO3浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO3的用量为25.00mL、大理石用量为10.00g．
    实验设计如表：
    编号T/K大理石规格HNO3浓度
    ①298粗颗粒2.00 mol•L-1
    ②298粗颗粒1.00 mol•L-1
    ③308粗颗粒2.00 mol•L-1
    ④298细颗粒2.00 mol•L-1
    将相应的实验目的填入下列空格中：
    （1）实验①和②探究浓度对该反应速率的影响；
    （2）实验①和③探究温度对该反应速率的影响；
    （3）实验①和④探究固体颗粒大小对该反应速率的影响．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列实验操作或原理正确的是（　　）
    A．用装置甲收集SO2气体
    B．用装置乙验证1-溴丙烷发生消去反应是否生成烯烃
    C．酸碱中和滴定过程中，眼睛必须注视滴定管刻度的变化
    D．配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使所配溶液的浓度偏高

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子反应方程式，书写正确的是（　　）
    A．稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
    B．硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液混合：CuSO4+2OH-═Cu（OH）2+SO42-；氧化镁与稀盐酸混合：MgO+2H+═Mg2++H2O
    C．硝酸银与氯化氢溶液反应：AgNO3+Cl-═AgCl↓+NO3-
    D．碳酸氢钠溶液与稀硫酸溶液混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑

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