【题目】汽车尾气主要含有CO2 、CO、SO2、NOx 等物质，尾气中CO、氢氧化物(NOx) 严重影响人们的生活和健康，化学工作者对氮氧化物的处理做了广泛而深入的研究。
（1）利用甲烷还原NOx
①CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mo l；
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g) △H2=-1160kJ/mo l,
甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为________________________________。
（2）将不同量的CO(g)积H2O(g)分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：
实验组 | 温度℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
CO | H2O | H2 | CO | |||
1 | 650 | 4 | 2 | 1.6 | 2.4 | 6 |
2 | 900 | 2 | 1 | 0.4 | 1.6 | 4 |
3 | 900 | a | b | c | d | t |
①实验1中以v(CO2) 表示的反应速率为/span>_________(保留两位有效数字，下同)。
②该反应为________(填“吸热”或“放热”) 反应，实验2条件下的平衡常数K=________。
③若达平衡状态时，实验2 与实验3中各物质的质量分数分别相等，且t＜4min,则a、b应满足的关系是_________________________(用含a、b的数学式表示)。
（3）CO分析仪的传感器可测定汽车尾气是否符合排放标准。该分析仪的工作原理类似于燃料电池，其中电解质是氧化钇(Y2O3) 和氧化锆(ZrO2) 晶体，能传导O2-，则负极的电极反应式为____________。
（4）SO2可用钙基固硫反应除去，反应生成的CaSO4是一种微溶物质，其Ksp=9.0×10-6。若将浓度为2×10-3mol/L的Na2SO4溶液与等体积的CaCl2溶液混合，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为_____________。
【答案】 CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol 0.13mol/(L·min) 放热 0.17 a=2b且b＞1(或a=2b且a>2) CO-2e-+O2-=CO2 1.8×10-2mol/L
【解析】试题分析：(1)根据盖斯定律书写甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式；(2)①根据
计算v(CO2)表示的反应速率；②根据实验1、2可知，升高温度平衡逆向移动；利用“三段式”计算实验2条件下的平衡常数；③若达平衡状态时，实验2与实验3中各物质的质量分数分别相等，说明实验2与实验3是等效平衡，投料比相等， t＜4min，反应速率快，说明实验3压强大，投料多；（3）负极CO失电子生成CO2；（4）
才能生成沉淀；
解析：(1)①CH4(g)+NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H1=-574kJ/mol；
②CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+H2O(g)△H2=-1160kJ/mol,
根据盖斯定律①
+②
得CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)△H=-867kJ/mol；(2)①实验1达到平衡生成氢气1.6mol，同时生成CO21.6mol，根据
，v(CO2)= 
0.13mol/(L·min) ；②根据实验1、2可知，升高温度平衡逆向移动，所以正反应放热；
=
0.17；
③若达平衡状态时，实验2与实验3中各物质的质量分数分别相等，说明实验2与实验3是等效平衡，投料比相等， t＜4min，反应速率快，说明实验3压强大，投料多，所以a、b应满足的关系是a=2b且b＞1；（3）负极CO失电子生成CO2，负极反应式是CO-2e-+O2-=CO2；（4）设生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为x， 
，x>1.8×10-2mol/L ，所以生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为1.8×10-2mol/L。
口算能手系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】在一定温度下的定容容器中，发生反应：2A(g)＋B(s)
C(g)＋D(g)，下列描述中能表明反应已达到平衡状态的是（ ）
①单位时间内生成n molC，同时生成n mol D
②单位时间内生成n molD，同时生成2n mol A
③C(g)的物质的量浓度不变
④容器内A、C、D三种气体的浓度之比为2：1：1
⑤v(A):v(C):v(D)=2：1：1
A. ②③ B. ②③④ C. ②⑤ D. ②③④⑤
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【题目】铁、稀盐酸、澄清石灰水、氯化铜溶液是常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示。图中两圆相交部分(A、B、C、D)表示物质间的反应，其中对应反应的离子方程式书写正确的是( )
A. OH－＋HCl===H2O＋Cl－
B. Ca(OH)2＋Cu2＋===Ca2＋＋Cu(OH)2
C. Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋
D. Fe＋2H＋===Fe3＋＋H2↑
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【题目】实验室常用浓盐酸与二氧化锰反应来制取少量的氯气，反应的化学方程式为MnO2＋4HCl(浓)
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。
（1）写出该反应的离子方程式__________________________________________
（2）在反应中MnO2发生________(填“氧化”或“还原”)反应。氧化产物为__________
（3）当0.1 mol MnO2参加反应时，转移电子数为____，被氧化的HCl为________mol。
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【题目】对于化学反应C(s)＋O2(g)=CO2(g)来说，下列有关说法正确的是（ ）
A. 增加固体碳的物质的量，化学反应速率会加快
B. 升高温度，化学反应速率会加快
C. 升高温度，化学反应速率会变慢
D. 升高温度，固体碳能充分燃烧
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【题目】下列晶体分类中正确的一组是( )
离子晶体 | 原子晶体 | 分子晶体 | |
A | NaOH | Ar | SO2 |
B | H2SO4 | 石墨 | S |
C | CH3COONa | SiO2 | CO2 |
D | Ba(OH)2 | 金刚石 | 玻璃 |
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【题目】醋硝香豆素为抗凝血药，临床上主要用于预防和治疗血管内血栓性疾病，通过以下方法合成(部分反应条件省略)醋硝香豆素。
已知：
+H2O
（1）E和G反应的类型是_______；D的化学名称为_______，醋硝香豆素中含有的官能团名称为_______。（2）C→D的化学方程式为_____________________________。
（3）写出G的结构简式________________。
（4）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有_______种。
①可与氯化铁溶液发生显色反应
②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为_______。
（5）参照上述合成路线，设计以CH3CH3和
合成
的路线流程图(无机试剂任选)。____________
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【题目】[化学一选修3: 物质结构与性质]
A、B、C、D为元素周期表中前四周期的四种元素，且原子序数依次增大，C、D同周期，且A、B、C均不在同一周期，其中A与D同主族，且该主族中有三种非金属元素，B为非金属元素且原子最外层有3对成对电子，C元素位于元素周期表第10列。请回答下列问题:
(1)C元素的原子序数为________，基态D原子的简化电子排布式为________。
(2)与A同一周期的所有主族元素中第一电离能小于A的元素共有_______种。
(3) D元素可形成DX3的卤化物，性质和结构与AX3类似(X表示卤素元素)，在水溶液中强烈水解，请写出DCl3与水反应的化学方程式:____________。
(4) 如图为D2B3的分子结构图，B杂化方式为____________。
(5) 试比较A、B形成的简单氢化物的熔沸点的高低并解释：________ (简单氢化物用分子式表示)。
(6) 研究晶体结构的最常用方法是________；如图为一种含C和D两种元索的品体的晶胞图，呈六方结构，晶胞参数为底面边长为anm、高为bmm。
①该晶胞组成物质的化学式为__________。
②已知D和C的相对原子质量分别为M1和M2,若晶体密度为ρg/cm3,NA表示阿伏加德罗常数，用合理表达式表示该晶体的密度为________g/cm3 (列出计算式即可，不必化简)。
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