[题目]V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g.取0.5V mL溶液稀释到8V mL.则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度是A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3+ a g，取0.5V mL溶液稀释到8V mL，则稀释后溶液中SO42－的物质的量浓度是

A. mol/L B. mol/L C. mol/L D. mol/L

【答案】C

【解析】

利用n=，计算ag Al3+的物质的量，然后计算0.5V mL溶液中Al3+的物质的量，根据电荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+)，计算0.5V mL溶液中SO42-的物质的量，将其稀释为8VmL，在稀释过程中溶中SO42-的物质的量不变，再根据c=，计算稀释后溶液SO42-的物质的量浓度。

ag Al3+的物质的量为n=mol，故0.5VmL溶液中Al3+的物质的量为n(Al3+)=，根据电荷守恒可知2n(SO42-)=3n(Al3+)，所以0.5VmL溶液中SO42-的物质的量为n(SO42-)=，取0.5VmL溶液稀释到8VmL，则稀释后溶液SO42-的物质的量浓度为c(SO42-)=，选项C符合题意。合理选项是C。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】已知部分弱酸的电离常数如下表：

弱酸

CH3COOH

HCN

H2CO3

电离常数(25 ℃)

Ka＝1.8×10－5

Ka＝5.0×10－10

Ka1＝4.3×10－7

Ka2＝5.6×10－11

请回答下列问题：

(1)25 ℃时，在某二元酸 H2A 溶液中存在的所有微粒为：H+、OH-、HA-、A2-、H2O，写出 H2A 的电离方程式_____。

(2)25 ℃时，在 0.5 mol·L－1 的醋酸溶液中由醋酸电离出的[H＋]约是_________，是该溶液中由水电离出的[H＋]的_____倍，醋酸的电离度为_____(填百分数)

(3)写出向氰化钠溶液中通入少量二氧化碳的离子方程式：______________________________。

(4)25 ℃时，CH3COOH 与 CH3COONa 的混合溶液，若测得混合液 pH＝6，则溶液中[CH3COO－]-[Na＋]=_____(填准确数值)。

(5)25 ℃时，将 a mol·L－1 的醋酸与 b mol·L－1 氢氧化钠溶液等体积混合，反应后溶液恰好显中性，用 a、b 表示醋酸的电离常数为_____。

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【题目】对于反应4A＋2B3C，下列说法中正确的是

A. 某温度时，化学反应速率无论用A． B． C中任何物质表示，其数值都相同

B. 其他条件不变时，降低温度，化学反应速率减小

C. 其他条件不变时，增大压强，化学反应速率一定加快

D. 若增大或减小A的物质的量，化学反应速率一定会发生明显的变化

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组以CoCl2·6H2O、过氧化氢、液氨、氯化铵固体为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X。为确定其组成，他们进行了如下实验：

①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入下图所示的蒸馏烧瓶中(夹持和加热仪器略去)，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，加热烧瓶将氨蒸出，用V1mLc1mol·L－1的盐酸吸收蒸出的氨，然后取下锥形瓶，用c2 mol·L－1 NaOH标准溶液滴定过剩的HCl。.终点时消耗V2 mLNaOH溶液。

②氯的测定：准确称取样品X配成溶液，用K2CrO4溶液为指示剂，用AgNO3标准溶液滴定，至出现砖红色沉淀不再消失为终点(Ag2CrO4为砖红色)

回答下列问题：

（1）X的制备过程中，温度不能过高，其原因是____________________________

（2）仪器a的名称是________________；测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好则测定结果将________(填“偏高”或“偏低”).该滴定过程中选择________做指示剂。

（3）样品中氨的质量分数表达式为_____________________________。

（4）测定氯的过程中，AgNO3标准溶液置于_________（填“无色”或“棕色”）滴定管中；滴定终点时，溶液中已检测不到Cl－[c(Cl－)≤1.0×10－5 mol·L－1]，则出现砖红色沉淀时，溶液中c(CrO42－)的最小值为_____________mol·L－1。[已.知：Ksp(AgCl)=1.0×10－10，Ksp( Ag2CrO4)=1.12×10－12]