在下列各反应的离子方程式书写中.正确的是( ) A.将Na2O2放入水中发生的反应:Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑B.除去CuSO4溶液中的Fe3+:2 Fe3++3Cu=2Fe+3Cu2+C.在KOH溶液中.甲烷-氧气燃料电池放电时的反应:CH4+2O2+2OH-=CO32-+3H2OD.电解饱和食盐水制备H2和Cl2:2Cl-+2H+ 通电 . Cl2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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在下列各反应的离子方程式书写中，正确的是（　　）

A、将Na₂O₂放入水中发生的反应：Na₂O₂+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑

B、除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺：2 Fe³⁺+3Cu=2Fe+3Cu²⁺

C、在KOH溶液中，甲烷-氧气燃料电池放电时的反应：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O

D、电解饱和食盐水制备H₂和Cl₂：2Cl^-+2H⁺

通电

Cl₂↑+H₂↑

考点：离子方程式的书写

专题：

分析：A．原子个数不守恒；
B．不符合反应客观事实；
C．碱性甲烷燃料电池，反应生成碳酸钾和水；
D．电极饱和食盐水生成氢氧化钠、氯气和氢气．

解答： 解：A．将Na₂O₂放入水中发生的反应：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故A错误；
B．除去CuSO₄溶液中的Fe³⁺：2Fe³⁺+Cu=2Fe²⁺+Cu²⁺，故B错误；
C．碱性甲烷燃料电池，离子方程式：CH₄+2O₂+2OH^-=CO₃^2-+3H₂O，故C正确；
D．电解饱和食盐水制备H₂和Cl₂：2Cl^-+2H₂0

通电

Cl₂↑+H₂↑+2OH^-，故D错误；
故选：C．

点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，燃料电池离子方程式应应注意电解质溶液，题目难度不大．

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关化学用语表示正确的是（　　）

A、乙醇的分子式为：C₂H₅OH

B、对硝基甲苯的结构简式：

C、乙烯的电子式：

D、丙烷分子的球棍模型示意图：

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科目：高中化学 来源： 题型：

已知X、Y、Z、W四种短周期非稀有气体元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法正确的是（　　）

X		Y
Z		W

A、Z的原子序数不可能是X的原子序数的2倍

B、Z元素的原子半径可能比Y元素的小

C、W的气态氢化物的稳定性一定比Y的强

D、Z的最高价氧化物的水化物的酸性一定比W的强

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科目：高中化学 来源： 题型：

草酸晶体的组成可表示为H₂C₂O₄?xH₂O．实验室常用其加热分解制取CO气体，反应方程式为：H₂C₂O₄?xH₂O

△

CO+CO₂+（x+1）H₂O．下图为分解草酸晶体，用干燥纯净的CO还原CuO制取Cu，并收集CO的实验装置（略去铁架台、铁夹等支撑加持装置），回答下列问题．

（1）A装置为加热分解草酸的装置，该装置错误是

，C装置中盛放的试剂是

（填化学式），E装置的作用是

．
（2）实验过程中涉及到如下操作：①点燃A处的酒精灯 ②熄灭A处的酒精灯 ③点燃D处的酒精灯 ④熄灭D处的酒精灯．这4步操作由先到后的顺序为

（填序号）．点燃D处酒精灯前必须要进行的操作名称是

．
（3）用酸性高锰酸钾溶液滴定草酸晶体，求x的值．
实验步骤：准确称取1.17g 草酸晶体，配成100mL溶液；取出20.00mL于锥形瓶中，再向瓶中加入足量稀H₂SO₄；用0.0500mol/L酸性高锰酸钾溶液滴定，滴定至终点时消耗高锰酸钾溶液16.00mL．滴定时，所发生的反应为：2MnO₄^-+5H₂C₂O₄+6H⁺=10CO₂+2Mn²⁺+8H₂O．
①配制草酸溶液除需要玻璃棒、烧杯，还一定需要的玻璃仪器有

．
②x=

．
（4）为探究催化剂对化学反应速率的影响，在甲乙试管中分别加入下列物质

试管	0.01mol/L KMnO₄	0.1mol/L H₂C₂O₄	0.1mol/L H₂SO₄	MnSO₄固体
甲	4mL	x mL	1mL	无
乙	y mL	2mL	1mL	有

则x=

，y=

．能够得出催化剂对该反应有影响结论的实验现象是

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

克百威是一种广谱内吸性杀虫剂，其合成路线如图：

（1）试剂A容易变质，其可能的原因是

．
（2）B→C的反应类型为

．
（3）克百威不能与碱性农药混合使用，其原因是

．
（4）鉴别C和D两种异构体，最合适的试剂是

．
（5）写出RCl的结构简式

．
（6）写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式

（任写一种）．
①苯的衍生物 ②有5种不同类型的H原子 ③能发生银镜反应和水解反应．

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科目：高中化学 来源： 题型：

有机物F的合成路线如图所示：

已知以下信息：
（1）RCOOR′

LiAlH4

RCH₂OH
（2）

回答以下问题：
（1）A的结构简式为

，G的结构简式为

．
（2）B生成C的化学方程式为

．
（3）检验E中含氧官能团的试剂是

，现象是

．
（4）E→F的反应类型是

．
（5）写出A的一种符合下列条件的同分异构体的结构简式

．
①属于芳香族化合物 ②苯环上有四个取代基 ③苯环上的一溴取代物只有一种．

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科目：高中化学 来源： 题型：

氮氧化物能造成光化学烟雾，引起大气污染，用以下方法可以消除．

Ⅰ．活性炭还原法处理氮氧化物．若向2L密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T₁℃）条件下反应生成甲和乙，甲和乙均为参与大气循环的物质，反应进行到不同时间测得各物质的物质的量浓度如下：

	NO	甲	乙
0	0.100	0	0
10	0.058	0.021	0.021
20	0.040	0.030	0.030
30	0.040	0.030	0.030
40	0.032	0.034	0.017
50	0.032	0.034	0.017

（1）该反应的化学方程式为

．
（2）T₁℃时，该反应的平衡常数K=

．
（3）30min时改变的条件是

．若30min后升高温度至T₂，达到平衡时，容器中NO、甲、乙的浓度之比为2：1：1，则反应的△H

0（填“＜”、“=”、“＞”）．
Ⅱ．以NO、O₂、熔融NaNO₃组成的燃料电池装置如图1所示，在使用过程中石墨电极Ⅰ生成NO₂．
（4）石墨电极Ⅰ的反应式为

；为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，即必须在石墨电极Ⅱ电极处通入一种氧化物Y，Y是

（填物质的化学式）．
Ⅲ．CH₄催化还原法．已知：
①CH₄（g）+4NO₂（g）?4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ/mol
②CH₄（g）+2NO₂（g）?N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-955kJ/mol
③H₂O（g）=H₂O（l）△H=-44.0kJ/mol
（5）写出CH₄（g）与NO（g）反应生成N₂（g）、CO₂（g）和H₂O（g）的热化学方程式

．
（6）假设在某温度下反应①的速率（v₁）大于反应②的速率（v₂）则下列反应过程能量变化示意图正确的是

（填写正确选项的字母）．

（7）恒温恒容条件下，假设反应①和②同时发生，且v₁＞v₂，请在如图2中画出反应体系中c（NO）随时间t变化的总趋势图．

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科目：高中化学 来源： 题型：

下列有关工业生产的叙述正确的是（　　）

A、合成氨生产中将NH₃液化分离，可加快正反应速率，提高N₂、H₂的转化率

B、联合制碱法是将二氧化碳和氨气通入饱和氯化钠溶液中，制得碳酸氢钠，再在高温下灼烧，转化为碳酸钠

C、硫酸工业中，在接触室安装热交换器是利用SO₃转化为H₂SO₄时放出的热量

D、电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜，可防止阳极室产生的H₂进入阴极室

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科目：高中化学 来源： 题型：

短周期的五种元素A、B、C、D、E，原子序数依次增大．A、B、C三种元素电子层数之和是5．A、B两元素原子最外层电子数之和等于C元素原子最外层电子数，B元素形成的化合物种类最多；D是地壳中含量最高的元素，A与D可以形成原子个数比分别为1：1和2：1的两种液态化合物；E的最高价为+7，请回答：
（1）写出B在元素周期表中的位置

，E的离子结构示意图是

，下列可以验证C与D两元素原子得电子能力强弱的实验事实是

（填写编号）．
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较只有这两种元素所形成的化合物中的化合价
C．比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素的最高价氧化物的水化物的酸性
（2）由A、B两种元素组成的6个原子构成的分子的电子式

．
（3）均由A、B、C、D四种元素组成的甲、乙两种化合物，都既可以与盐酸反应又可以与NaOH溶液反应，甲为无机酸式盐，其化学式为

，乙为天然高分子化合物的水解产物，且是同类物质中相对分子质量最小的，乙在一定条件下形成高分子化合物的化学方程式

．

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