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    X

    Y

    Z

    R

    W

    下表为截取的元素周期表前4周期的一部分，且X、Y、Z、R和W均为主族元素。下列说法正确的是(　　)

    A．五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

    B．X、Z原子序数可能相差18

    C．Z可能是氯元素

    D．Z的氧化物与X单质不可能发生置换反应


    A


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（　　）

    　

    A．

    未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该原电池的充电过程

    　

    B．

    因部分电能转化为热能，电镀时通过的电量与锌的析出量无确定关系

    　

    C．

    铁制品应该连接在直流电源的负极

    　

    D．

    镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列物质含有离子键的是（　　）

    　

    A．

    Cl2

    B．

    NaCl

    C．

    CO2

    D．

    H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）已知：①Ni2+在弱酸性溶液中发生水解  ②氧化性：

    Ni2+（高浓度）＞H+＞Ni2+（低浓度）

    　

    A．

    碳棒上发生的电极反应：4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2O

    　

    B．

    电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少

    　

    C．

    为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pH

    　

    D．

    若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    按要求回答下列问题：

    （1）①反应Cl2+H2O⇌H++Clˉ+HClO其化学平衡常数K的表达式为：　　

    ②在25℃下，将a mol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c（NH）=c（Cl﹣），试用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=　　．

    （2）常温下，向一定体积的0.1mol•L﹣1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是　　．

    A．溶液中导电粒子的数目减少           

    B．醋酸的电离程度增大，c（H+）亦增大

    C．溶液中不变      

    D．溶液中减小

    （3）①常温下将0.15mol•L﹣1的稀硫酸V1 mL与0.1mol•L﹣1的NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2=　　（溶液体积的变化忽略不计，硫酸电离方程式：H2SO4=2H++SO42﹣）．

    ②常温下将pH=3的醋酸溶液V1 mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合，则下列说法正确的是　．

    A．若混合后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH﹣）=2×10﹣7 mol•L﹣1

    B．若V1=V2，混合后溶液的pH一定等于 7

    C．若混合后溶液呈酸性，则V1一定大于V2

    D．若混合后溶液呈碱性，则V1一定小于V2

    （4）NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛．现向100mL 0.1mol•L﹣1 NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L﹣1 NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示．试分析图中a～e 5个点，回答下列问题：

    ①水的电离程度最大的是　　点；

    ②在c点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是　　．

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    铝热反应是铝的一个重要性质。某校化学兴趣小组同学，取磁性氧化铁在如图实验装置进行铝热反应，冷却后得到“铁块”混合物。

     

    取反应后的“铁块”研碎取样称量，加入如图装置滴入足量NaOH溶液充分反应，测量生成气体体积。试回答下列问题：

    ① 该实验的实验目的是：测量样品中　　       的百分含量（填物质名称）。

    ②量气管的量具部分是一个中学实验常见量具改装而成，该仪器的名称为              。

    ③量气管在读数时调节左右管液面相平之前的步骤是________ _。

    ④装置中使用带平衡管的滴液漏斗代替普通分液漏斗，除了可以平衡压强让液体顺利滴入锥形瓶之外还可以起到降低实验误差的作用。如果装置使用分液漏斗，测量出的该物质百分含量将会               (填“偏大”或“偏小”)。

    ⑶ 另称取“铁块”样品溶于盐酸，向其中滴加KSCN溶液，溶液没有出现血红色。为测定该实验所得 “铁块”的成分，实验流程如图所示。

    几种氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表所示。

    Fe2+

    Fe3+

    Al3+

    Mg2+

    开始沉淀时的pH

    7.5

    2.8

    4.2

    9.6

    沉淀完全时的pH

    9.0

    4.0

    5

    11

    ① 试剂A应选择　　   ，试剂B应选择　　  。(填序号)

    A．稀盐酸  B．氧化铁  C．H2O2溶液  D．氨水  E．MgCO3固体

    ②灼烧完全的标志是　　                         。

    ③若最终红色粉未M的质量为12.0 g，则该“铁块”中铁的百分含量是　         　。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某化学兴趣小组用铝片与稀硫酸反应制取氢气，以下能够加快该反应速率的是(    )

    ①用浓硫酸代替稀硫酸

    ②加热

    ③改用铝粉

    ④增大稀硫酸的体积

    ⑤加水

    ⑥加入少量硫酸铜

    A.全部        B.②③⑥        C.①②③⑥        D.②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    解析下列事实的离子方程式不正确的是

    A. 氨水使湿润的红色石蕊试纸变蓝：

    B. 工业上用过量的溶液吸收：

    C. 用烧碱溶液清洗铝表面的氧化膜：

    D. 用石灰乳吸收泄漏的氯气：

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    若把长式元素周期表原先的副族、主族及族号取消,由左至右改为18列,如碱金属元素为第1列,稀有气体元素为第18列。按此规定,下列说法中错误的是　(　　)

    A.第9列元素中没有非金属元素

    B.只有第2列元素原子最外层有2个电子

    C.第16列元素均为非金属元素

    D.在整个18列元素中,第3列的元素种类最多

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