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    11．美国劳伦斯•利弗莫尔国家实验室2006年成功合成了118号超重元素，并观察到其存在了不到1毫秒时间．该元素符号为：Uuo，质量数为293，以下叙述不正确的是（　　）
    A．该元素原子核外含有118个电子，核内有175个中子
    B．该元素属于第七周期
    C．该元素一定是一种金属元素
    D．该元素位于零族

    分析 A．质量数=质子数+中子数；
    B．根据元素周期表可知，氡是86号元素；
    C．118号元素应在第七周期0族；
    D．为稀有气体元素．

    解答 解：A．质量数为293，质子数=原子序数=电子数=118，中子数=293-118=175，故A正确；
    B．根据元素周期表可知，氡是86号元素为第六周期的稀有气体，则118号元素应在第七周期0族，故B正确；
    C．118号元素应在第七周期0族，不是金属元素，故C错误；
    D．由选项B可知，118号元素应在第七周期0族，故D正确．
    故选C．

    点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握第六周期稀有气体的原子序数推断118号元素的位置为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．生活中处处有化学．请根据你所学过的化学知识，判断下列说法中错误的是（　　）
    A．本饮料由纯天然物质配制而成，营养丰富，绝对不含化学物质
    B．塑料像把双刃剑，它极大的方便了人们的生活，但给环境带来了污染
    C．用少量食醋除去水壶中的水垢
    D．儿童适当多吃动物性食物，以起到补锌、促进生长发育的作用

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    2．锂不仅在军事工业中占有举足轻重的地位，而且在民用工业也是一种重要的材料．已知，锂的核电荷数为3．下列说法错误的是（　　）
    A．锂的原子半径比钠小B．锂原子核外有3个电子
    C．锂是第二周期IA族元素D．LiOH的碱性比NaOH强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法中正确的一组是（　　）
    A．H2和D2互为同位素
    B．和互为同分异构体
    C．CH3CH2CH2CH3与（CH3）2CHCH3互为同系物
    D．金刚石、石墨、C60互为同素异形体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．已知A是一种具有香味的有机化合物，分子式为C4H8O2，D与G为中学化学中常见的气体，其转化关系如下：

    （1）C的结构简式为CH3COOH；D的电子式；
    （2）E中的官能团羟基（写名称）；F中的官能团醛基（写名称）；
    （3）写出下列反应的化学方程式：①CH3COOC2H5+NaOH$\stackrel{△}{→}$CH3COONa+C2H5OH，③2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，⑤2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    16．现有①BaCl2②金刚石  ③NH4Cl  ④干冰  ⑤Na 五种物质，按下列要求回答：（填序号）  熔化时不需要破坏化学键的是④，熔点最高的是②，熔点最低的是④．只含有离子键的物质是①，晶体含有两种化学键的是③．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．已知：锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（　　）
    A．1：4B．1：9C．1：8D．1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．请你运用所学的化学知识判断，下列有关的叙述错误的是（　　）
    A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源．保护环境
    B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用
    C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术
    D．几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．将锌片和铜片插入稀硫酸中构成如图1所示的装置，请回答下列问题：
    （1）该装置可以实现化学能转化为电能（填能量转化形式）．
    （2）对该装置下列说法正确的是bd．
    a．Cu为正极发生氧化反应
    b．负极反应为 Zn-2e-═Zn2+
    c．电子由铜片通过导线流向锌片
    d．溶液中SO42-移向Zn极
    （3）在反应中若为了减缓反应速率但不减少产生氢气的量，可以采取的措施ac（填序号）．
    a．加水    b．加少量氯化钡固体   c．加少量醋酸钠固体    d．加少量氢氧化钠固体
    （4）某学生为了探究锌与稀硫酸反应过程中的速率及能量的变化，进行如图2实验，分析影响反应速率的因素．
    实验时，从断开K开始，每间隔1分钟，交替断开或闭合K，并连续计数每1分钟内从a管流出的水滴数，得到的水滴数如表所示：
    1分钟水滴数（断开K）345986117…102
    1分钟水滴数（闭合K）5881112139…78
    分析反应过程中的水滴数，请回答：
    ①由水滴数58＞34、81＞59，说明在反应初期，闭合K时比断开K时的反应速率快（填“快”或“慢”），主要原因是形成原电池反应速度快．
    ②由水滴数102＞78，说明在反应后期，断开K时的反应速率快于闭合K时的反应速率，主要原因是断开K时，溶液中的c（H+）大于闭合K时溶液中的c（H+）．
    ③从能量转换形式不同的角度，分析水滴数86＞81、117＞112的主要原因是：断开K时，反应的化学能主要转化成热能，闭合K时，反应的化学能主要转化成电能，前者使溶液的温度升得更高，故反应速率更快．

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