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    用Pt电极电解含有Cu2+和X3+各0.1 mol 的溶液，阴极析出固体物质的质量m g与溶液中通过电子的物质的量n mol的关系如图。则离子的氧化能力由大到小排列正确的是（ ）

    A．Cu2+＞X3+＞H+ B．H+＞X3+＞Cu2+

    C．Cu2+＞H+＞X3+ D．X3+＞H+＞Cu2+

     

    C

    【解析】

    试题分析：根据阴极析出固体物质的质量与溶液中通过电子的物质的量的关系可知:首先是Cu2+发生反应，当Cu2+反应完全后，溶液中的金属阳离子并没有得到电子，发生氧化反应，可见应该是H+放电，所以离子的氧化能力由大到小排列正确的是Cu2+＞H+＞X3+，因此选项是C。

    考点：考查溶液中离子放电能力大小比较的知识。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南省五市十校高一下学期期中教学质量检测化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列物质都能与金属钠反应放出H2，产生H2的速率排序正确的是

    ①C2H5OH ②NaOH溶液 ③醋酸溶液

    A．③﹥②﹥① B．②﹥①﹥③ C．①﹥②﹥③ D．③﹥①﹥②

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （9分）如图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列回答：

    （1）实验中观察到的现象是____________________。（选填代号）

    A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡

    C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体

    （2）试管中发生的反应属于____________________（选填“氧化还原反应”或“非氧化还原反应”）。

    （3）写出有关反应的离子方程式________________。

    （4）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖南师大附中第二学期期中考试高一化学试卷（解析版） 题型：选择题

    与氢氧根具有相同的质子数和电子数的微粒是

    A．CH4 B．NH4+ C．NH2- D．Cl-

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：填空题

    （10分）为了测定草酸晶体（H2C2O4·xH2O）中的x值，进行如下实验

    （1）称取Wg草酸晶体，配成100.00mL溶液

    （2）取25.00mL所配溶液于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止，所发生的反应为： 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O。

    试回答：

    ①实验中，需要的仪器有（填序号） ，还缺少的仪器有（填名称）

    A托盘天平（带砝码、镊子） B滴定管 C 100mL的量筒 D、100mL的容量瓶

    E、烧杯 F、漏斗 G、锥形瓶 H、玻璃棒 I、药匙 J、烧瓶

    ②实验中，标准KMnO4溶液应装在 式滴定管中，因为

    ③若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴至终点，则所测得的x的值会 （填偏大、偏小、无影响）。

    ④在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL，则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L，由此，x= 。

    ⑤若滴定终点读数时俯视刻度，则计算的x值会 （填偏大、偏小、无影响）。

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省黄石市秋季高二化学期中统考试卷（解析版） 题型：选择题

    常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）

    A．能使淀粉－KI试纸显蓝色的溶液中：K+、SO42－、S2－、SO32－

    B．含有0.1mol·L－1Fe2+的溶液：Na+、ClO－、SO42－、Cl－

    C．c(H+)/c(OH－)=1012的溶液中：Al3+、NH4+、NO3－、K+

    D．含有0.1mol·L－1HCO3－的溶液：Na+、Fe3+、NO3－、SO42－

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高三5月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （15分）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

    （1）化合物A(H3BNH3)是一种潜在的储氢材料，可由六元环状物质(HB＝NH)3通过如下反应制得：3CH4 ＋2(HB＝NH)3＋6H2O＝3CO2＋6H3BNH3。请回答：

    ①H3BNH3中是否存在配位键 （填“是”或“否”），B、C、N、O第一电离能由大到小的顺序为 ，CH4、H2O、CO2三分子按照键角由大到小的顺序排列为 。

    ②与(HB＝NH)3互为等电子体的分子为 （填分子式）

    ③人工可以合成硼的一系列氢化物，其物理性质与烷烃相似，故称之为硼烷。工业上可采用LiAlH4和BCl3在一定条件下制备乙硼烷B2H6，该反应的化学方程式为 。

    ④在硼酸盐中，阴离子有链状、环状、骨架状等多种结构形式。图ａ为一种无限长链状结构的多硼酸根，其化学式为 ，图ｂ为硼砂晶体中阴离子，其中硼原子采取的杂化方式为 。

    （2）一种铜合金具有储氢功能

    ①Cu2+的价层电子排布式为 。

    ②铜及其它许多金属及其化合物都可以发生焰色反应，其原因是 。

    ③铜的单质中按ABCABC……方式堆积，设铜原子半径为a pm，则该晶体的密度为 g/cm3（阿伏伽德罗常数值为NA）

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省高一下学期期中联考化学试卷（解析版） 题型：填空题

    （6分）有下列七种物质：①Cl2 ②Na2O2 ③H2O2 ④NH4Cl ⑤CH4 ⑥NaHSO4 ⑦Ne

    回答下列问题

    （1）不存在化学键的是_______________；（填序号）

    （2）含有极性键和非极性键的是_______________；（填序号）

    （3）NaHSO4固体溶于水，破坏了_____________键；其电离方程式为______________________

     

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    科目：高中化学 来源：2013-2014湖北省武汉外国语学校高一下学期期中考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    C、CO、CH4、C2H5OH是常用的燃料，他们每1mol分别完全燃烧生成CO2(g)及H2O（l）时，放出的热量依次为393.5kJ、283.0 kJ、890.3 kJ、1366.8 kJ。相同质量的这4种燃料，完全燃烧时放出热量最多的是:( )

    A．C B. CO C. CH4 D. C2H5OH

     

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