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    8．在Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4溶液五种物质中，每两种物质反应能生成CuSO4的方法有（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

    分析 Cu为H之后的金属，与稀硫酸不反应；
    CuO是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水；
    CuCO3是弱酸盐，能和强酸反应；
    H2SO4是强酸，能和碱、碱性氧化物、弱酸盐反应；
    Na2SO4是强酸强碱盐，能和某些盐、碱发生复分解反应．据此分析．

    解答 解：Cu为H之后的金属，与CuO、CuCO3、稀H2SO4和Na2SO4均不反应；
    CuO是碱性氧化物，能和酸反应生成盐和水，故能和硫酸反应生成CuSO4；
    CuCO3是弱酸盐，能和强酸反应生成二氧化碳和水，故CuCO3能和硫酸反应生成CuSO4、二氧化碳和水；
    Na2SO4是强酸强碱盐，与Cu、CuO、CuCO3、稀H2SO4均不反应．
    故能生成CuSO4的方法有2种．
    故选A．

    点评 本题考查了物质之间的反应，难度不大，根据物质的性质来分析是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．化学学习方法中的类推法是由已学知识通过迁移构建新知识的方法．下列类比正确的是（　　）
    A．CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3也能与稀硝酸反应生成SO2
    B．铜在Cl2中燃烧生成二价铜，铜也能在硫蒸气中燃烧生成二价铜
    C．锌可以与溶液中的银离子发生置换反应，钠也能与溶液中的银离子发生置换反应
    D．钠与乙醇反应产生氢气，钾与乙醇也能反应产生氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列有关氯及其化合物叙述错误的是（　　）
    A．红热的铜丝在氯气中剧烈燃烧，生成棕黄色的烟
    B．大量氯气泄漏时，应用浸有弱碱性溶液的毛巾捂住口鼻身向高处跑
    C．AlCl3、FeCl2、FeCl3均可通过化合反应制得
    D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．无机化合物可根据其组成和性质进行分类：
    （1）如图所示的物质分类方法名称是树状分类法．
    （2）以Na、K、H、O、C、S中任意两种或三种元素组成合适的物质，分别填在表②③⑥的后面．
    物质类别酸碱盐氧化物
    化学式①HCl
    ②H2SO4    		③NaOH
    ④Ba（OH）2    		⑤Na2CO3
    ⑥K2CO3    		⑦CO2
    ⑧K2O
    （3）写出⑦转化为⑤的离子方程式：2OH-+CO2═CO32-+H2O．
    （4）实验室制备⑦常用CaCO3和HCl反应（写物质的化学式），检验该气体的方法是将气体通入澄清的石灰水中，变浑浊，则说明该气体是CO2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列物质在水中电离方程式正确的是（　　）
    A．NaHCO3═Na++H++CO32-B．NaHSO4═$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$Na++H++SO42-
    C．Ca（OH）2═Ca2++OH-D．Na2CO3═2Na++CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．已知元素R的某种同位素形成的氧化物RO，该氧化物中R离子核内中子数为a，核外电子数为b，该核素的符号为（　　）
    A．${\;}_{b}^{a}$RB．${\;}_{b}^{a+b}$RC．${\;}_{b+2}^{a+b}$RD．${\;}_{b+2}^{a+b+2}$R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．2008年5月12日，四川汶川发生8.0级大地震，地震造成汶川地区的水体污染．水处理包含水的净化与消毒，以下可以用于饮用水净化处理的试剂是（　　）
    A．石灰水[Ca（OH）2]B．盐酸
    C．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]D．纯碱（Na2CO3）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    17．氮元素可形成卤化物、叠氮化物及络合物等．
    （1）在铜催化作用下F2和过量NH3反应得到NF3，其分子立体构型为三角锥形；NF3是极性；分子（填极性或非极性）．固态NF3晶体熔点比冰低（填高或低）．
    （2）氢叠氮酸（HN3）是一种弱酸，它的酸性类似于醋酸，微弱电离出H+和N3-．
    ①与N3-互为等电子体的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2（举1例），由此可推知N3-的立体构型是直线型．
    ②叠氮化物、氰化物能与Fe3+及Cu2+及Co3+等形成络合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．写出钴原子在基态时的电子排布式：1s22s22p63s23p63d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中钴的配位数为6．
    （3）由叠氮化钠（NaN3）热分解可得纯N2：2NaN3（s）═2Na（l）+3N2（g），有关说法正确的是BC （选填序号）
    A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
    B．第一电离能（I1）：N＞P＞S
    C．钠晶胞结构如图1，该晶胞分摊2个钠原子
    D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性大

    （4）三氯化铁常温下为固体，熔点282℃，沸点315℃，在300℃以上易升华．易溶于水，也易溶于醚、丙酮等有机溶剂．据此判断三氯化铁晶体类型为分子晶体；
    （5）金属铁的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图2所示．面心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的Fe原子个数之比为1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．关于如图所示的①、②两个装置的叙述，正确的是（　　）
    A．装置名称：①是原电池，②是电解池
    B．电极反应式：①中阳极：4OH--4e-═2H2O+O2↑
    ②中正极：2H++2e-═H2↑
    C．硫酸浓度变化：①减小，②增大
    D．离子移动方向：①中H+向阴极方向移动，②中H+向负极方向移动

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