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已知:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。

某化学小组根据上述反应原理进行下列实验:

Ⅰ.测定H2C2O4溶液的物质的量浓度

实验步骤如下:

①取待测H2C2O4溶液25.00mL放入锥形瓶中,再加入适量的稀硫酸;

②用0.1mol·L-1KMnO4溶液滴定至终点,记录数据;

③重复滴定2次,平均消耗KMnO4溶液20.00mL。

请回答:

(1)滴定时,将KMnO4溶液装在________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。

(2)若在步骤①操作之前,先用待测H2C2O4溶液润洗锥形瓶,则测得H2C2O4溶液的浓度会________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(3)步骤②中到达滴定终点时的现象为________。

(4)计算H2C2O4溶液的物质的量浓度为________mol·L-1。

Ⅱ.探究反应物浓度对化学反应速率的影响设计如下实验方案(实验温度均为25℃):

实验序号

体积V/mL

0.1mol·L-1KMnO4溶液

0.1mol·L-1H2C2 O4溶液

0.1mol·L-1H2SO4溶液

H2O

2.0

5.0

6.0

7.0

2.0

8.0

6.0

V1

2.0

V2

6.0

2.0

请回答:

(5)表中V1=________,V2=________。

(6)实验中需要测量的数据是________。

(7)实验中________(填“能”或“不能”)用0.2mol·L-1盐酸代替0.1mol·L-1H2SO4溶液,理由是________。

练习册系列答案
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B. 为消除碘缺乏病,政府规定在食盐中必须举加一定量的KI

C. 为了确保食品安全,应禁止使用食品添加剂

D. 为了提高农作物产量,应该大量使用农药和化肥

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(1)①中反应的离子方程式是_________________。

(2)②中逸出的无色气体是_______________。

(3)对于③中的实验现象,同学们有诸多猜测,继续进行实验:

Ⅰ.甲取③中的红棕色溶液少许,滴入少量盐酸酸化的BaCl2溶液,产生白色沉淀。 甲得出结论:FeCl3与Na2SO3发生了氧化还原反应,离子方程式是______________。

Ⅱ.乙认为甲的实验不严谨,重新设计并进行实验,证实了甲的结论是正确的。其实验方案是取Ⅰ中所得溶液少许进行__________离子的检验。

(4)受以上实验的启发,同学们对pH≈8的1mol/LNaF溶液与FeCl3溶液混合时的现象产生了好奇并进行实验:

实验操作及现象

④向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL1mol/LNaF溶液。溶液变无色

⑤向2mL0.2mol/L FeCl3溶液中滴入2mL蒸馏水,溶液颜色变浅

Ⅰ.⑤的实验目的是___________。

Ⅱ.为探究④中溶液变无色的原因,进行如下实验:

资料显示:FeF3溶液为无色。

用平衡移动原理解释红褐色沉淀产生的原因:_______________。

(5)根据实验,FeCl3溶液与碱性物质之间的反应的多样性与_____________________有关。

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下列选项中的各操作,能使原溶液导电性明显变强的是( )

A. 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的HCl溶液;

B. 向0.1mol/L的NH3·H2O溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液;

C. 向0.1mol/L的Ba(OH)2溶液中加入等体积的0.1mol/L的H2SO4溶液;

D. 向0.1mol/L的NaOH溶液中加入等体积的0.1mol/L的CH3COOH溶液;

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A. ②①③⑤④ B. ①②③④⑤ C. ④⑤③①② D. ⑤④③②①

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