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    1．下列变化中，化学键不被破坏的是（　　）
    A．加热NH4ClB．干冰汽化C．HCl溶于水D．NaOH固体熔化

    分析 化学变化中及电离过程一定破坏化学键，原子晶体熔化也破坏化学键，非电解质的溶解、分子形态的变化中化学键不变，以此来解答．

    解答 解：A．加热氯化铵，分解生成氨气和HCl，化学键断裂和生成，故A不选；
    B．干冰气化，只发生形状变化，只破坏分子间作用力，故B选；
    C．氯化氢溶于水，发生电离，破坏共价键，故C不选；
    D．NaOH固体熔化发生电离，破坏离子键，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查化学键，把握化学键的形成及化学键判断的一般规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．某固体物质和某溶液在一定条件下反应，产生气体（恢复至常温）的平均相对分子质量为45.8，则发生反应的物质不可能是（　　）
    A．Zn和浓H2SO4B．C和浓HNO3
    C．Cu和浓HNO3D．Na2O2和NH4Cl浓溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．如图是元素周期表的一部分．

    请结合上图的元素周期表回答下列问题：
    （1）金属性最强的是Na，原子半径最小的是F；（填元素符号）
    （2）相对原子质量为30.97的元素属非金属（填“金属”或“非金属”），位置①中的元素原子核内的质子数为6（填数值）；
    （3）请画出位置②中元素的离子结构示意图．
    （4）位置③中的元素形成的一种单质分子的空间结构为正四面体，该分子中的化学键类型为非极性共价键，1mol该分子中所含化学键个数为6NA（6×6.02×10-23）．
    （5）第三周期中有一种非元素最高价氧化物对应的水化物难溶于水，但能溶于烧碱溶液，请写出它溶于烧碱溶液的离子反应方程式2OH-+H2SiO3=SiO32-+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：
    （1）按原子序数递增的顺序（稀有气体除外），以下说法正确的是b．
    a．原子半径和离子半径均减小    b．金属性减弱，非金属性增强
    c．单质的熔点降低              d．氧化物对应的水合物碱性减弱，酸性增强
    （2）原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为氩，氧化性最弱的简单阳离子是Na+．
    （3）已知：
    化合物MgOAl2O3MgCl2AlCl3
    类型离子化合物离子化合物离子化合物共价化合物
    熔点/℃28002050714191
    工业制镁时，电解MgCl2而不电解MgO的原因是MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本；制铝时，电解Al2O3而不电解AlCl3的原因是氯化铝是共价化合物，熔融态氯化铝难导电．
    （4）晶体硅（熔点1410℃）是良好的半导体材料．由粗硅制纯硅过程如下：
    Si（粗）$→_{460℃}^{Cl_{2}}$SiCl4$\stackrel{蒸馏}{→}$SiCl4（纯）$→_{1100℃}^{H_{2}}$Si（纯）
    写出SiCl4的电子式：；在上述由SiCl4制纯硅的反应中，测得每生成1.12kg纯硅需吸收akJ热量，写出该反应的热化学方程式2H2（g）+SiCl4（g）$\frac{\underline{\;1100℃\;}}{\;}$Si（s）+4HCl（g）△H=+0.025akJ•mol-1．
    （5）下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是b．
    a．NH3        b．HI        c．SO2        d．CO2
    （6）KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1：1．写出该反应的化学方程式：4KClO3$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$KCl+3KClO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列反应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．稀醋酸与氢氧化钠溶液反应：H++OH-═H2O
    B．铜粉与稀硝酸反应：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    C．氯气与碘化钾溶液反应：Cl2+2I-═I2+2Cl-
    D．碳酸钙与足量盐酸反应：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．按照绿色化学的原则，最理想的“原子经济”就是反应物的原子全部转化为期望的最终产物．下列反应符合“原子经济”原理的是（　　）
    A．Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    B．Cu+4HNO3（浓）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O
    C．CH2=CH2+Br2→BrCH2-CH2Br
    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．甲、乙、丙、丁分别由H+、Na+、Al3+、Ba2+．．OH-、Cl-、HCO3-离子中的两种组成的化合物，可以发生如图转化：下列说法错误的是（　　）
    A．乙为AlC13
    B．能大量共存于溶液丙中的离子：Fe3+、SO42-、NO3-
    C．甲溶液中粒子的等量关系：c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）
    D．甲溶液中滴加少量丁溶液反应的离子方程式：HCO3-+Ba2++OH-═BaCO3↓+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列说法正确的是（　　）
    A．油脂是天然高分子化合物
    B．蔗糖和麦芽糖互为同分异构体
    C．蛋白质溶液中加入Na2SO4可使其变性
    D．苯酚、甲醛通过加聚反应可制得酚醛树脂

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．利用CH4和CO2可以制造价值更高的化学产品．已知下列反应：
    ①CH4（g）+2O2（g）?CO2（g）+2H2O（g）△H1=akJ/mol
    ②CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H2=bkJ/mol
    ③2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=ckJ/mol
    （1）求反应CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H=a+2b-2c　kJ/mol（用含a、b、c的代数式表示）．
    （2）一定条件下，等物质的量的（1）中反应生成的气体可合成二甲醚（CH3OCH3），同时还产生了一种可参与大气循环的无机化合物，该反应的化学方程式为3CO+3H2═CH3OCH3+CO2．
    （3）用Cu2Al2O4做催化剂，一定条件下发生反应：
    CO2（g）+CH4（g）?CH3COOH（g），温度与催化剂的催化效率和乙酸的生成速率的关系如图1所示，回答下列问题：

    ①250～300℃时，乙酸的生成速率降低的原因是催化剂的催化效率降低，化学反应速率降低．
    ②300～400℃时，乙酸的生成速率升高的原因是温度升高，化学反应速率加快．
    （4）钠硫电池以熔融金属钠、熔融S和多硫化钠（Na2Sx）分别作为两个电极的反应物，多孔固体Al2O3陶瓷（可传导Na+）为电解质，其反应原理如图2所示：Na2SX $?_{放电}^{充电}$2Na+xS　（3＜x＜5）
    物质NaSAl2O3
    熔点/℃97.81152050
    沸点/℃892444.62980
    ①根据上表数据，请你判断该电池工作的适宜温度应控制在C范围内（填字母序号）．
    A.100℃以下　　　B.100℃～300℃C.300℃～350℃D.350～2050℃
    （5）关于钠硫电池，下列说法正确的是AD（填字母序号）．
    A．放电时，电极A为负极　　　　　　　　　　　
    B．放电时，Na+的移动方向为从B到A
    C．充电时，电极A应连接电源的正极　
    D．充电时电极B的电极反应式为SX2--2e-=xS
    （6）25℃时，若用钠硫电池作为电源电解500mL0.2mol/LNaCl溶液，当溶液的pH变为l3时，电路中通过的电子的物质的量为0.05mol，两极的反应物的质量差为2.3g．（假设电解前两极的反应物的质量相等）

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