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    11．下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（　　）
    A．反应Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图
    B．氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
    C．化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态
    D．催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率

    分析 A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应；
    B．氢氧燃料电池的总反应为氢气与氧气反应生成水；
    C．当反应达到平衡状态时，各物质的浓度保持不变；
    D．催化剂对化学平衡移动无影响．

    解答 解：A．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，反应物的总能量小于生成物的总能量，图象符合，故A正确；
    B．氢氧燃料电池的总反应为氢气与氧气反应生成水，其反应方程式为：2H2+O2=2H2O，故B正确；
    C．化学平衡状态是正、逆反应速率相等，反应混合物各组分的浓度、含量等不变的状态，故C正确；
    D．催化剂能加快化学反应速率，但是催化剂对化学平衡移动无影响，所以不能提高原料利用率或转化率，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查了化学反应与能量、原电池反应、化学平衡状态和平衡移动的影响因素，题目难度不大，侧重于基本概念和基本原理的考查．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    1．下列有关物理量的表达中正确的是（　　）
    A．摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量
    B．1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数
    C．若气体摩尔体积为22.4 L•mol-1，则所处条件为标准状况
    D．常温下，将4gNaOH溶于100mL水中得到溶质浓度1mol/L的溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．已知25℃下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11．下列有关碳酸溶液中各微粒浓度关系的说法正确的是（　　）
    A．c（H+）＞c（OH-）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+2c（CO${\;}_{3}^{2-}$）B．c（H+）＞c（HCO${\;}_{3}^{-}$）＞c（CO${\;}_{3}^{2-}$）＞c（H2CO3）
    C．c（H2CO3）=2c（H+）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）D．c（H+）=c（OH-）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X与Z同主族，X的原子半径最小，Y与R 同主族，Y最外层电子数是电子层数的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．原子半径：W＞R＞ZB．最高价氧化物对应水化物酸性：R＞W
    C．X与W形成的是离子化合物D．气态氢化物的热稳定性：Y＞R

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．如图表示有关物质之间的转化关系，A、C、E、G为非金属单质，其中A、G常温常压下为气态，E遇淀粉变蓝，K是一种常用食品添加剂，L是常见的无色无味液体，I为淡黄色固体，J的焰色反应呈浅紫色（透过蓝色钴玻璃）．

    （1）B、I代表的物质化学式分别为KBr、AgBr．
    （2）写出反应①②的离子方程式：
    ①2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
    ②3I2+6 OH -$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5I-+IO3-+3 H2O
    （3）选出实验室保存C单质的注意事项BD （A．无色瓶B．棕色瓶C．橡胶塞D．玻璃塞），除此之外还采取了什么特殊保存方法：在表面覆盖一层水．
    （4）已知A、C、E均能与G反应，按其反应条件要求由高到低顺序为I2＞Br2＞Cl2（用化学式表示）
    （5）A与H溶液反应，其氧化产物和还原产物的物质的量的比为1：1，写出此反应的化学反应方程式：2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y最外层电子数之和为X最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体．下列说法正确的是（　　）
    A．元素非金属性由强到弱的顺序：Y、X、W
    B．W的简单气态氢化物比Y的简单气态氢化物稳定
    C．原子半径由大到小的顺序：Z、Y、X、W
    D．WX与ZX中的化学键类型相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．在所给条件下下列各组离子能够大量共存的是（　　）
    A．pH=0的无色溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl-、SO42-
    B．使甲基橙变红的溶液中：Na+、HCO3-、Cl-、NO3-
    C．在有大量MnO4-溶液中：K+、Fe2+、SO42-、Cl-
    D．投入Al有氢所放出的溶液中：Na+、Cl-、K+、SO42-

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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．常温下，pH=11的NaOH和pH=11的KCN溶液中，水的电离程度相等
    B．常温下，往Fe（OH）3悬浊液中分别加入少量NaClO、NH4Cl溶液，的溶解度都增大
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    D．10mL0.1mol•L-1CHCOONa溶液与6mL0.2mol•L-1盐酸混合后：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．向含有1mol KAl（SO4）2的溶液中加入适量的Ba（OH）2溶液，使SO42-恰好转化为沉淀，此时生成的Al（OH）3的物质的量是（　　）
    A．1molB．1.33molC．0.667molD．0mol

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