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    4．下列措施不会影响水的电离平衡的是（　　）
    A．恒温条件下向水中加入少量Na2SO4固体
    B．将水加热煮沸
    C．恒温条件下向水中通入SO2气体
    D．恒温条件下向水中通入氨气

    分析 水为弱电解质，水的电离平衡为：H2O?H++OH-，加入酸或碱抑制水的电离，加入能水解的盐促进水的电离，电离过程为吸热过程，加热促进电离平衡正向进行．

    解答 解：A．恒温条件下向水中加入少量Na2SO4固体，软件后溶液为中性，不影响水的电离，故A正确；
    B．加热促进水的电离平衡正向进行，影响电离平衡，故B错误；
    C．恒温条件下向水中通入SO2气体，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，抑制水的电离，故C错误；
    D．恒温条件下向水中通入氨气，氨气和水反应生成的一水合氨为弱碱抑制水的电离，故D错误；
    故选A．

    点评 本题考查了水的电离，酸或碱能抑制水的电离，含有弱根离子的盐能促进水的电离，根据溶液中氢离子和氢氧根离子浓度是否变化来确定是否破坏水的电离，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．在下列溶液中，能大量从存的离子组是（　　）
    A．常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、SO42-
    B．与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
    C．含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl-
    D．溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．（1）2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
    根据表中数据判断PM2.5试样的pH=4．
    （2）在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡不移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
    （3）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
    （4）常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用图中的装置可以实现该反应．回答下列问题：
    （1）A中发生反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O．
    （2）B中加入的物质是碱石灰．
    （3）实验时在C中观察到的现象是黑色粉末逐渐变为红色，发生反应的化学方程式是2NH3+3CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$N2+3H2O+3Cu．
    （4）实验时在D中收集到的物质是氨水，检验该物质的方法和现象是用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝，用无水硫酸铜检验，无水硫酸铜变蓝．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．固定和利用CO2，能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．工业上正在研究利用CO2来生产甲醇燃料的方法，该方法的热化学方程式是：CO2+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）+49.0kJ
    某科学实验小组将6molCO2和8molH2充入一容积为2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示（图中字母后的数字表示对应的坐标）：
    回答下列问题：
    （1）图中a点时，正反应速率大于（填“大于”、“等于”或“小于”）逆反应速率．
    （2）由图分析，在下列时间段内反应速率最快的时间段是A（填答案编号）．
    A．0～1minB．1～3minC．3～8minD．8～11min
    （3）该反应在0～8min内CO2的平均反应速率是0.125mol/（L•min）．
    （4）仅改变某一条件再进行实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示．与实线相比，曲线I改变的条件可能是升高温度，曲线Ⅱ改变的条件可能是增大压强．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．有机物的结构可用“键线式”简化表示．CH3-CH=CH-CH3可简写为．有机物X的键线式为
    ①有机物X的分子式为：C8H8；核磁共振氢光谱有2峰，面积比为1：3．
    ②有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香烃，Y在一定条件下发生聚合反应，写出其反应的化学方程式：．
    ③X与足量的H2在一定条件下反应可生成环状的饱和烃Z，Z的一氯代物有2种；Z的二氯代物有7种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．某氢氧化钠溶液的实际浓度为0.1000mol/L．A同学的实验测定值为0.095mol/L，则他测定的相对误差为（　　）
    A．5.26%B．-5.26%C．5%D．-5%

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    12．实验室用干燥纯净的二氧化硫和氯气合成硫酰氯的装置如图所示（夹持仪器已省略）．

    （1）仪器A的名称为球形冷凝管．
    （2）仪器B中盛放的药品是碱石灰．
    （3）实验时，装置丁中发生反应的离子方程式为ClO3-+5Cl-+6H+=3Cl2↑+3H2O．
    （4）装置丙的作用为除去Cl2中的HCl．
    （5）若缺少装置乙，则硫酰氯会水解，该反应的化学方程式为SO2Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl．
    （6）少量硫酰氯也可用氯磺酸（ClSO3H）分解获得，该反应的化学方程式为：2ClSO3H═H2SO4+SO2Cl2，次方法得到的产品中的杂质为硫酸．
    ①从分解产物中分离出硫酰氯的实验操作是蒸馏，该操作中需要使用的玻璃仪器是酒精灯、接液管、锥形瓶和蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管．
    ②请设计实验方案检验产品中有硫酸（可选试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、蒸馏水、紫色石蕊溶液）：取产物在干燥条件下加热至完全反应（或挥发或分解等），冷却后加水稀释；取少量溶液滴加紫色石蕊试液变红；再取少量溶液，加入BaCl2溶液产生白色沉淀，说明含有H2SO4．或取反应后的产物直接加BCl2溶液，有白色沉淀，再滴加紫色石蕊试液变红，说明含有H2SO4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列做法中不会影响食品安全的是（　　）
    A．把色彩鲜艳的着色剂添加到婴幼儿食品中
    B．做菜时用适量的食盐、味精和醋调味
    C．把发霉的大米晒干并淘洗干净后做成甜酒上市销售
    D．把过期食品下架回收，重新喷码后再上架销售

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