Question

»¯ºÏÎïAÓÉÁ½ÖÖ³£¼ûÔªËØ×é³É£¬ÇÒAÖÐÁ½ÖÖÔªËصÄÖÊÁ¿±ÈΪ4£º1£®AÓÐÈçͼËùʾת»¯¹Øϵ£¬ÆäÖÐB¡¢F¾ùΪºìÉ«¹ÌÌ壬CÄÜʹƷºìÈÜÒºÍÊÉ«£¨Óеķ´Ó¦¿ÉÄÜÔÚË®ÈÜÒºÖнøÐУ¬Óеķ´Ó¦µÄÉú³ÉÎïδȫ²¿¸ø³ö£©£®

£¨1£©Ð´³öÏÂÁÐÎïÖʵĻ¯Ñ§Ê½£¬A

Cu₂S

£¬B

Cu₂O

£¬H

Cu£¨OH£©₂

£®
£¨2£©·´Ó¦IÖл¹Ô­¼ÁÓëÑõ»¯¼ÁµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ

2£º3

£¬
·´Ó¦¢òµÄÀë×Ó·½³ÌʽΪ

Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O

£®
·´Ó¦¢óµÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪ

Cu+2H₂SO₄£¨Å¨£©

¡÷   .

CuSO₄+SO₂¡ü+2H₂O

£®
£¨3£©Ä³ÈËÉèÏëÓÃÈçͼËùʾװÖÃÓõ绯ѧԭÀíÉú²úE£¬Nµç¼«ÊÇ

Õý

¼«£»Ð´³öMµç¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½£º

SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺

£®

£¨4£©µ±Í¼ÖеÄCÓëO₂±»»îÐÔÌ¿Îü¸½Ê±£¬Ò²ÄÜ·¢Éú·ÅÈÈ·´Ó¦Éú³ÉD£¬ÎªÑо¿´Ë·´Ó¦£¬½«CºÍO₂·ÅÈëÌå»ýΪ1LµÄºãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬ÔÚ
500¡æʱ·¢Éú·´Ó¦£¬·´Ó¦ÎïŨ¶Èʱ¼äµÄ±ä»¯ÈçϱíËùʾ£º

t£¨min£© Ũ¶È£¨mol/L£©	0	1	2	3	4	5	6
c£¨C£©	0.054	0.034	0.018	0.012	0.008	0.006	0.006
c£¨O2£©	0.032	0.022	0.014	0.011	0.009	0.008	0.008

¢Ù·´Ó¦´ÓÆðʼÖÁ2minÄÚµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv£¨C£©=

0.018mol/£¨L?min£©

£»500¡æʱ£¬´Ë·´Ó¦»¯Ñ§Æ½ºâ³£ÊýKµÄֵΪ

8000

£®
¢ÚµÚ6minʱ£¬ÏòÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë0.002molO₂£¬Í¬Ê±½«·´Ó¦ÌåϵµÄζȸıäΪT£¬·´Ó¦ÖÁ10minʱÖØдﵽƽºâ£¬´Ëʱ²âµÃc£¨C£©=
0.004mol/L£¬ÔòζÈT

£¼

£¨Ìî¡°£¾¡±»ò¡°£¼¡±£©500¡æ£®

Answer 1

·ÖÎö£º£¨1£©HºÍÆÏÌÑÌÇ·´Ó¦Éú³ÉBΪºìÉ«¹ÌÌ壬ÔòHΪCu£¨OH£©₂£¬BΪCu₂O£¬ÔÚËáÐÔÌõ¼þÏ·´Ó¦£ºCu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O£¬ÔòEΪËᣬFΪCu£¬ÓÉC¡úD¡úEµÈ·´Ó¦¿ÉÖª£¬CΪSO₂£¬DΪSO₃£¬EΪH₂SO₄£¬ÔòGΪCuSO₄£¬AÓ¦º¬ÓÐCuºÍSÁ½ÖÖÔªËØ£¬ÖÊÁ¿±ÈΪ4£º1£¬Ó¦ÎªCu₂S£»
£¨2£©¸ù¾ÝÎïÖʵÄÐÔÖÊÊéдÓйط´Ó¦µÄÀë×Ó·½³Ìʽ²¢ÅжÏÑõ»¯¼ÁºÍ»¹Ô­¼ÁÖ®¼äµÄ¹Øϵ£»
£¨3£©Í¨ÈëÑõÆøµÄÒ»¼«ÎªÔ­µç³ØµÄÕý¼«£¬·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬¸º¼«·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£»
£¨4£©¢Ù¸ù¾ÝŨ¶ÈµÄ±ä»¯¼ÆËã·´Ó¦ËÙÂÊ£¬¸ù¾Ýƽºâ³£ÊýµÈÓÚÉú³ÉÎïŨ¶ÈÃÝÖ®»ý³ýÒÔ·´Ó¦ÎïŨ¶ÈÃÝÖ®»ý¼ÆË㣻
¢Ú¼ÆËã³ö¸ÃζÈʱµÄƽºâ³£Êý£¬¸ù¾ÝζȶÔƽºâÒƶ¯µÄÓ°ÏìÅжϣ®

½â´ð£º½â£º£¨1£©HºÍÆÏÌÑÌÇ·´Ó¦Éú³ÉBΪºìÉ«¹ÌÌ壬ÔòHΪCu£¨OH£©₂£¬BΪCu₂O£¬ÔÚËáÐÔÌõ¼þÏ·´Ó¦£ºCu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O£¬ÔòEΪËᣬFΪCu£¬ÓÉC¡úD¡úEµÈ·´Ó¦¿ÉÖª£¬CΪSO₂£¬DΪSO₃£¬EΪH₂SO₄£¬ÔòGΪCuSO₄£¬AÓ¦º¬ÓÐCuºÍSÁ½ÖÖÔªËØ£¬ÖÊÁ¿±ÈΪ4£º1£¬Ó¦ÎªCu₂S£¬¹Ê´ð°¸Îª£ºCu₂S£»Cu₂O£»Cu£¨OH£©₂£»
£¨2£©·´Ó¦¢ñΪ£º2Cu₂S+3O₂

¸ßΠ .

2Cu₂O+2SO₂£¬ÓÉ·½³Ìʽ¿ÉÒÔ¿´³ö£¬»¹Ô­¼ÁÓëÑõ»¯¼ÁµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±ÈΪ2£º3£¬Cu₂OÔÚËáÐÔÌõ¼þÏ·´Ó¦£ºCu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O£¬CuºÍŨÁòËáÔÚ¼ÓÈÈÌõ¼þÏ·´Ó¦Éú³ÉCuSO₄ºÍSO₂£¬·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³ÌʽΪCu+2H₂SO₄£¨Å¨£©

¡÷   .

CuSO₄+SO₂¡ü+2H₂O£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º2£º3£»Cu₂O+2H⁺=Cu+Cu²⁺+H₂O£»Cu+2H₂SO₄£¨Å¨£©

¡÷   .

CuSO₄+SO₂¡ü+2H₂O£»
£¨3£©ÑõÆø¾ßÓÐÑõ»¯ÐÔ£¬Ó¦ÎªÔ­µç³ØµÄÕý¼«£¬·¢Éú»¹Ô­·´Ó¦£¬¶þÑõ»¯Áò¾ßÓл¹Ô­ÐÔ£¬Ó¦ÎªÔ­µç³ØµÄ¸º¼«£¬·¢ÉúÑõ»¯·´Ó¦£¬µç¼«·´Ó¦Ê½ÎªSO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺£¬
¹Ê´ð°¸Îª£ºÕý£»SO₂+2H₂O-2e^-=SO₄^2-+4H⁺£»
£¨4£©¢Ùc£¨SO₂£©=

0.054moL/L-0.018mol/L

2min

=0.018mol/£¨L?min£©£¬
            2SO₂+O₂2SO₃
Æðʼ£º0.054mol/L 0.032mol/L
ת»¯£º0.048mol/L 0.024mol/L 0.048mol/L
ƽºâ£º0.006moL/L 0.008mol/L 0.048mol/L
k=

0.0482

0.0062¡Á0.008

=8000£¬
¹Ê´ð°¸Îª£º0.018mol/£¨L?min£©£»8000£»
¢ÚµÚ6minʱ£¬ÏòÈÝÆ÷ÖÐÔÙ³äÈë0.002molO₂£¬·´Ó¦ÖÁ10minʱÖØдﵽƽºâ£¬´Ëʱ²âµÃc£¨SO₂£©=0.004mol/L£¬µÈЧÓÚ
              2SO₂+O₂2SO₃
Æðʼ£º0.054mol/L 0.034mol/L     0
ת»¯£º0.050mol/L 0.025mol/L    0.050mol/L
ƽºâ£º0.004moL/L 0.009mol/L    0.050mol/L
´Ëʱk=

0.0502

0.004 2¡Á0.009

=17361£¾8000£¬ËµÃ÷ƽºâÏòÕý·´Ó¦·½ÏòÒƶ¯£¬¶ø¸Ã·´Ó¦·ÅÈÈ£¬ÔòÓ¦ÊǽµµÍζȣ¬¹ÊСÓÚ500¡æ£¬

¹Ê´ð°¸Îª£º£¼£®

µãÆÀ£º±¾Ì⿼²éÎÞ»úÎïµÄÍƶϣ¬ÌâÄ¿×ۺ϶Ƚϴó£¬ÄѶȽϴó£¬Ò×´íµãΪ£¨4£©£¬×¢Òâ´Óƽºâ³£ÊýµÄ½Ç¶ÈÅжÏƽºâÒƶ¯µÄ·½Ïò£®