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    11．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图象能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是    （　　）
    A．B．C．D．

    分析 等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，据此分析解答．

    解答 解：等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，只有氢离子得电子生成氢气，根据原子守恒得到生成氢气质量相等，因为金属活泼性不同导致反应速率不同，金属活泼性越强，其反应速率越大导致反应时间越短，金属活泼性Mg＞Zn＞Fe，所以反应速率大小顺序是Mg＞Zn＞Fe，则反应时间大小顺序是Fe＞Zn＞Mg，故选B．

    点评 本题考查根据化学方程式进行计算，正确判断哪种物质足量是解本题关键，根据原子守恒判断生成气体质量，影响物质反应速率的主要因素是物质本身性质，外界条件只是影响因素，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．如图，将4mol SO2和2mol O2混合置于体积可变的等压密闭容器中，在一定温度下发生如下反应2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）；△H＜0．该反应达到平衡状态时，测得气体的总物质的量为4.2mol．试回答：
    （1）在该平衡状态时n（SO3）=3.6；
    （2）若起始时加入1.2mol SO2、0.6mol O2和x mol SO3，达到平衡状态后，各气体的体积分数与上述平衡状态相同，x的取值为≥0的任意值；
    （3）若反应开始时的v（逆）＞v（正），达到上述平衡状态时，气体的总物质的量仍为4.2mol．则起始时n（SO3）的取值范围是3.6＜c≤4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．A为只含有C、H、O三种元素的芳香烃衍生物，且苯环上只有两个取代基．各物质间的相互转化关系如图所示
    ．
    已知：D通过加聚反应得到 E，E子式为（C9H8O2）n； I中除含有一个苯环外还含有一个六元环．
    （1）写出A的分子式：AC9H10O3．
    （2）写出I、E的结构简式：I     E；
    （3）A→D的化学反应类型为；消去反应
    （4）写出A→F的化学方程式2+O2$→_{△}^{Cu}$2+2H2O
    （5）有机物A的同分异构体只有两个对位取代基，既能与Fe3+发生显色反应，又能发生水解反应，但不能发生银镜反应．则此类A的同分异构体有4种，其中一种在NaOH溶液中加热消耗的NaOH最多．写出该同分异构体与NaOH溶液加热反应的化学方程式为：
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．有机物A是烃的含氧衍生物，在同温同压下，A蒸气对乙醇蒸气的相对密度是2，13.8gA完全燃烧后，若将燃烧的产物通过碱石灰，碱石灰的质量会增加30.6g；若将燃烧产物通过浓硫酸，浓硫酸的质量会增加10.8g．若将13.8gA与足量金属钠充分反应，所得氢气的体积为5.04L（标准状况）．通过计算确定A的相对分子质量、分子式及结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．Ca（OH）2溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法正确的是（　　）
    A．氢氧化钙的溶解是吸热过程
    B．温度升高时氢氧化钙溶解的速度减慢
    C．t℃时氢氧化钙的 Ksp约等于2.46×10-6
    D．向只含有Ca（OH）2 和Mg（OH）2]两种沉淀的悬浊液中滴加NaOH浓溶液，分散系中$\frac{c（C{a}^{2+}）}{c（M{g}^{2+}）}$比值不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断中正确的是（　　）
    A．元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱
    B．单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强
    C．简单阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱
    D．气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．写出下列基团的名称：
    -C═C-─CH2CH3
    或─C2H5    		─OH─CHO─COOH-COO-R

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．（　　）-“21世纪的金属”性能优、储量大，用于制造飞机、导弹、宇宙飞船、舰艇、化工设备、纺织机械、人造卫星、医疗器械、“人造骨骼”等．
    A．金B．银C．铜D．钛

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．埋藏在地下的青铜器锈蚀过程可表示为：
    Cu$\stackrel{O_{2}，Cl-}{→}$CuCl$\stackrel{H_{2}O}{→}$…→X．X由两种物质X1和X2组成，X1和X2都由四种元素构成．
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    Ⅱ、定量测定X1和X2组成：某兴趣小组用下图实验装置分别对X1和X2做热分解实验（夹持装置已省去）．实验结束后，硬质玻璃管内均残留黑色固体，装置B和C的质量均增加

    试回答下列问题：
    （1）X1、X2均含有的元素有H、O、Cu．青铜器出土后防止青铜器继续锈蚀的关键措施是与H2O和O2隔绝．
    （2）利用上述装置进行实验时，会对判断A装置中反应是否完全进行带来困难，为解决此问题．可将B改为内装浓H2SO4的洗气瓶，判断反应完全的现象为洗气瓶中不再有气泡冒出．用经改装的装置．某同学进行正确操作．最终得出的测定结果仍有误差，原因是实验前装置内空气中的某些成分干扰了实验或反应结束后装置内的气体没有被B和C完全吸收（回答一点即可）．
    （3）在实验装置和实验操作正确的前提下，进行X1的热分解实验．经测定．装置B和C中质量增重之比△m（B）：△m（C）=9：22，X1的化学式Cu2（OH）2CO3 ．X1热分解的化学方程式为Cu2（OH）2CO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+2H2O+CO2
    （4）若测得X2中铜元素的质量分数为59.67%，则X2的化学式为Cu2（OH）3Cl．

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