Question

13．下列离子方程式书写正确的是（　　）

• A． NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液至中性：Ba²⁺+OH^-+H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+H₂O
• B． 往NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热：NH₄⁺+OH^-═NH₃↑+H₂O
• C． 往醋酸酸化的碘化钾溶液中滴加适量的双氧水：2I^-+2H⁺+H₂O₂═I₂+2H₂O
• D． 氢硫酸里通入氯气：H₂S+Cl₂═2H⁺+S↓+2Cl^-

Answer 1

分析 A．反应后溶液呈中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应；
B．氢氧化钠过量，碳酸氢根离子也参与反应；
C．醋酸为弱酸，离子方程式中醋酸不能拆开；
D．氯气能够将硫化氢氧化成碘单质．

解答 解：A．NaHSO₄溶液中加Ba（OH）₂溶液至中性，则硫酸氢钠与氢氧化钡按照物质的量2：1反应，正确的离子方程式为：Ba²⁺+2OH^-+2H⁺+SO₄^2-═BaSO₄↓+2H₂O，故A错误；
B．往NH₄HCO₃溶液中加过量的NaOH溶液并加热，碳酸氢根离子和铵根离子都参与反应，正确的离子方程式为：HCO₃^-+NH₄⁺+2OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+2H₂O+CO₃^2-，故B错误；
C．往醋酸酸化的碘化钾溶液中滴加适量的双氧水，醋酸不能拆开，正确的离子方程式为：2I^-+2CH₃COOH+H₂O₂═2CH₃COO^-+I₂+2H₂O，故C错误；
D．氢硫酸里通入氯气，二者发生氧化还原反应，反应的离子方程式为：H₂S+Cl₂═2H⁺+S↓+2Cl^-，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合原化学方程式等．