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    5．在相同条件下，金属钠与下列物质反应，其中反应速率最慢的是（　　）
    A．H2OB．H2CO3C．C6H5OHD．CH3CH2OH

    分析 含有羟基的物质能够与钠反应生成氢气，羟基中O-H键越容易断裂，与钠反应越快，O-H键的强弱受其他原子团的影响．

    解答 解：苯酚中的苯基是吸电子基，对O-H共用电子对产生吸引作用，使其极性增强，O-H容易断裂，所以钠与苯酚反应速率快于钠与水的反应；乙醇中CH3CH2-为推电子基，对对O-H共用电子对产生排斥作用，使其极性减弱，O-H更难断裂，所以钠与乙醇反应速率慢于钠与水的反应，碳酸属于酸与钠反应比水快，所以最慢的为乙醇；
    故选：D．

    点评 本题考查了乙醇、乙酸、苯酚结构和性质，题目难度不大，明确不同原子团对羟基中O-H键的影响是解题关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质中，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是（　　）
    A．乙烯B．苯C．乙醛D．甲酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．钠及其化合物在生产和生活中有广泛的应用．例如：Na2O2在医院、潜水、高空飞行中用作供氧剂．
    （1）制备Na2O2的反应为：4Na+O2$\stackrel{180-200℃}{→}$2Na2O   2Na2O+O2$\stackrel{300-400℃}{→}$2Na2O2．
    ①实验测得某过氧化钠样品含有少量氧化钠杂质，其中钠、氧原子个数比为10：9.5，该样品中Na2O2的纯度为91.9%．
    ②取上述过氧化钠样品7.64g放入烧杯中，加入足量水，搅拌，使固体完全溶解，冷却后，在容量瓶中配制成100mL溶液，则该溶液中OH-离子的物质的量浓度为2.00mol/L．
    （2）某同学为了检验引起光化学烟雾的气体成分（NO、CO、NO2、HCHO、CH3OH、CH4等），查阅资料得知：Na2O2+2NO→2NaNO2、Na2O2+2NO2→2NaNO3，于是取用a gM气体与b g 氧气混合后，用电火花不断引燃，充分反应后，气体通过足量Na2O2，Na2O2固体质量增加c g．
    ①若a=c，则M气体的成分可能含有NO、CO、NO 2 、HCHO、CH 3 OH．
    ②若2a=c，则M气体可能是什么气体？通过计算回答．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．工厂用FeCl3溶液腐蚀表面有铜的印刷电路板，课外活动小组为确定生产后废液的组成，进行如下实验：
    ①取10.0mol废液加入足量的AgNO3溶液，产生沉淀8.61g
    ②另取10.0mol废液放入足量铜片充分反应，铜片质量减少了0.256g，下列关于原废液组成的判断正确的是（　　）
    A．只含有Fe2+、Cu2+、Cl-
    B．c（Fe2-）：c（Cu2+）=1：2
    C．c（Cl-）=6.0mol．L-1，c（Fe2+）=1.2mol．L-1
    D．c（Fe2+）：c（Fe3+）=3：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）上述实验中发生反应的化学方程式有Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu、Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；
    （2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了Cu/Zn原电池，该原电池的电极反应式，负极：Zn-2e-=Zn2+；正极：2H++2e-=H2↑
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有升高反应温度、适当增加硫酸的浓度、增加锌粒的表面积等（答两种）．
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
                 实验
    混合溶液    		ABCDEF
    4mol•L-1 H2SO4/mL-130V1V2V3V4V5
    饱和CuSO4溶液/mL-100.52.55V620
    H2O/mL-1V7V8V9V10100
    ①请完成此实验设计，其中：V1=30，V6=10，V9=17.5；
    ②该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成的单质Cu会沉积在Zn的表面，降低了Zn与溶液的接触面积．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在下列有色试剂褪色现象中，其褪色原理相同的是（　　）
    A．乙烯能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色
    B．Cl2和SO2均能使品红褪色
    C．苯和乙炔都能使溴水褪色
    D．甲苯和乙醛均能使酸性KMnO4溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列推断合理的是（　　）
    A．明矾[KAl（SO4）2•12H2O]在水中能形成Al（OH）3胶体，可用作净水剂
    B．向50mL 18mol/L 硫酸中加入足量铜片并加热，被还原硫酸的物质的量是0.45mol
    C．浓硫酸溅到皮肤上，立即用碳酸钠稀溶液冲洗
    D．将SO2通入品红溶液，溶液褪色后加热恢复原色；将SO2通入溴水，溴水色后加热也能恢复原色

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．有机物A是构成营养素的基础物质，A的球棍模型如图所示，图中“棍”代表单键或双键或三键，不同颜色的球代表不同元素的原子．回答下列问题：
    （1）A的分子式是C2H5O2N，含氧官能团的名称是羧基；
    （2）下列有关A的说法中，正确的是a（选填字母）；
    a．具有两性    b．能发生消去反应    c．不能发生酯化反应
    （3）有机物A和（写结构简式）可以合成二肽

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    15．某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+，当加入一种淡黄色固体并加热溶液时，有刺激性气味气体放出和白色沉淀生成．加入淡黄色固体的物质的量（横坐标）与析出沉淀和产生气体的物质的量（纵坐标）的关系如图所示，据图可推知溶液中含有的离子是Mg2+、Al3+、NH4+，它们的物质的量浓度之比为c（Mg2+）：c（Al3+）：c（NH4+）=1：1：3，所加淡黄色固体是Na2O2（填化学式）．

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