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【题目】选择下列物质中合适的序号填空:液氨 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 碳酸氢钠 二氧化氮 二氧化碳 醋酸铵 葡萄糖

1)属于强电解质的是 ;(2)属于弱电解质的是

3)属于非电解质的是 ;(4)属于酸性氧化物的是

5)属于酸式盐的是 ;(6)属于分散系的是 .

【答案】123456

【解析】

试题分析:(1)强电解质包括强酸、强碱、大多数盐、活泼金属氧化物,因此属于强电解质的是⑤⑥⑨;属于弱电解质的是弱酸、弱碱,因此属于弱电解质的是(3)电解质是在水溶液或熔融状态下导电的化合物,且导电离子必须是本身电离产生,剩下的化合物为非电解质,因此属于非电解质的是①⑦⑧⑩(4)酸性氧化物:与水反应只生成酸或者与碱只生成盐和水,因此属于酸性氧化物的是(5)属于酸式盐的是(6)分散系是混合物,因此属于分散系是②③

练习册系列答案
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【题目】原子序数依次增大的XYZMW为五种短周期元素。已知YZMW分别同周期,XM同主族;XZM的质子数之和等于YW的质子数之和;XZMZ都可以分别形成A2BA2B2型的化合物;XY形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L-1;YMW的最高价氧化物的水化物,两两间都能发生反应。下列说法不正确的是( )

A. XMZ形成的化合物X2Z2M2Z2中所含的化学键类型相同

B. 含有W阳离子的某种盐,可用作净水剂

C. M的单质可保存于煤油中

D. XYZ三种元素形成的某种化合物的水溶液,可能呈碱性或酸性

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【题目】下列情况下,反应速率相同的是(

A.等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

B.等体积0.1 mol/L HCl和0.05 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的NaHCO3粉末反应

D.等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积的石灰石反应

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【题目】磷酸(H3PO4)、亚磷酸(H3PO3)和次磷酸(H3PO2)都是重要的化工产品。已知:1mol磷酸、亚磷酸、次磷酸最多消耗NaOH的物质的量依次为3mol、2mol、1mol。下列推断正确的是

A磷酸与氢氧化钠反应能生成2种盐

BNaH2PO4、NaH2PO3、NaH2PO2都是酸式盐

CH3PO4、H3PO3、H3PO2都是含氧酸

DH3PO3是三元酸,又是还原性酸

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【题目】XYZM为原子序数依次增大的4种短周期元素。已知XYZ是同周期的相邻元素,M原子的核外电子数是Z原子最外层电子数的2倍,Y与其同主族的短周期元素可形成一种常见的气体。下列说法正确的是

A. 原子半径:MY B. 对应氢化物的沸点:MZ

C. 对应氢化物的稳定性:XY D. XY2MY2溶于水都能得到对应的酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】XYZW均为短周期元素,在周期表中位置如图。Y原子的最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法中不正确的是

X

Y



Z

W

AYZ的气态氢化物,前者更稳定

BZW的最高价氧化物对应水化物的酸性:WZ

CXW的气态氢化物相互反应,生成物中既含离子键又含共价键

DYW的单质,均可通过电解的方法获得

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等混合组成,为了检验它们,做了如下实验。

(1)将固体溶于水,搅拌后得到无色透明溶液;

(2)往此溶液中滴加硝酸钡溶液,有白色沉淀生成;

(3)过滤,将沉淀置于稀硝酸中,发现沉淀全部溶解,试判断:

固体混合物中肯定有 ;可能有 对可能有的物质,可采用往滤液中滴加 试剂的方法来检验。

操作(3)中反应的离子方程式

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【题目】用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是

A. 分子总数为NANO2CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA

B. 28g乙烯(C2H4)和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA

C. 常温常压下,92gNO2N2O4混合气体含有的原子数为6NA

D. 常温常压下,22.4L氯气与足量镁粉充分反应,转移的电子数为2NA

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【题目】蛇纹石由MgOAl2O3SiO2Fe2O3组成。现取一份蛇纹石试样进行实验,首先将其溶于过量的盐酸,过滤后,在所得的沉淀X和溶液Y中分别加入NaOH溶液至过量。下列叙述不正确的是

A. 沉淀X的成分是SiO2

B. 将蛇纹石试样直接溶于过量的NaOH溶液后过滤,可得到红色颜料Fe2O3

C. 在溶液Y中加入过量的NaOH溶液,过滤得到沉淀的主要成分是Fe(OH)3Mg(OH)2

D. 溶液Y中的阳离子主要是Mg2+Al3+Fe3+H+

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