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    16．下列有关仪器使用方法或实验操作说法正确的是（　　）
    A．酸碱中和滴定时，滴定管以及锥形瓶在使用前需用待装液润洗
    B．测定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，再对照标准比色卡读数
    C．萃取时，振荡过程中放气是通过打开分液漏斗上口的玻璃塞进行的
    D．做焰色反应时，可用光洁无锈的铁丝代替铂丝进行实验

    分析 A．锥形瓶不能润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大；
    B．氯水中的次氯酸能漂白pH试纸；
    C．放气是通过打开分液漏斗的活塞进行的；
    D．铁无焰色反应．

    解答 解：A．中和滴定中，锥形瓶不能用待测液润洗，否则导致待测液中溶质的物质的量偏大，消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高，故A错误；
    B．水中的次氯酸能漂白pH试纸，不能用pH试纸测定新制氯水的pH值，故B错误；
    C．右手顶住瓶塞，将漏斗倒置过来．以左手控制活栓，将活栓打开先放气一次，故C错误；
    D．洁净的细铁丝，放在酒精灯上灼烧至无色，本身无颜色，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验方案的评价，涉及中和滴定、pH试纸、萃取以及焰色反应的操作，注意操作要点，为高考常见题型，注意相关知识的学习与积累，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮及其化合物与科技、生活等密切相关．
    （1）通过测定知，化学反应N2+3H2?2NH3的能量变化如图所示，请你写出生成气态氨的热化学方程式N2（g）+3H2（g）?NH3（g）△H=（a-b）kJ•mol-1．
    （2）利用反应6NO2+8NH3$?_{△}^{催化剂}$7N2+12H2O也可以处理NO2，则该反应中发生氧化反应的物质是NH3；当转移2.4mol电子时，消耗NO2的体积在标准状况下是13.44L．
    （3）2011年11月3日“天宫一号”与“神州八号”顺利实现太空交会对接，我国成为世界上第三个掌握此项技术的国家．运载火箭的燃料是一种叫联氨（N2H4）的物质（又称“肼”），在常温下是一种可燃性液体．
    ①传统制备肼的方法是以NaClO氧化NH3制得肼的稀溶液，该反应的离子方程式为ClO-+2NH3=N2H4+Cl-+H2O．
    ②已知：N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=67.7kJ•mol-1
    N2 H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△H=-534kJ•mol-1
    则反应2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）的△H=2N2H4（g）+2NO2（g）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7KJ/mol．
    ③肼一空气燃料电池是一种以20～30% KOH为电解质溶液的碱性燃料电池，总反应方程式为N2H4+O2═N2+2H2O，该电池放电时负极反应式为N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    7．在一定温度下，向容积为1L的密闭容器中加入1mol A气体和2mol B气体，发生反应：A（g）+2B（g）?2C（g），下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
    A．容器内A、B、C的浓度之比为1：2：2
    B．单位时间消耗0.1 mol•L-1 A，同时消耗0.2 mol•L-1 B
    C．容器内压强不随时间变化
    D．容器内平均相对分子质量不随时间变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．现有如下两个反应：（A）NaOH+HCl═NaCl+H2O
    （B）2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
    （1）根据两反应本质，判断能否设计成原电池A：不能，B：能（填“能”与“不能”）如果不能，说明其原因（A）的反应非氧化还原反应，没有电子转移
    （2）根据能设计成原电池的反应选择适宜的材料和试剂设计一个原电池：
    ①负极材料是铜片，正极材料是石墨，电解质溶液是FeCl3溶液；
    ②写出正极的电极反应式Fe3++e-=Fe2+，正极发生还原反应（填“氧化”或“还原”），
    ③若导线上转移电子0.1mol，则负极质量变化3.2克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某同学为测定维生素C中碳、氢的质量分数，取维生素C样品研碎，称取该试样1.76g，
    置于燃烧管中，不断通入氧气流．用酒精喷灯持续加热样品，使样品完全氧化．将生成物先后通过浓硫酸和碱石灰，两者分别增重0.72g和2.64g，生成物完全被吸收．
    试回答以下问题：
    （1）维生素C中碳的质量分数是40.9%，氢的质量分数4.5%．（保留一位小数点）
    维生素中是否含有氧元素？有（填有或否）
    （2）若维生素C的相对分子质量为176，请写出它的分子式C6H8O6．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一定温度下，将a mol PCl5气体通入容积不变的反应器中，达到平衡：PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g），测得平衡混合气体压强为P1，此时再向反应器中通入a mol PCl5气体，在温度不变再达平衡，测得平衡混合气体压强为P2，则（　　）
    A．2P1=P2B．2P1＞P2C．2P1＜P2D．无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列说法正确的是（　　）
    A．乙烯和聚氯乙烯都能发生加成反应
    B．苯、乙醇和乙酸都可以发生取代反应
    C．乙烷、乙醇和乙酸都可以与钠反应生成氢气
    D．纤维素和蛋白质水解产物均是葡萄糖

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．工业上，可以电解氯化钠和氯化铝的熔融盐冶炼铝，熔融盐中存在Na+、Al2Cl7-、AlCl4-．以石墨、纯铝为电极，电解过程中不产生新离子．石墨与电源的负极相连，写出铝电极的电极反应式Al-3e-+4Cl-=AlCl4-、2Al-6e-+7Cl-=Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．为了完成教材上的“中和热的测定”这个实验
    （1）实验桌上有烧杯（大、小两个）、泡沫橡胶、泡沫塑料板、环形玻璃搅拌器，0.5mol•L-1盐酸、0.55mol•L-1NaOH溶液，尚缺少的实验用品是量筒；温度计．
    （2）实验中能否用环形铜丝搅拌器代替环形玻璃搅拌器？答：否（填“能”或“否”）．其原因是铜丝的导热性比玻璃好，热量损失得多．
    （3）实验时所用盐酸及NaOH溶液的体积均为50mL，各溶液密度为1g•cm-3，生成溶液的比热容c=4.18J/（g•℃），实验起始温度为t1℃，终止温度为t2℃．试推断中和热的计算式：△H=-$\frac{4.18×1{0}^{-3}×100（{t}_{2}-{t}_{1}）}{0.025}$kJ/mol．
    （4）在下列仪器选择时，不是为了避免测量误差的是C．
    A．两个烧杯     B．两个量筒     C．温度计      D．塑料盖板    E．泡沫塑料．

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