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    【题目】检验溶液中是否含有Cl-，选用的试剂是稀硝酸和AgNO3溶液，其中稀硝酸的作用是（ ）

    A.加速反应的进行B.排除某些杂质离子的干扰

    C.生成不溶于水的物质D.加大沉淀的生成量

    【答案】B

    【解析】

    得到的氯化银不溶于稀硝酸，其他离子如碳酸根离子也可以和银离子反应生成碳酸银沉淀，但碳酸银溶于硝酸，所以，可用稀硝酸排除某些杂质离子的干扰，选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将下列各组物质, 分别按等物质的量混合后加水溶解, 有沉淀生成的是(　　)

    A. AlCl3、Ba(OH)2、HNO3B. CaCl2、NaHCO3、HCl

    C. Na2CO3、NaAlO2、NaOHD. AlCl3、K2SO4、HCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下面是常见的电化学装置图，①③④中均为惰性电极，下列说法不正确的是

    A. 装置①中正极反应式为：2Cl--2e-=Cl2，负极反应式为：Cu2++2e-=Cu

    B. 装置②中铜片为阳极，若铜片和铁制品的质量相等，电解一段时间后，电路中有2mol电子转移，此时此时铜片和铁制品的质量差128g

    C. 装置③中b极为正极，该极的电极反应方程式为O2+2H2O+4e-=4OH-

    D. 装置④阴极的纯水中加入NaOH的作用是：增大离子浓度，增强溶液的导电性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】500mLNaNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(Na＋)为0.2 mol·L－1，用Pt作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

    A. 原混合溶液中c(NO3-)＝0.4 mol·L－1

    B. 假设上述电解进行了5min,则通过的电量为0.2 ×NA×1.60×10－19C

    C. 电解得到的Cu的质量为12.8g

    D. 电解后溶液中pH=1，要想恢复原状，可加0.05mol的CuCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列物质中属于电解质的是（ ）

    A.钠B.蔗糖C.盐酸D.氯化钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是一个电化学过程的示意图．请回答下列问题：

    （1）通入CH3OH的电极的电极反应式为__________________．

    （2）丙池是铜的精炼池，电解一段时间后烧杯中的溶液浓度会______（填“增大、减小、不变”），A电极反应式_______________________（已知粗铜中含有Zn，Ag杂质）．

    （3）丁池中滴有酚酞，实验开始后观察到的现象_____________________，丁池采用无隔膜电解,产生的氯气可能会与KOH溶液接触仅得到KClO和H2，则相应的化学反应方程式为____________________________________________________。

    （4）若甲、乙两个电池氧气通入量均为20L（标准状况），且反应完全，则理论上通过丁池的电量为__________（法拉第常数F=9.65×l04Cmol-1），丁池最多能产生气体的总体积为______L（标准状况）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A.对同类事物进行再分类可用树状分类法

    B.对某物质的分类不可能有多个标准

    C.试管、烧杯和容量瓶都可以直接用来加热

    D.分液是提纯或分离几种互溶且沸点不同的液体混合物的方法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ）

    （1）实验中能观察到的现象是____________________。（选填代号）

    A．试管中镁片逐渐溶解 B．试管中产生无色气泡

    C．烧杯外壁变冷 D．烧杯底部析出少量白色固体

    （2）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”“等于”）镁片和盐酸的总能量。

    Ⅱ）用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：

    （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________，除此之外还有一处错误的是____________________。

    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值（绝对值）__________（填“偏大、偏小、无影响”）。

    Ⅲ）（1）煤燃烧的反应热可通过以下两个途径来利用：a.利用煤在充足的空气中直接燃烧产生的反应热；b.先使煤与水蒸气反应得到氢气和一氧化碳，然后使得到的氢气和一氧化碳在充足的空气中燃烧。这两个过程的热化学方程式为：

    a．C（s）＋O2（g）===CO2（g） ΔH＝E1 ①

    b．C（s）＋H2O（g）===CO（g）＋H2（g）ΔH＝E2 ②

    H2（g）＋1/2O2（g）===H2O（g）ΔH＝E3 ③

    CO（g）＋1/2O2（g）===CO2（g）ΔH＝E4 ④

    请表达E1、E2、E3、E4之间的关系为E2＝_________________。

    （2）如图所示在常温常压下，1摩尔NO2 和1摩尔CO完全反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式：___________________。

    （3）化学反应的焓变与反应物和生成物的键能有关。已知某些化学键的键能如下表所示：

    共价键

    H—H

    Cl—Cl

    H—Cl

    键能/（kJ·mol－1）

    436

    247

    434

    则反应：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的焓变ΔH ＝ ____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将12.8g铜片加入到100ml一定浓度的硝酸溶液中，铜片完全溶解，产生NO和NO2的混合气体4.48L（标准状况下）；若向反应后的溶液中加入400ml、2mol/L NaOH溶液，能使溶液中的Cu2+恰好完全沉淀。下列说法不正确的是

    A. 反应后溶液中剩余NO3－的物质的量为0.4mol

    B. 原硝酸溶液的物质的量浓度为10mol/L

    C. 铜片与硝酸反应过程中转移电子0.4mol

    D. 混合气体中NO和NO2的体积之比为1︰1

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