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    在0.1mol?L-1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+．对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）
    A、加入水时，CH3COOH的电离程度增大
    B、加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
    C、通入少量 HCl气体，溶液中c（H+）减小
    D、加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：
    分析：因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．
    解答： 解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A正确；
    B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；
    C．加入少量HCl溶液，c（H+）增大，则电离平衡逆向移动，故C错误；
    D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO-）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
    故选AB．
    点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学欲用中和滴定的方法来测定某品牌的食用醋中的醋酸的物质的量浓度．实验具体步骤如下：①配制500mL浓度约为0.1mol?L-1的NaOH溶液；②用物质X的标准溶液准确测定该NaOH溶液的浓度（X与氢氧化钠按物质的量比1：1完全反应）；③用已知准确浓度的NaOH溶液测定醋酸的浓度．
    （1）称量所需的NaOH固体置于大烧杯中，加入500mL蒸馏水，搅拌溶解．该配制步骤
     
    （填“可行”或“不可行”）．
    （2）称量时，因为NaOH在空气中极易吸水，配制所得的NaOH溶液浓度通常比预期
     
    （填“小”或“大”），这是不能直接配制其标准溶液的原因．
    （3）查阅该食用醋的包装说明如下：醋酸含量约为6g/100mL，换算成物质的量浓度约为
     
     mol?L-1（已知醋酸的相对分子质量为60）
    （4）滴定前，滴定管需用NaOH标准溶液润洗，其操作方法是
     
    ．
    （5）某同学在实验前，将锥形瓶进行了清洗后，水未倒尽，则造成滴定结果会
     
     （偏大、偏小或无影响）
    （6）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应重点观察
     
    ．
    A．滴定管内液面的变化
    B．锥形瓶内溶液颜色的变化
    （7）滴定过程中，所发生的离子反应方程式为
     

    （8）若实验过程如下：准确量取该食用醋20.00mL，置于250mL锥形瓶中，再滴加酚酞指示剂，滴定达到终点时，酚酞指示剂由
     
    色变成
     
    色且30秒内不变色即为终点．重复滴定两次，平均消耗NaOH标准溶液V mL（NaOH溶液浓度为c mol?L-1）．该食用醋中醋酸的物质的量浓度=
     
     mol?L-1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于氯水的叙述，正确的是（　　）
    A、新制的氯水中只含有Cl2和H2O分子
    B、新制的氯水可使蓝色石蕊试纸先变蓝后褪色
    C、光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2
    D、氯水放置数天后，pH值变小，漂白能力变弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实中能说明亚硝酸（HNO2）是弱电解质的是（　　）
    A、亚硝酸不与氯化钠反应
    B、用HNO2溶液做导电试验，灯光较暗
    C、HNO2不稳定
    D、常温下0.1mol/L亚硝酸溶液的氢离子约为0.01mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当溶液中有大量的H+和Ba2+时，下列离子中有可能大量存在的是（　　）
    A、SO42-
    B、CO32-
    C、Cl-
    D、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的稀溶液相互反应，无论是前者滴入后者，还是后者滴入前者，反应现象都相同的是（　　）
    A、Na2CO3和HCl
    B、AlCl3和NaOH
    C、NaAlO2和H2SO4
    D、Ba（HCO3）2和Ba（OH）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用序号填空：
    （1）有下列四种物质：①MgCl2晶体  ②干冰  ③NaOH晶体  ④金刚石．
    其中只含有离子键的离子晶体是
     
    ；化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是
     
    ．
    （2）在相同条件下，SO2在水中的溶解度和CO2在水中的溶解度相比，SO2的溶解度大，请从分子性质的角度阐述理由
     
    ．
    （3）有下列四种无机含氧酸：①H2CrO4   ②HMnO4    ③H3AsO4
    根据无机含氧酸的酸性规律，将三种无机含氧酸按酸性由强到弱的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）研究CO、SO2、NO等大气污染气体的综合处理与利用具有重要意义．以CO或CO2与H2为原料，在一定条件下均可合成甲醇，你认为用哪种合成设计线路更符合“绿色化学”理念：（用化学反应方程式表示）
     
    ．
    （2）甲烷燃烧放出大量的热，可作为能源用于人类的生产和生活．
    已知：①2CH4（g）+3O2（g）=2CO（g）+4H2O（l）△H=-1214kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
    则表示甲烷燃烧热的热化学方程式
     
    ．
    （3）如图1所示是用于合成甲醇产品中甲醇含量的检测仪．写出该仪器工作时的电极反应式：负极反应式：
     

    （4）利用如图2所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2．下列说法正确的是
    阴极的电极反应式为：
     


    （5）工业常用Na2CO3饱和溶液回收NO、NO2气体：NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2 2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO2若用足量的Na2CO3溶液完全吸收NO、NO2混合气体，每产生标准状况下CO2 2.24L（CO2气体全部逸出）时，吸收液质量就增加4.4g，则混合气体中NO和NO2体积比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、S2-电子排布式  1s22s22p63s23p4
    B、在金属晶体中，自由电子与金属离子或金属原子的碰撞有能量传递，可以用此来解释的金属的物理性质是导热性
    C、金属键可以看做是许多原子共用许多电子所形成的强烈相互作用，所以和共价键类似，也有饱和性和方向性
    D、
    某物质的晶体中含A、B、C三种元素，其排列方式如图所示，晶胞中A、B、C的原子个数比为1：2：2．

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