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11.如图所示装置,烧杯中盛有200mL 1mol•L-1的CuSO4溶液.
(1)负极为Zn,电极反应式为Zn-2e-=Zn2+.正极电极反应式为Cu2++2e-=Cu.
(2)若初始时Zn片与Cu片质量相等,实验结束后,称得两极质量差为12.9g,则反应中转移电子的物质的量为0.2mol,反应后溶液中CuSO4的物质的量浓度为0.5mol/L(忽略溶液体积的变化).

分析 (1)该装置是原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极反应式为Cu2++2e-=Cu;
(2)负极上锌逐渐溶解、正极上析出Cu,所以两极质量差等于溶解锌的质量和析出铜的质量之和,再结合转移电子相等进行计算;根据原子守恒计算硫酸锌、硫酸铜浓度.

解答 解:(1)该装置是原电池,Zn易失电子作负极、Cu作正极,负极上锌失电子发生氧化反应生成锌离子,所以负极反应式为Zn-2e-=Zn2+、正极上铜离子得电子发生还原反应生成Cu,所以正极反应式为Cu2++2e-=Cu,故答案为:Zn;Zn-2e-=Zn2+;Cu2++2e-=Cu;
(2)负极上锌逐渐溶解、正极上析出Cu,所以两极质量差等于溶解锌的质量和析出铜的质量之和,设溶解锌的物质的量为xmol,根据转移电子守恒知析出Cu的物质的量为xmol,(65+64)g/mol×xmol=12.9g,x=0.1,所以转移电子的物质的量=0.1mol×2=0.2mol;
溶解锌的物质的量为0.1mol、析出Cu的物质的量为0.1mol,则溶液中还剩余硫酸铜的物质的量为0.2L×1mol/L-0.1mol=0.1mol,根据原子守恒知,溶液中c(ZnSO4)=c(CuSO4)=$\frac{0.1mol}{0.2L}$=0.5mol/L,
故答案为:0.2mol;0.5mol/L.

点评 本题考查了原电池原理,明确正负极上发生的反应再结合转移电子守恒进行解答,注意:两个电极质量差不是溶解锌和析出铜的质量差而是二者之和,为易错点.

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B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等,且不与A元素在同一周期
C原子核外所有p轨道全满或半满
D元素的主族序数与周期数的差为4
E元素的+3价离子有5个未成对电子
F在周期表的第15列
(1)A基态原子中能量最高的电子,其电子云在空间有3个方向,原子轨道呈纺锤形.
(2)某同学根据上述信息,所画的  B电子排布图如图,违背了泡利原理.
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Ⅰ、步骤①的操作名称是溶解;
Ⅱ、第④步中,加入的试剂是Na2CO3(填化学式),该步骤中涉及的离子反应方程式为:Ca2++CO32-═CaCO3↓,Ba2++CO32-═BaCO3↓;
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