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    【题目】实验室用一定量MnO2固体与足量浓盐酸在加热条件下充分反应制取2.24L标准状况下的氯气，其反应的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，，(相对原子质量O-16，Mn-55)

    试计算：

    (1)参加反应的MnO2的质量____________；

    (2)反应后溶液的体积为100mL，溶液中MnCl2的物质的量浓度____________。

    【答案】8.7g 1mol/L

    【解析】

    (1)标况下2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，根据方程式可知制取0.1mol氯气需要0.1molMnO2，其质量为0.1mol×87g/mol=8.7g；

    (2)根据方程式可知生成0.1mol氯气时生成的氯化锰为0.1mol，溶液体积为100mL，所以氯化锰的浓度为=1mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图为相互串联的甲乙两个电解池，甲池若为用电解精炼铜的装置，请回答：

    （1）A极材料和B极材料分别是 （_______）

    a. 石墨、精铜 b. 石墨、粗铜

    c.粗铜、精铜 d.精铜、粗铜

    （2）若甲槽阴极增重12.8g，则乙槽阴极放出气体在标准状况下的体积为_________L。

    （3）若乙槽剩余液体为400mL，则电解后得到碱液的物质的量浓度为__________ mol/L。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下进行相关实验。下列结论正确的是

    A．向NaHCO3溶液中通CO2至pH=7：c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)

    B．向CH3COONa溶液中加入等浓度等体积的盐酸：c(Na+)＞c(Cl-)

    C．向浓度为0.1mol/LNaHSO4溶液中加入等浓度等体积的Ba(OH)2溶液：pH＜13

    D．将0.1molAgCl投入到100mL0.1mol/LNaCl溶液中：c(Ag+)=c(Cl-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为测定Cl2、Br2的氧化性强弱，设计了如下实验：(可供选择的试剂有：氯水、溴水、NaCl溶液、NaBr溶液、酒精、四氯化碳)。实验步骤如下图，填写图中的空白。

    （1）2 mL试剂_______________；

    （2）加入少量___________试剂；

    （3）再加入___________试剂；

    （4）现象_____________________________________________________。

    （5）可以证明Cl2的氧化性____________(填强于、弱于)Br2的氧化性。

    （6）发生反应的离子反应方程式为_______________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列实验装置可用于模拟呼吸面具中人呼出的气体与过氧化钠反应产生氧气的过程。看图并回答下列问题：

    (1)仪器B的名称是____________，C中盛放饱和溶液，其作用是____________。

    (2)写出D中与反应的化学方程式______________________________________。

    (3)检验F中所收集到气体的方法是____________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NiCl2是化工合成中最重要的镍源，在实验室中模拟工业上以金属镍废料(含Fe、Al等杂质)为原料生产NiCl2的工艺流程如下：

    下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH

    氢氧化物

    Fe(OH)3

    Fe(OH)2

    Al(OH)3

    Ni(OH)2

    开始沉淀的pH

    2.1

    6.5

    3.7

    7.1

    沉淀完全的pH

    3.3

    9.7

    4.7

    9.2

    (1)为了提高镍元素的浸出率，在“酸浸”时可采取的措施有__________(写一条即可)。

    (2)加入H2O2时发生主要反应的离子方程式为__________。

    (3)“调pH”时，控制溶液pH的范围为__________。

    (4)“沉镍”过程中，若滤液A中c(Ni2＋)=1.0mol/L，欲使100mL该滤液中的Ni2＋沉淀完全［即溶液中c(Ni2＋)≤1.0×10-5］，则需用托盘天平称取Na2CO3固体的质量至少为_____g。(已知Ksp(NiCO3)=6.5×10-6，忽略溶液体积的变化)

    (5)流程中由溶液得到NiCl2·6H2O的实验操作步骤依次为______、过滤、洗涤、干燥。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠-CO2电池的工作原理如图所示，吸收的CO2转化为Na2CO3固体和碳，沉积在多壁碳纳米管(MWCNT)电极表面，下列说法不正确的是(　　)

    A.负极反应式为Na－e-=Na+

    B.多壁碳纳米管(MWCNT)作电池的正极

    C.可以用乙醇代替四甘醇二甲醚作有机溶剂

    D.电池总反应式为4Na+3CO2=2Na2CO3+C

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知常温下部分弱电解质的电离常数如下表：

    化学式

    HF

    HClO

    H2CO3

    NH3·H2O

    电离常数

    Ka＝6.8×10－4

    Ka＝4.7×10－8

    Ka1＝4.2×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    Kb＝1.7×10－5

    (1)常温下，物质的量浓度相同的四种溶液：①HF溶液；②HClO溶液；③NaHCO3溶液；④NH3·H2O溶液，其pH由大到小的顺序是____________(填字母)。

    (2)25 ℃时，pH＝4的NH4Cl溶液与pH＝4的HF溶液中由水电离出的c(H＋)之比为________。

    (3)0.1 mol·L－1NaClO溶液和0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，c(ClO－) ______ c()(填>、<或＝)；可使上述两种溶液pH相等的方法是________(填字母)。

    A．向NaClO溶液中加适量水

    B．向NaClO溶液中加入适量NaOH固体

    C．向NaHCO3溶液中加适量水

    D．向NaHCO3溶液中加适量NaOH固体

    (4)向NaClO溶液中通入少量CO2，所发生反应的离子方程式为：__________________________。

    (5)常温下，计算NH4Cl溶液中，的水解常数Kh＝_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某实验需要500mL0.10mol/L的Na2CO3溶液，现通过如下步骤配制：

    ①把称量好的固体Na2CO3放入小烧杯中，加适量蒸馏水搅拌溶解；

    ②用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀；

    ③盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀；

    ④把溶解固体后所得溶液冷却至室温，转入仪器A中；

    ⑤继续加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切；

    （1）操作步骤的正确顺序为__(填序号)。

    （2）称量的Na2CO3固体质量应为__g。

    （3）仪器A的名称是__。

    （4）取出100mL配制好的溶液，加蒸馏水稀释至c(Na2CO3)=0.02mol/L。则稀释后溶液的体积为__。

    （5）下列关于容量瓶的使用方法中，正确的是__(填字母序号)。

    A.使用前要检验是否漏水

    B.在容量瓶中直接溶解固体或稀释液体

    C.在烧杯中溶解固体后，迅速将溶液转移到容量瓶中

    D.向容量瓶中转移溶液用玻璃棒引流

    E.加水时水量超过了刻度线，迅速用胶头滴管将过量的水吸出

    （6）下列操作会使所配溶液的物质的量浓度偏低的是__(填字母序号)。

    A.将烧杯中的溶液转移到容量瓶时不慎洒到容量瓶外

    B.定容读数时，俯视容量瓶上的刻度线

    C.加水定容时，水量超过了刻度线

    D.洗涤步骤中，洗涤液没有转入容量瓶

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