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(2012?湖南一模)有X、Y、Z三种元素,已知:①X2-、Y-均与Y的气态氢化物分子具有相同的电子数;②Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色.请回答:
(1)Y的最高价氧化物对应水化物的化学式是
HClO4
HClO4

(2)将ZY3溶液滴入沸水可得到红褐色液体,反应的离子方程式是
Fe3++3H2O
 △ 
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
Fe3++3H2O
 △ 
.
 
Fe(OH)3(胶体)+3H+
.此液体具有的性质是
abd
abd
(填写序号字母).
a.光束通过该液体时形成光亮的“通路”?
b.插入电极通直流电后,有一极附近液体颜色加深?
c.向该液体中加入硝酸银溶液,无沉淀产生?
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化物生成?
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体.?
①已知一定条件下,每1mol该气体被O2氧化放热98.0kJ.若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,则该气体的转化率为
90%
90%

②原无色有刺激性气味的气体与含1.5mol Y的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气)溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸和一种氧化物.若有1.5×6.02×1023个电子转移时,该反应的化学方程式是
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
分析:有X、Y、Z三种元素,Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色,为FeCl3,故Z为Fe元素,Y为Cl元素,X2-、Y-均与Cl元素的气态氢化物分子具有相同的电子数,为18个电子,故X为S元素;
(1)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4
(2)将FeCl3溶液滴入沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体,所形成的溶液具有胶体的性质,氢氧化铁胶体胶粒带正电荷,会发生电泳现象,溶液中含有氯离子,将溶液蒸干促进水解,最终氢氧化铁分解生成氧化铁;
(3)硫单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体为SO2
①根据反应热计算参加反应的二氧化硫的物质的量,再利用转化率定义计算;
②Cl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气),故该酸为HClO3,该酸具有强氧化性,将二氧化硫氧化为硫酸,根据转移电子数计算氯元素在氧化物中化合价,判断氧化物化学式,据此书写.
解答:解:有X、Y、Z三种元素,Z与Y可组成化合物ZY3,ZY3溶液遇苯酚呈紫色,为FeCl3,故Z为Fe元素,Y为Cl元素,X2-、Y-均与Cl元素的气态氢化物分子具有相同的电子数,为18个电子,故X为S元素,
(1)Cl元素的最高价氧化物对应水化物的化学式是HClO4,故答案为:HClO4
(2)将FeCl3溶液滴入沸水中发生水解反应生成氢氧化铁胶体,反应的离子方程式是Fe3++3H2
 △ 
.
 
 Fe(OH)3(胶体)+3H+
a.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应,故a正确;
b.胶体胶粒带有正电荷,通直流电后,发生电泳现象,负极附近液体颜色加深,故b正确;
c.所得的溶液中含有氯离子,向该液体中加入硝酸银溶液,有沉淀产生,故c错误;
d.将该液体加热、蒸干、灼烧后,有氧化铁生成?,故d正确;
故答案为:Fe3++3H2
 △ 
.
 
 Fe(OH)3(胶体)+3H+;abd;
(3)X单质在空气中燃烧生成一种无色有刺激性气味的气体为SO2,?
①发生反应2SO2+O2?2SO2,1molSO2被O2氧化放热98.0kJ,若2mol该气体与1mol O2在此条件下发生反应,达到平衡时放出的热量是176.4kJ,故参加反应的SO2
176.4kJ
98kJ
×1mol=1.8mol,故SO2转化率为
1.8mol
2mol
×100%=90%,
故答案为:90%;
②Cl元素的一种含氧酸(该酸的某盐常用于实验室制取氧气),故该酸为HClO3,SO2与含1.5molHClO3溶液在一定条件下反应,可生成一种强酸为和一种氧化物,该强酸为H2SO4,Cl元素在氧化物中化合价为x,则(5-x)×1.5×6.02×1023=1.5×6.02×1023,解得x=4,故氧化物为ClO2,反应方程式为:SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
故答案为:SO2+2HClO3=H2SO4+2ClO2
点评:本题以元素推断为载体,考查常用化学用语书写、胶体性质、氧化还原反应计算、反应热与化学平衡计算,题目综合性较大,难度中等,(3)中注意利用氧化还原反应规律计算氯元素在氧化物中的化合价.
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