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    理论上不能用于设计成原电池的反应是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H＜0
    B、HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）△H＜0
    C、2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）△H＜0
    D、Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2+H2（g）△H＜0
    考点：设计原电池
    专题：
    分析：根据自发进行的放热的氧化还原反应能设计成原电池，分析解答．
    解答： 解：A．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）是自发进行的、放热的氧化还原反应，能设计成燃料原电池，故A不选；
    B．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）是自发进行的放热的反应，但不是氧化还原反应，所以不能设计成原电池，故B选；
    C．2Al（s）+3Cl2（g）═2AlCl3（s）是自发进行的、放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故C不选；
    D．Zn（s）+2HCl（aq）═ZnCl2+H2（g）是自发进行的、放热的氧化还原反应，能设计成原电池，故D不选；
    故选B．
    点评：本题考查了原电池原理，知道原电池反应特点是解本题关键，这几个条件必须同时具备才能设计成原电池，缺一不可，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    雾霾天气严重影响人们的生活质量，其中氮氧化物和硫氧化物是造成雾霾天气的主要原因之一．
    Ⅰ．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．
    若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
    离子K+Na+NH4+ SO42- NO3-Cl-
    浓度/mol?L-13×10-67×10-63×10-53×10-55×10-52×10-5
    根据表中数据判断该试样的pH=
     
    ．
    Ⅱ．消除氮氧化物和硫氧化物有多种方法．
    （1）方法一：工业上变“废”为宝，吸收工业中SO2和NO，可获得Na2S2O4和NH4NO3产品的流程图如下（Ce为铈元素）：

    ①装置Ⅰ中的主要反应的离子方程式为
     
    ．
    ②装置Ⅲ还可以使Ce4+再生，若用甲烷燃料电池电解该装置中的溶液，当消耗1mol甲烷时，理论上可再生
     
    molCe4+．
    （2）方法二：NH3催化还原氮氧化物（SCR）技术是目前应用最广泛的烟气氮氧化物脱除技术．反应原理如图1所示：
    ①图2是不同催化剂Mn和Cr在不同温度下对应的脱氢率，由图综合考虑可知最佳的催化剂和相应的温度分别为：
     
    （填序号）．
    a．Mn，200℃左右  b．Cr，450℃左右   c．Mn和Cr混合，300℃左右
    ②用Fe做催化剂时，在氨气足量的情况下，若
    c(NO2)
    c(NO)
    =1：1对应的脱氢率最佳，已知每生成11.2LN2（标）反应放出的热量为QkJ，此时对应的脱氢反应的热化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    对羟基扁桃酸、香豆素-3-羧酸用于制备药物、香料，二者合成路线如下（部分产物及条件未列出）：

    （1）A的结构简式是
     
    ．
    （2）A生成ClCH2COOH的反应类型是
     
    ．
    （3）B中含氧官能团的名称是
     
    ．
    （4）对羟基扁桃酸的结构简式是
     
    ．
    （5）乙醇→E的化学方程式是
     
    ．
    （6）有机物甲能发生银镜反应．下列说法正确的是
     
    ．
    a．甲中含有羟基
    b．芳香化合物中只有一种酯与甲互为同分异构体
    c．F、X均不能发生加成反应
    （7）F的结构简式是
     
    ．
    （8）X分子中存在两个六元环，X→W的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铁是人类应用较早，当前应用量最大的金属元素．
    （1）下列有关铁及其化合物的有关说法中正确的是
     
    （填序号）
    ①赤铁矿的主要成分是Fe2O3
    ②铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe3O4和H2
    ③除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉，然后过滤
    ④向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液立即产生红色沉淀
    （2）如图所示，当容器A中的反应开始后，若分别进行下列操作，请回答有关问题：
    Ⅰ、若开始时弹簧夹C处于关闭状态，容器A中的反应还在进行时，分析B容器中可能发生的反应有哪些？请写出所有可能发生的反应的化学方程式
     
    、
     
    、
     
    ．
    Ⅱ、若先打开弹簧夹C一段时间，并在D处收集气体验纯后，容器A中的反应还在进行时，再关闭弹簧夹C一会儿，观察到整个过程中B容器中的现象为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下，向饱和烧碱溶液中加入一定量的过氧化钠，充分反应后恢复到原温度，下列说法正确的是（　　）
    A、溶液中有晶体析出，Na+数目不变
    B、溶液中有气体逸出，Na+数目增加
    C、溶质的质量分数增大
    D、溶液中Na+数目减少，溶质质量分数未变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Al粉投入某无色澄清的溶液中产生H2，则下列离子组合正确的是（　　）
    A、H+、Ca2+、Na+、CO32-
    B、Mg2+、Al3+、SO42-、Cl-
    C、Cu2+、Mg2+、Cl-、OH-
    D、K+、Na+、OH-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用下表中图示实验装置，不能得出相应实验结论的是（　　）
     ①②③实验结论 
    A稀醋酸CaCO3澄清石灰水酸性：醋酸＞碳酸
    B硫酸Na2SO3溴水SO2具有还原性
    C浓盐酸KMnO4淀粉KI溶液氧化性：KMnO4＞Cl2＞I2
    D盐酸Na2CO3Na2SiO3非金属性：Cl＞C＞Si
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上可用软锰矿（主要成分是MnO2）和黄铁矿（主要成分是FeS2）为主要原料制备高性能磁性材料碳酸锰（MnCO3）．其工业流程如下：

    回答下列问题：
    （1）为了提高溶浸工序中原料的浸出率，可以采取的措施有（写一条）
     
    ．
    （2）除铁工序中，在加入石灰调节溶液的pH前，加入适量的软锰矿，其作用是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）净化工序的目的是除去溶液中的Cu2+、Ca2+等杂质．若测得滤液中c（F-）=0.01mol?L-1，滤液中残留的c（Ca2+）=
     
    〔已知：Ksp（CaF2）=1.46×10-10〕，
    （4）沉锰工序中，298K、c（Mn2+）为1.05mol?L-1时，实验测得MnCO3的产率与溶液pH、反应时间的关系如图2所示．根据图中信息得出的结论是
     
    ．
    （5）沉锰工序中有CO2生成，则生成MnCO3的离子方程式是
     
    ．
    （6）从沉锰工序中得到纯净MnCO3的操作方法是
     
    ，沉锰工序中怎样证明MnCO3已经洗涤干净
     
    ，副产品A的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2012年我国载人飞船再次升空，显示出我国航天技术已进入世界一流．飞船应用了许多尖端的合成材料．据报道我国科学家近年来研制出一种新型“连续纤维增韧”航空材料，其主要成分是由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成的．下列相关叙述不正确的是（　　）
    A、它耐高温抗氧化
    B、它比钢铁轻、硬，但质地较脆
    C、它没有固定熔点
    D、它是一种新型无机非金属材料

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