Question

在FeCl₂和AlCl₃的混合溶液中加入过量的氨水，直至溶液中沉淀的量不再改变为止．经过滤、洗涤、干燥、在空气中灼烧，最终剩余固体的成分是（　　）

• A、Fe₂O₃、Al₂O₃
• B、Fe₂O₃
• C、Fe（OH）₂、Al（OH）₃
• D、Fe（OH）₃、Al（OH）₃

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：FeCl₂+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、AlCl₃+3NH₃．H₂=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃、2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O、2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，据此判断最终固体成分．

解答： 解：氯化亚铁、氯化铝和氨水反应生成氢氧化物沉淀，氢氧化亚铁不稳定易被氧化生成氢氧化铁，氢氧化铁、氢氧化铝在灼烧过程中分解生成金属氧化物和水，反应方程式为FeCl₂+2NH₃．H₂O=Fe（OH）₂↓+2NH₄Cl、AlCl₃+3NH₃．H₂=Al（OH）₃↓+3NH₄Cl、4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃、2Fe（OH）₃

△   .

Fe₂O₃+3H₂O、2Al（OH）₃

△   .

Al₂O₃+3H₂O，所以最终得到的固体成分是Fe₂O₃、Al₂O₃，故选A．

点评：本题考查了物质之间的反应，解答本题时注意氢氧化铝的性质、氢氧化亚铁的不稳定性，为易错点．