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    18．下列物质中，既能与硫化氢应，又能与溴水反应的是（　　）
    ①硫化钠溶液  ②二氧化硫饱和溶液  ③硫酸铜溶液  ④硝酸银溶液  ⑤亚硫酸钠溶液．
    A．①②③④⑤B．①③⑤C．①②④⑤D．②④⑤

    分析 硫化氢具有还原性，其水溶液具有酸性，所以硫化氢能和强氧化性物质、碱性氧化物、碱、硫化钠等物质反应；溴具有强氧化性，溴的水溶液呈酸性，所以溴能与还原性物质、碱性物质等反应，据此分析解答．

    解答 解：①硫化钠溶液与硫化氢反应生成硫氢化钠，能被溴氧化生成S单质，故正确；
    ②二氧化硫和硫化氢发生氧化还原反应生成S，和溴水发生氧化还原反应生成硫酸和氢溴酸，故正确； 
    ③硫酸铜溶液和硫化氢反应生成CuS沉淀，和溴不反应，故错误；
    ④硝酸银溶液和硫化氢反应生成硫化银沉淀，和溴水反应生成溴化银沉淀，故正确；
    ⑤亚硫酸钠溶液和硫化氢发生氧化还原反应，和溴发生氧化还原反应生成硫酸钠，故正确；
    故选C．

    点评 本题以氧化还原反应为载体考查元素化合物知识，为高频考点，明确物质性质是解本题关键，注意：硫化氢和硫化钠能反应生成酸式盐，硫化氢和硫酸铜反应生成强酸，是中学阶段学习的一个重要弱酸制取强酸的反应，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．不用外加试剂把下列溶液鉴别出来的先后顺序正确的是（　　）
     ①CuCl2     
    ②NaNO3         
    ③MgCl2      
    ④NaOH．
    A．①②③④B．①③④②C．④①②③D．①④③②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某无色溶液中存在大量NH${\;}_{4}^{+}$、H+、Cl-，还可能大量存在的离子是（　　）
    A．CO${\;}_{3}^{2-}$B．Al3+C．Cu2+D．OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．病人输液用的葡萄糖注射液是葡萄糖（化学式为C6H12O6）的水溶液，其标签如图，则该注射液中葡萄糖的质量分数为5%物质的量浓度为0.28 mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．元素周期表有多种形式．如图是一种三角形元素素周期表的一部分，下列说法正确的是（　　）
    A．M的氧化物易溶于水
    B．碳的最简单氢化物的稳定性强于A的
    C．钾和B组成的化合物的水溶液显碱性
    D．A、B形成的化合物中可能含有离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．化学与科学、技术、社会、环境密切相关．下列叙述中不正确的是（　　）
    A．“血液透析”利用了胶体的性质
    B．竹炭具有超强的吸附能力，能吸附新装修房屋内的有害气体
    C．小苏打是制作馒头和面包等糕点的膨松剂，还是治疗胃酸过多的一种药剂
    D．海水淡化可以解决淡水危机，向海水中加入明矾可以使海水淡化

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．草酸合铁酸钾晶体Kx[Fe（C2O4）y]•3H2O是一种光敏材料，下面是一种制备草酸合铁酸钾晶体的实验流程．

    已知：（NH4）2SO4、FeSO4•7H2O、莫尔盐[（NH4）2SO4•FeSO4•6H2O]的溶解度如下表：
    温度/℃1020304050
    （NH4）2SO4/g73.075.478.081.084.5
    FeSO4•7H2O/g40.048.060.073.3-
    （NH4）2SO4•FeSO4•6H2O/g18.121.224.527.931.3
    （1）“溶解1”应保证铁屑稍过量，其目的是防止Fe2+被氧化为Fe3+．“溶解2”加“几滴H2SO4”的作用是抑制Fe2+水解．
    （2）“复分解”制备莫尔盐晶体的基本实验步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、用乙醇洗涤、干燥．用乙醇洗涤的目的是洗去杂质，减少莫尔盐晶体溶解损失，便于快速干燥．
    （3）“沉淀”时得到的FeC2O4•2H2O沉淀需用水洗涤干净．检验沉淀是否洗涤干净的方法是用小试管取少量最后一次洗涤液，加入BaCl2溶液，如出现白色沉淀，说明沉淀没有洗涤干净，否则，沉淀已洗涤干净．
    （4）“结晶”时应将溶液放在黑暗处等待晶体的析出，这样操作的原因是黑暗可以防止晶体分解．
    （5）请补全测定草酸合铁酸钾产品中Fe3+含量的实验步骤【备选试剂：KMnO4溶液、锌粉、铁粉、NaOH溶液】：
    步骤1：准确称取所制备的草酸合铁酸钾晶体a g，配成250mL待测液．
    步骤2：用移液管移取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入稀H2SO4酸化，加入足量KMnO4溶液，C2O42-转化为CO2被除去．
    步骤3：向步骤2所得溶液中加入稍过量的锌粉加热至充分反应（溶液黄色刚好消失），过滤、洗涤、将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中．
    步骤4：用c mol•L-1 KMnO4标准溶液滴定步骤3所得溶液至终点，消耗V mL KMnO4标准溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）
    （1）若反应进行到某时刻t时，nt（N2）=13mol，nt（NH3）=6mol，计算a的值．
    （2）反应达平衡时，混合气体的物质的量为32mol，其中NH3的物质的量分数为25%．计算原混合气体与平衡混合气体的压强之比（最简整数比，下同），即：P（始）：P（平）=5：4．
    （3）达到平衡时，求N2和H2的转化率之比，即：α（N2）：α（H2）=1：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．葡萄糖在不同条件下可以转化为不同物质，请回答下列问题：
    已知：2RCOOH+2CH2=CH2+O2$→_{加热，加压}^{O_{2}催化剂}$2CH2=CHOOCR+2H2O

    （1）葡萄糖在酒化酶的作用下生成有机物A；B是石油化学工业最重要的基础原料．A、B、C、D、E间的转化关系如图：
    ①写出D中官能团的名称是酯基、碳碳双键．
    ②写出A→B的化学方程式CH3CH2OH$→_{170℃}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH2=CH2↑+H2O．
    ③E的结构简式．
    （2）葡萄糖在一定条件下可氧化为X和Y，X的相对分子质量介于A、B之间，Y的相对分子质量与A相同．X可催化氧化成Y，也可与H2反应生成Z．
    ①下列说法正确的是AD．
    A．室温下，化合物X为气体       B．上述化合物中，仅有葡萄糖和化合物X可以发生银镜反应
    C．化合物A、Y是同分异构体      D．化合物A、Z具有相同官能团，属于同系物
    ②与葡萄糖相对分子质量相同的芳香族化合物N，它的苯环上只有一个取代基，1mol N与足量NaHCO3反应，生成44.8L CO2（标准状况），则N的结构简式为．

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