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    如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图，根据图示回答下列问题．
    （1）指出图中的明显的错误：
     
    （任填一处）；
    （2）实验时A中除加入自来水外，还需加入
     
    ，其作用是
     
    ．
    考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
    专题：化学实验基本操作
    分析：蒸馏时，温度计水银球应位于蒸馏烧瓶的支管口附近，用于测量馏分的温度，为充分冷凝，冷凝水应充满冷凝管，则冷水应从下端进，上端出，为防止液体暴沸，应加入沸石，以此解答该题．
    解答： 解：（1）温度计水银球应处在蒸馏烧瓶的支管口附近，冷凝管应从下口进水，上口出水，以保证水充满冷凝管，起到充分冷凝的作用，
    故答案为：温度计插入蒸馏烧瓶中部的位置 （或冷凝管中自来水进入的方向 ）；
    （2）为防止液体暴沸，应加碎瓷片，故答案为：沸石（或碎瓷片）； 防止液体暴沸．
    点评：本题考查实验室制备蒸馏水操作，题目难度不大，本题注意实验操作要点，学习中注意正确操作方法和实验的注意事项．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    分析发现，某陨石中含有一种半衰期极短的放射性原子-
     
    28
    12
    Mg    ，下列关于该原子的说法正确的是（　　）
    A、该原子核内中子数是12
    B、它和
     
    24
    12
    Mg    互为同位素
    C、它和
     
    28
    14
    Si    互为同位素
    D、该原子极不稳定，与
     
    24
    12
    Mg    的化学性质有很大差异

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如表所示：
    电离能（kJ/mol） I1 I2 I3 I4
    A 932 1821 15390 21771
    B 738 1451 7733 10540
    （1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
     
    ．
    （2）ACl2分子中A的杂化类型为
     
    ．
    （3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含（NH4）2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中SO42-的空间构型是
     
    （用文字描述），与NO3-互为等电子体的分子是
     
    ．
    （4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯化合物，其晶胞如图2所示，该物质在低温时是一种超导体．写出基态钾原子的价电子排布式
     
    ，该物质的K原子和C60分子的个数比为
     
    ．
    （5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是
     
    ．Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中π键的数目为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某反应体系的物质有：NaOH、Au2O3、Na2S4O6、Na2S2O3、Au2O、H2O．
    （1）请将Au2O3之外的反应物与生成物分别填入以下空格内．

    （2）反应中，被还原的元素是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    （3）将氧化剂与还原剂填入空格中，并标出电子转移的方向和数目．

    （4）纺织工业中常用氯气作漂白剂，Na2S2O3可作为漂白后布匹“脱氯剂”，Na2S2O3和Cl2反应的产物是H2SO4、NaCl和HCl，则还原剂与氧化剂物质的量之比为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    自然界中存在大量的金属元素，其中钠、镁、铁、铜等在工农业生产中有着广泛的应用．
    （1）合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，工业合成氨生产中常用铁触媒作催化剂．请写出Fe元素的基态原子核外电子排布式
     
    ．
    （2）合成氨工业中，原料气（N2、H2及少量CO、NH3的混合气）在进入合成塔前常用醋酸二氨合铜（I）溶液来吸收原料气体中的CO（Ac-=CH3COO-），其反应是：
     
    ．
    [Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu（NH3）3]Ac?CO[醋酸羰基三氨合铜（I）]△H＜0
    ①C、N、O三种元素的第一电离能由小到大的顺序为
     
    ．
    ②[Cu（NH3）2]+中存在的化学键类型有
     
    （填序号）．
    A．配位键    B．离子键    C．极性共价键   D．非极性共价键
    ③氨分子中N原子的杂化方式为
     
    ．
    （3）NaCl和MgO都属离子化合物，NaCl的熔点为801.3℃，MgO的熔点高达2800℃．造成两种晶体熔点差距的主要原因是
     
    ．
    （4）铜的化合物种类也很多，其常见价态为+1、+2价．如CuO、Cu2O、CuH等．如图是铜的一种氯化物晶体的晶胞结构，则它的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    取a molA和b mol B置于V L密闭容器内，发生反应a A（g）+bB（g）=cC（g）+dD（g），1min 后测得容器内A 的浓度减少x mol/L，这时B的浓度为
     
    mol/L，D的浓度为
     
    mol/L，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示，应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    大豆里含有丰富的蛋白质和脂肪，我们每天都应吃些豆制品．据此请回答4-5题．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    比较下列溶液的pH值（填＞、＜、=）
    （1）0.1mol?L-1 NH4Cl溶液
     
     0.01mol?L-1 NH4Cl溶液；
    （2）0.1mol?L-1 Na2CO3溶液
     
     0.1mol?L-1 NaHCO3溶液；
    （3）25℃1mol?L-1FeCl3溶液
     
     80℃1mol?L-1FeCl3溶液；
    （4）0.1mol?L-1NaOH 溶液
     
      0.1mol?L-1 Na2CO3溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数，下列判断正确的是（　　）
    A、在16gO2中含有2NA个氧原子
    B、标准状况下，22.4L空气含有NA个单质分子
    C、20℃，1.0×105 Pa，同体积的O2、CO2含有相同的分子数
    D、含NA个Na+的Na2O溶解于1 L水中，Na+的物质的量浓度为1mol?L-1

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