Question

硫代硫酸钠是一种重要的化工产品。工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分加持仪器）模拟生成过程。

烧瓶C中发生反应如下：

Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）=Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）   （I）

2H₂S（aq）+SO₂（g）=3S（s）+2H₂O（l）                 （II）

S（s）+Na₂SO₃（aq）Na₂S₂O₃（aq）                   （III）

（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液注，若                                       ，则整个装置气密性良好。装置D的作用是                                      。装置E中为           溶液。

（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为              。

（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择           。

     a．蒸馏水                      b．饱和Na₂SO₃溶液

     c．饱和NaHSO₃溶液            d．饱和NaHCO₃溶液

（4）实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是            。

（5）已知反应（III）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是               。

（6）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩冷却，过滤，洗涤，干燥，即得到粗产品（主要含有Na₂S₂O₃•5H₂O和其他杂质）。某兴趣小组为测定该产品纯度，准确称取4.96　g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.1000　mol•L¯¹碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S₂O₃^2－＋I₂＝S₄O₆^2－＋2I¯，滴定至终点时，滴定起始和终点的液面位置如下图，则产品的纯度为_________。经仪器分析，该产品纯度为16%，分析该兴趣小组测定产品纯度偏差的原因（忽略人为误差）                  

                                      。

[M（Na₂S₂O₃•5H₂O）=248g／mol]

 

Answer 1

（1）液柱高度保持不变（1分）  防止倒吸（1分）    NaOH（合理即得分）（1分）

（2）2:1（2分） 

（3）c  （2分）

（4）控制滴加硫酸的速度（合理即得分）（2分） 

（5）溶液变澄清（或浑浊消失）（2分）

    （6）18.1% （2分）

粗产品中含有Na₂SO₃（或Na₂S）可以消耗I₂，使消耗的碘水体积偏大（2分）