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    20．N2+3H2$?_{高温高压}^{催化剂}$2NH3制造氮肥的重要反应．下列关于该反应的说法正确的是（　　）
    A．增加N2的浓度能加快反应速率B．降低体系温度能加快反应速率
    C．使用催化剂不影响反应速率D．N2足量时，H2能100%转化为NH3

    分析 该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，结合浓度、温度、催化剂对反应速率的影响解答该题．

    解答 解：A．反应物的浓度增大，反应速率增大，故A正确；
    B．升高温度能增大反应速率，则降低温度减小反应速率，故B错误；
    C．加入催化剂能增大反应速率，故C错误；
    D．该反应为可逆反应，反应物的转化率不可能达到100%，故D错误．
    故选A．

    点评 本题考查化学反应速率的影响，为高频考点，题目较为基础，注意可逆反应的特点，可逆反应正逆反应同时进行，反应物不可能完全转化．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．室温时，pH=a的氨水与PH=b的盐酸等体积混合，恰好完全反应，则氨水电离度可表示为10（a+b-12）%（用百分数来表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．明朝《菽园杂记》有海水提取食盐的记载：“烧草为灰，布在滩场，然后以海水渍之，侯晒结浮白，扫而复淋”．该过程中“灰”的作用是（　　）
    A．萃取B．吸附C．结晶D．蒸发

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列有关环境污染的说法正确的是（　　）
    A．烧煤时加入适量石灰石，可减少废气中SO2的量
    B．二氧化碳是“城市空气质量日报”报道内容之一
    C．pH在 5.6～7之间的降水通常称为酸雨
    D．某雨水样品放置一段时间后pH减小是因为水中溶解的CO2增多

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．从海带中提取碘，可经过一下实验不走完成．
    海带$\stackrel{灼烧}{→}$海带灰$→_{溶解}^{30mL蒸馏水}$ $\stackrel{蒸沸}{→}$$\stackrel{过滤}{→}$ 滤液$→_{氧化}^{2mL稀H_{2}SO_{4}，5mLH_{2}O_{3}}$
    （　　）
    A．在灼烧过程中使用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒、坩埚
    B．在上述氧化过程中发生反应的离子方程式为2I-+H2O2→I2+2OH-
    C．检验碘单质时，可选用淀粉碘化钾试纸，若试纸变蓝说明有碘单质
    D．在分液时，待下层液体完全流出后，关闭旋塞，上层液体从上口倒出

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．铝的熔沸点比镁高的原因是（　　）
    A．镁比铝活泼B．铝的化合价比镁高
    C．铝能与酸碱反应D．铝比镁的价电子多，半径比镁小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．某烃分子中含有一个双键和一个叁键，则它的分子式可能是（　　）
    A．C4H6B．C5H6C．C7H8D．C10H8

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．苯甲酸乙酯可用作食用香料．某小组用如下装置制备苯甲酸乙酯反应原理：
    （苯甲酸）+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$（苯甲酸乙酯）+H2O
    产物和部分反应物相关数据如表：
    物质苯甲酸乙醇苯甲酸乙酯
    熔点/℃122.1-117.3-34.6
    沸点/℃24978.3213
    实验步骤：
    ①在B中加入的物质有：12.2g苯甲酸、10mL乙醇、10mL浓硫酸和沸石；
    ②按图甲安装好仪器，水浴加热，回流2小时；
    ③冷却后将B中液体与30mL水混合，并分批加入碳酸钠粉末；
    ④分液，取出有机层并加入适量MgSO4摇匀；
    ⑤按图乙装置安好仪器，加热精馏④所得有机物，收集产品．
    回答下列问题：
    （1）仪器C的名称蒸馏烧瓶．
    （2）步骤①若加热后才发现未加沸石，应采取的措施是停止加热，待反应液冷却后，再补加沸石；步骤②采取水浴加热的优点是便于控制温度且受热均匀．
    （3）步骤③为了预防液体因瞬时放出大量热而飞溅，将有机物与水混合的操作是将B中液体沿器壁缓慢加入水中并不断搅拌．
    （4）步骤④分液时除了要用到烧杯，还需要的主要玻璃仪器有分液漏斗，使用该仪器之前需要进行的操作是检漏；无水MgSO4的作用是作干燥剂．
    （5）步骤⑤收集馏分应控制的最佳温度为213℃．
    （6）为了提高苯甲酸乙酯的产率，可以采取的措施增大乙醇的用量、对③中水层进行再萃取或适当增加浓H2SO4用量（任填一种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    11．某化学兴趣小组的学生从网上查得如下信息：①钠能在CO2中燃烧．②常温下CO能与PdCl2溶液反应得到黑色的Pd．经过分析讨论，他们认为钠在CO2中燃烧时，还原产物可能是碳、也可能是CO，氧化产物可能是Na2CO3．为验证上述推断，他们设计如下方案进行实验，请回答下列问题．

    （1）他们欲用上述仪器组装一套装置：用石灰石与盐酸反应制取CO2（能随意控制反应的进行）来证明钠能在CO2中燃烧并检验气态还原产物，所用仪器接口连接顺序为jcdabefg（e与f可颠倒），制取CO2反应的离子方程式为CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑．
    （2）装置连接好后，首先要进行的实验操作是检查装置的气密性，点燃酒精灯前，应进行的操作是打开F中导管上的止水夹，等装置D中澄清石灰水变浑浊（填写装置字母代号及现象）时，再点燃酒精灯，这步操作的目的是排尽装置内的空气．
    （3）若装置D的PdCl2溶液中有黑色沉淀，C中有残留固体（只有一种物质），则C中反应的化学方程式为2Na+2CO2═Na2CO3+CO；若装置D的PdCl2溶液中无黑色沉淀，C中有残留固体（有两种物质），则C中反应的化学方程式为4Na+3CO2═2Na2CO3+C．
    （4）后来有一位同学提出，钠的氧化产物也可能是Na2O，因此要最终确定钠的氧化产物是何种物质，还需要检验C中残留的固体是否含有Na2O，为此，他认为应较长时间通入CO2以确保钠反应完，然后按照如下方案进行实验，可确定残留固体中是否含有Na2O，他的实验方案是将残留固体溶于水，在所得水溶液中加入过量BaCl2溶液，再向溶液中滴加2滴酚酞试液，若溶液变红色，则残留固体中含有Na2O，否则不含Na2O．．

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