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(15分)在生产生活中,卤族元素(F、Cl、Br、I)的单质及化合物用途广泛。

(1)溴元素在周期表中的位置为 。

(2)下列说法中正确的是 。

A.CCl4和XeF2分子中各原子最外层均满足8e-结构

B.Cl2O5和Cl2O7都是酸性氧化物

C.氟非金属性强于氯,故氢氟酸的酸性强于盐酸

D.F-、Cl-、Br-、I-等离子的还原性逐渐增强

(3)已知:HCl的沸点是﹣85.0℃,HF的沸点是19.5℃。HF的电子式为 ;从HF、HCl混合气体中分离出HF的方法是 。

(4)向NaClO浓溶液中加入Al2(SO4)3浓溶液,迅速生成大量白色沉淀,同时有无色气体产生。生成白色沉淀的离子方程式为 。无色气体的成分为 。

(5)潮湿的氯气与碳酸钠粉末反应可用于制取氯的最低价氧化物,反应还同时生成两种盐,该反应的化学方程式为 。

(6)已知:还原性HSO3>I,氧化性IO3> I2,在下图中画出向含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液的过程中,析出I2的物质的量与KIO3的物质的量之间关系的曲线。

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江苏省无锡市高三期末考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

(14分)运用化学反应原理研究碳、氮的单质及其化合物的反应对缓解环境污染、能源危机具有重要意义。

(1)某硝酸厂处理尾气中NO的方法是:催化剂存在时用H2将NO还原为N2。已知:

则氮气和水蒸气反应生成氢气和一氧化氮的热化学方程式是 。

(2)在压强为0.1 Mpa条件,将a mol CO和3a mol H2的混合气体在催化剂作用下转化为甲醇的反应如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH<0。

①该反应的平衡常数表达式为________________。

②若容器容积不变,下列措施可增大甲醇产率的是________。

A.升高温度

B.将CH3OH从体系中分离

C.充入He,使体系总压强增大

(3)某研究小组在实验室研究某催化剂效果时,测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图。

①若不使用CO,温度超过775 ℃,发现NO的分解率降低,其可能的原因为________;在n(NO)/n(CO)=1的条件下,应控制最佳温度在________左右。

②用CxHy(烃)催化还原NOx也可消除氮氧化物的污染。

写出C2H6与NO2发生反应的化学方程式________________。

(4)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如右图所示,在使用过程中石墨Ⅰ电极反应生成一种氧化物Y,则该电极反应式为________________________。

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省哈尔滨市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:实验题

下图中的实验装置可用于制取乙炔。请填空:

(1)图中,A管的作用是 。

制取乙炔的化学方程式是 。

(2)乙炔通入KMnO4酸性溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生了 反应。

(3)乙炔通入溴的CCl4溶液中观察到的现象是 ,乙炔发生了 反应。

(4)为了安全,点燃乙炔前应 ,乙炔燃烧时的实验现象是 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015黑龙江省哈尔滨市高二下学期第一次月考化学试卷(解析版) 题型:选择题

下列各项不属于官能团的是

A.NO3- B.-NO2 C.-OH D.

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:推断题

【化学——选修5:有机化学基础】(15分)化合物H可用以下路线合成:

已知:

请回答下列问题:

(1)标准状况下11.2L烃A在氧气中充分燃烧可以生成88gCO2和45gH2O,且A分子结构中有3个甲基,则A的结构简式为 ;

(2)B和C均为一氯代烃,D的名称(系统命名)为 ;

(3)在催化剂存在下1molF与2molH2反应,生成3—苯基—1—丙醇。F的结构简式是 ;

(4)反应①的反应类型是 ;

(5)反应②的化学方程式为 ;

(6)写出所有与G具有相同官能团的芳香类同分异构体的结构简式 。

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科目:高中化学 来源:2014-2015甘肃省张掖市高三第三次诊断考试理综化学试卷(解析版) 题型:选择题

NaOH标准溶液的配制和标定,需经过NaOH溶液配制、基准物质H2C2O42H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法正确的是

A.用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中

B.用图乙所示装置准确称得0.1575gH2C2O42H2O固体

C.用图丙所示操作排除碱式滴定管中的气泡

D.用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年浙江省宁波市高三十校联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

废弃物资源化对于建设资源节约型社会具有重要的意义。铝灰是铝加工行业的废渣,其主要成分为Al、Al2O3,可能还含有KCl、FeO、Fe2O3、MgO、SiO2、MnO2中的若干种。为了确认其成分,某同学依次进行了以下实验:

①将过量的稀盐酸加入铝灰中,充分反应后过滤得到溶液甲和固体乙

②取少量溶液甲滴加AgNO3溶液,生成白色沉淀

③取少量溶液甲分成两等份,向其中一份滴加K3[Fe(CN)6]溶液,产生蓝色沉淀;向另一份滴加KSCN溶液,溶液变成血红色

④取少量溶液甲加入过量NaOH溶液,并置于空气中。充分反应后经过滤、洗涤、灼烧得到1.60g固体丙,将固体丙置于氢气流中加热充分反应后得到1.12g固体丁

根据以上实验现象或数据,该同学得出的结论正确的是:

A.根据①可推出铝灰中一定含有SiO2

B.根据②可推出铝灰中一定含有KCl

C.根据③可推出铝灰中一定含有FeO和Fe2O3

D.根据④可推出固体丙中一定不含MgO

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科目:高中化学 来源:2014-2015学年江西省协作体高三下学期联考理科综合化学试卷(解析版) 题型:选择题

某烷烃相对分子质量为86,如果分子中含有3个—CH3、2个—CH2—和1个,则该结构的烃的一氯取代物最多可能有( )种(不考虑立体异构)

A.9 B.6 B.5 D.4

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科目:高中化学 来源:2014-2015山西省原平市高二上学期期末考试化学试卷(解析版) 题型:选择题

在100mL HSO与CuSO的混合液中,用石墨作电极电解,两极上均收集到2.24L气体(标准状况),则原混合溶液中Cu的物质的量浓度为

A.1 mol·L B.2 mol·L C.3 mol·L D.4 mol·L

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