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【题目】已知在稀溶液中,酸跟碱发生中和反应生成1mol水时的反应热叫做中和热.现利用如图装置进行中和热的测定,请回答下列问题:

(1)图示装置有两处重要组成部分未画出,它们是

(2)烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是

(3)若操作时分几次注入反应液,求得的反应热数值 (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

(4)做一次完整的中和热测定实验,温度计需使用 次。

(5)量取0.5mol/L的盐酸和0.55mol/L的NaOH溶液各50 mL进行实验,测得盐酸和NaOH溶液起始平均温度为t1,混合反应后最高温度为t2,设溶液密度均为1 g/mL,生成溶液的比热容c = 4.18 J/g℃。请列式计算中和热:△H= kJ/mol(不用化简)。

(6)已知:HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(l H1= a kJ/mol

HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l H2= b kJ/mol

则NH3H2O(aq)NH4+(aq+ OH-(aq H3= ________ kJ/mol(用a、b表示)

【答案】(1)硬纸板 环形玻璃搅拌棒

(2)减少实验过程中的热量损失

(3)偏小 (4)3 (5-(0.418(t2-t1)/0.025 (6)b - a或 –(a b)

【解析】

试题分析:(1)在中和热的测定实验中,保温,减少热量损失是实验的关键步骤,所以图示装置有两处重要组成部分未画出,它们是硬纸板和环形玻璃搅拌棒。

(2)为了减少实验过程中的热量损失,烧杯间填满碎泡沫塑料。

(3)若操作时分几次注入反应液,会导致热量散失较多,求得的反应热数值偏小。

(4)盐酸和氢氧化钠溶液的温度都需要测量,反应后还需要测量混合液的温度,所以至少使用3次。

(5)50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液的质量之和是100g,所以反应过程中放出的热量是100g×4.18J/(g℃)×△t℃=0.418(t2-t1)kJ。因为50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应生成水是0.025mol,所以△H=-(0.418(t2-t1)/0.025)kJ/mol

(6)HCl(aq)+NaOH(aq)===NaCl(aq)+H2O(lH1= a kJ/mol,HCl(aq)+NH3H2O(aq)===NH4Cl(aq)+H2O(l H2= b kJ/mol,根据盖斯定律,NH3H2O(aq)NH4+(aq+ OH-(aq H3= b-a kJ/mol。

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A. Na B. Mg2 C. O2 D. F

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A①②③④⑤ B②④③①⑤ C⑤④③①② D③④②①⑤

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A①⑤ B①④⑤⑥ C②③④ D②⑤⑥

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【题目】回归、改进、拓展教材实验,是高考化学实验考查的常见形式。

I甲组同学在进行《必修二》实验2-5“Fe3+离子在H2O2溶液分解实验中的催化作用”时,进行了以下探究。基于目前学过的元素周期表的相关知识,该小组推测了同为第四周期第VIII族的Fe、Co、Ni可能有相似的催化机理。

【查阅资料】:钴及其化合物广泛应用于磁性材料、电池材料及超硬材料等领域。其中CoxNi(1-x)Fe2O4(其中Co、Ni均为+2价)也可用作H2O2分解的催化剂,具有较高的活性。

(1)写出H2O2溶液在Fe3+催化下分解的化学方程式__________________________________。

(2)①该催化剂中铁元素的化合价为

②下图表示两种不同方法制得的催化剂CoxNi(1-x)Fe2O410℃时催化分解6%的H2O2溶液的相对初始速率随x变化曲线。由图中信息可知: 法制取得到的催化剂活性更高,由此推测Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是

II乙组同学在进行《选修四》实验2-2“草酸溶液浓度对酸性高锰酸钾溶液褪色时间的影响”时,发现溶液褪色总是先慢后快,该小组设计了如下过程探究其原因:

【查阅资料】KMnO4溶液氧化H2C2O4的反应历程为(流程中“III”等为Mn的价态):

【提出假设】假设1:该反应为放热反应

假设2:反应生成的Mn2+ 对该反应有催化作用

假设3:K+ 对该反应有催化作用

【设计、完成实验】

(3)称取 g草酸晶体(H2C2O4·2H2O),配制500 mL 0.10 mol/L H2C2O4溶液。在上述过程中必须用到的2种定量仪器是托盘天平和

(4)完成探究,记录数据

实验

编号

烧杯中所加试剂及用量(mL)

控制条件

溶液褪色时间(s)

0.10 mol/L

H2C2O4溶液

等浓度

KMnO4溶液

H2O

0.50 mol/L

稀硫酸

1

30

20

30

20

18

2

30

20

30

20

水浴控制温度65

15

3

30

20

30

20

加入少量MnSO4固体

3.6

4

30

20

x

20

加入5 mL 0.10 mol/L K2SO4溶液

18

仔细阅读分析表中数据,回答问题:

x = mL,假设__________成立(填“1” 、“2”或“3”

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【题目】小苏打(NaHCO3)试样中含有碳酸钠晶体(Na2CO3·l0H2O,为测定试样中小苏打的质量分数w(NaHCO3),实验小组同学设计了如下装置进行实验。

实验过程:

I.按图组装仪器,检查装置的气密性;

II.将m1 g试样放入硬质玻璃管中,装置B、C、D中药品如图,已知加药品后装置B的质量为m2g、装置C的质量为m3 g;

,关闭活塞a,点燃酒精灯加热试样,直到B装置中无气泡冒出后,打开活塞a向装置中通入N2,一段时间后,撤掉酒精灯,关闭活塞a;.称得装置B的质量为m4g、装置C的质量为m5g。

请回答以下问题(装置中原有空气对实验的影响忽略不计):

(1)装置A中发生反应的化学方程式为:________________;_______________。

(2)装置B的作用为_______________。装置C的作用为_______________。

(3)实验过程中通入N2的目的为__________。

(4)用下列各项所提供的数据能计算出NaHCO3的质量分数w(NaHCO3)的是_______(填选项字母)

(5)实验结束后发现装置A中硬质玻璃管右端有水珠,你认为利用实验中所提供的数据还能否得到准确的w(NaHCO3),若能,则w(NaHCO3)的计算式为:____________(若不能,此问不作答。)

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【题目】在AlCl3和FeCl3混合溶液中,先加入过量的KI溶液,再加入足量的Na2S溶液,所得到的沉淀物是

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C.Fe2S3、I2

D.FeS、S、AlOH3

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【题目】2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示________、________

(2)图中ΔH=________kJ·mol-1

(3)V2O5的催化循环机理可能为:V2O5氧化SO2时,自身被还原为四价钒化合物;四价钒化合物再被氧气氧化。写出该催化循环机理的化学方程式:

(4)在一定条件下,向体积为2L的容器中加入2mol O2和3mol SO2进行可逆反应: 2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),2min后测得O2的物质的量为1.6mol,则:若用O2的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(O2)= ;若用SO3的浓度变化来表示该反应的反应速率,则V(SO3)=

(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,写出由S(s)生成3 mol SO3(g)的热化学方程式(要求写出简单计算过程)。(已知燃烧热是指25 ℃、101 kPa时,1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量)

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【题目】咖啡酸苯乙酯是一种天然抗癌药物。在一定条件下能发生如下转化。

请回答下列问题:

(1)A分子中的官能团是_______________________________。

(2)E→M的反应类型为________;B→C的反应类型为__________。

(3)高分子化合物M的结构简式是_______________________________。

(4)写出A→B反应的化学方程式:__________________________________。

(5)A的同分异构体有很多种,其中同时符合下列条件的同分异构体有________种。

①苯环上只有两个取代基 ②能发生银镜反应

③能与碳酸氢钠溶液反应 ④能与氯化铁溶液发生显色反应

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