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18.铝是一种很重要的金属,可以发生一系列反应制备物质.

回答下列问题:
(1)反应①可以用于焊接铁轨或冶炼金属(说出一条).
(2)②③反应产生等量氢气消耗的NaOH与H2SO4的物质的量之比为2:3.
(3)反应④的离子反应的方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)用反应⑥制备Al(OH)3,最好是向A12(SO43溶液中滴加氨水,离子方程式为Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(5)工业上常用反应⑦制备金属铝,制备过程的方程式是2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.

分析 由流程可知,①为铝热反应生成Fe和氧化铝,②为Al与NaOH溶液的反应生成偏铝酸钠和氢气,③为Al与硫酸反应生成硫酸铝和氢气,④反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠,⑤中分解生成氧化铝和水,⑦中电解生成Al,以此来解答.

解答 解:(1)金属铝和一些金属的氧化物如氧化铁在高温下的置换反应称为铝热反应,生成的铁是液态,可以用来焊接钢轨,故答案为:焊接铁轨或冶炼金属;
(2)令生成的氢气的物质的量为3mol,则:
2Al+3H2SO4=Al2(SO43+3H2
              3mol                    3mol
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
       2mol                               3mol
稀硫酸和氢氧化钠溶液的物质的量浓度相等,所以所取稀硫酸和氢氧化钠溶液的体积比等于溶质H2SO4、NaOH的物质的量的之比,即为3mol:2mol=3:2,NaOH与H2SO4的物质的量之比为2:3;故答案为:2:3;
(3)反应④是偏铝酸根离子与二氧化碳气体反应生成氢氧化铝和碳酸氢根离子,其离子反应的方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-,故答案为:AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-
(4)氢氧化铝是两性氢氧化物,只能和强酸强碱反应,不与弱酸弱碱反应,故实验室制备氢氧化铝时一般用弱碱而不用强碱,故实验室制取Al(OH)3的化学方程式为:AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl,离子方程式为:Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+;故答案为:氨水;Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+
(5)电解熔融的氧化铝得到单质铝和氧气,化学方程式为:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑,故答案为:2Al2O3(熔融)$\frac{\underline{\;\;\;电解\;\;\;}}{冰晶石}$4Al+3O2↑.

点评 本题考查铝的性质、根据方程式的计算,难度不大,注意有关方程式的书写,根据方程式计算.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.氯酸镁[Mg(ClO32]常用作催熟剂、除草剂等,实验室制备少量Mg(ClO32•6H2O的流程如图1:
已知:
①卤块主要成分为MgCl2•6H2O,含有MgSO4、FeCl2等杂质.
②四种化合物的溶解度(S)随温度(T)变化曲线如图2所示.回答下列问题:
(1)过滤时主要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
(2)加入BaCl2的目的是除去杂质离子,检验已沉淀完全的方法是静置,取上层清液适量于试管中,加入BaCl2溶液,若无白色沉淀生成,则SO42-沉淀完全
(3)加入H2O2溶液的作用是:使Fe2+氧化;加入MgO的作用是调节溶液的pH,使Fe3+沉淀完全
(4)滤渣的主要成分为BaSO4和Fe(OH)3
(5)向滤液中加入NaClO3饱和溶液后,发生反应的化学方程式为:MgCl2+2NaClO3═Mg(ClO32↓+2NaCl,再进一步制取Mg(ClO32•6H2O的实验步骤依次为①蒸发浓缩;②趁热过滤;③冷却结晶;④过滤、洗涤、干燥.
(6)产品中Mg(ClO32•6H2O含量的测定:
步骤1:准确称量3.50g产品配成100mL溶液.
步骤2:取10.00mL于锥形瓶中,加入10.00mL稀硫酸和20.00mL 1.000mol•L-1的FeSO4溶液,微热.
步骤3:冷却至室温,用0.l000mol•L-1K2Cr2O7溶液滴定剩余的Fe2+至终点,此过程中反应的离子方程式为:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O.
步骤4:将步骤2、3重复两次,计算得平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL.
①写出步骤2中发生反应的离子方程式(还原产物为Cl-)ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O
②产品中Mg(ClO32•6H2O的质量分数为【Mg(ClO32•6H2O的相对分子质量为299,列出表达式即可)】($\frac{1}{2}$×$\frac{1}{6}$×0.011×299g/mol)×10×$\frac{1}{3.5}$×100%=78.3%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列说法正确的是(  )
A.按系统命名法,化合物的名称是2,3,4-三甲基-2-乙基戊烷
B. 与都是α-氨基酸且互为同系物
C. 的一溴代物和的一溴代物都有4种(不考虑立体异构)
D.CH3CH═CHCH3分子中的四个碳原子在同一平面上

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.用化学知识解答:
(1)等物质的量的钠、镁、铝与足量的盐酸反应,在相同的条件下产生氢气的体积之比是1:2:3;
(2)若产生相同体积(同温同压下)的氢气,所需钠、镁、铝的物质的量之比为6:3:2;
(3)把0.5mol钠投入到m1 g的水(过量)中得到a溶液,把0.5mol镁投入m2 g盐酸(过量)中得到b溶液,若m1=m2,则a、b的质量大小关系是a=b.
(4)把a g铝铁合金粉末溶于足量盐酸中,再加入过量氢氧化钠溶液.过滤出沉淀,经洗涤、干燥、灼烧.得到红棕色粉末的质量仍为a g,则此合金中铝的质量分数为30%
(5)把 a mol Na和a mol Al一同投入到m g足量水中,所得溶液密度为d g/L,该溶液里溶质的物质的量浓度为$\frac{ad}{m+46a}$mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.有一瓶澄清溶液,其中可能含有NH4+、K+、Ba2+、Al3+、Fe3+、I-、NO3-、CO32-、SO42-、AlO2-.取该溶液进行以下实验:
①用pH试纸检验,溶液呈强酸性;
②取溶液适量,加入少量CCl4和数滴新制氯水,振荡,CCl4层呈紫红色;
③另取溶液适量,逐滴加入NaOH溶液;
a.溶液从酸性变为中性;b.溶液逐渐产生沉淀;c.沉淀完全溶解;d.最后加热溶液,有气体放出,该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝;
④取适量③得到的碱性溶液,加入Na2CO3溶液,有白色沉淀生成.
根据上述实验现象,回答下列问题.
(1)由①可以排除CO32-、AlO2-的存在.
(2)由②可以证明I-的存在;同时排除Fe3+、NO3-的存在.
(3)由③可以证明Al3+、NH4+的存在;写出c、d所涉及的化学方程式,是离子反应的用离子方程式表示:
cAl(OH)3+OH-═AlO2-+2H2O;dNH3•H2O$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$NH3↑+H2O.
(4)由④可以排除SO42-的存在.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列叙述中,错误的是(  )
A.虽然固体氯化钠不能导电,但氯化钠是电解质
B.在纯水中加入少量硫酸铵,可抑制水的电离
C.在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠,溶液中 c(OH-)增大
D.纯水的pH随温度的升高而减小

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

10.下列溶液中离子一定能够大量共存的是(  )
A.使酚酞试液变红的溶液:Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.由水电离的c(H+)=10-12 mol•L-1的溶液:K+、Ba2+、Cl-、Br-
C.在pH=1的溶液中:NH4+、K+、NO3-、Cl-
D.有NO3-存在的强酸性溶液中:NH4+、Ba2+、Fe2+、Br-

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

7.只用试管和胶头滴管就可以鉴别的下列各组溶液是①③⑤(填序号)
①AlCl3溶液和NaOH溶液    
②Ca(HCO32溶液和NaOH溶液  
③NaAlO2溶液和盐酸   
④Al2(SO43溶液和氨水  
⑤AgNO3溶液和氨水.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.下列物质能放在食品包装袋内的小袋中,以防止食品因被氧化而变质的是(  )
A.硅胶B.生石灰C.活性炭D.铁粉

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