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    6．下列对概念的理解正确的是（　　）
    A．二氧化硅可以与碱反应也能与氢氟酸反应，所以二氧化硅属于两性氧化物
    B．火碱、苛性钾、纯碱都属于碱
    C．离子化合物在熔融状态下都能导电
    D．石油分馏、水的汽化、煤的液化都属于物理变化

    分析 A．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但它是酸性氧化物；
    B．纯碱是碳酸钠，属于盐；
    C．离子化合物在熔融状态下破坏离子键；
    D．物理变化没有新物质生成．

    解答 解：A．二氧化硅既能与氢氟酸反应，又能与烧碱反应，但二氧化硅和HF反应生成四氟化硅而不是盐，所以它是酸性氧化物而不是两性氧化物，故A错误；
    B．纯碱是碳酸钠，属于盐，不属于碱，故B错误；
    C．离子化合物在熔融状态下破坏离子键，能够电离产生自由移动的离子而导电，故C正确；
    D．煤液化，是把固体炭通过化学加工过程，使其转化成为液体燃料、化工原料和产品的先进洁净煤技术，有新物质生成，属于化学变化，故D错误；
    故选：C．

    点评 本题考查了两性氧化物的概念、物理变化与化学变化的区别、酸碱盐的概念、离子化合物的性质，侧重考查学生对基础知识的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列离子方程式中正确的是（　　）
    A．将少量SO2气体通入氨水中：SO2+NH3•H2O═NH4++HSO3-
    B．NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O
    C．向NaOH溶液中滴入少量AlCl3溶液：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
    D．向稀硫酸加入少量Ba（OH）2溶液：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下图装置Ⅰ是一种可充电电池，装置Ⅱ为电解池．装置Ⅰ的离子交换膜只允许Na+通过，已知电池充放电的化学方程式为：
    2Na2S2+NaBr3化气 $?_{充电}^{放电}$ Na2S4+3NaBr
    当闭合开关K时，X电极附近溶液变红．下列说法正确的是（　　）
    A．闭合开关K时，钠离子从右到左通过离子交换膜
    B．闭合开关K时，负极反应式为：3NaBr-2e-═NaBr3+2Na+
    C．闭合开关K时，X电极反应式为：2Cl--2e-═Cl2↑
    D．闭合开关K时，当有0.1molNa+通过离子交换膜，X电极上析出标准状况下气体1.12L

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某碳酸钠样品中可能含有少量的硫酸钠和氯化钠，某学生为检验其成分，按照如图所示步骤进行实验，请将相关内容填入相应横线处．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．利用天然气合成氨的工艺流程示意图如下：

    依据上述流程，完成下列填空：
    （1）天然气脱硫时的化学方程式是3H2S+2Fe（OH）3═Fe2S3+6H2O．
    （2）图中CH4的第一次转化过程中的化学方程式是CH4+H2O?CO+3H2．
    （3）整个流程有三处循环，一是K2CO3（aq）循环，二是N2和H2循环，三是Fe（OH）3（填化学式）循环．
    （4）K2CO3（aq）和 CO2反应在加压下进行，加压的理论依据是b（多选扣分）．
    a．熵增原理            b．勒夏特列原理            c．酸碱中和原理．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．苯不能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，但苯的同系物能使少量酸性高锰酸钾溶液褪色，下列解释正确的是（　　）
    A．苯的同系物中原子数比苯分子中原子数多
    B．苯环受侧链的影响而易被KMnO4氧化
    C．侧链受苯环的影响而易被KMnO4氧化
    D．苯环和侧链相互影响，同时被氧化

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．在反应4NH3+5O2═4NO+6H2O中，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3在反应中被氧化B．O2在反应中失去电子
    C．NH3在反应中得到电子D．1mol氧化剂在反应中得到4mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．某小组以CoCl2•6H2O、NH4Cl、H2O2、浓氨水为原料，在活性炭催化下，合成了橙黄色晶体X．为测定其组成，进行如下实验．

    ①氨的测定：精确称取wgX，加适量水溶解，注入如图所示的三颈瓶中，然后逐滴加入足量10%NaOH溶液，通入水蒸气，将样品液中的氨全部蒸出，用V1mLc1 mol•L-1的盐酸标准溶液吸收．蒸氨结束后取下接收瓶，用c2 mol•L-1NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗V2mLNaOH溶液．
    ②氯的测定：准确称取样品X，配成溶液后用AgNO3标准溶液滴定，K2CrO4溶液为指示剂，至出现淡红色沉淀不再消失为终点（Ag2CrO4为砖红色）．
    回答下列问题：
    （1）装置中安全管的作用原理是使A瓶中压强稳定．
    （2）用NaOH标准溶液滴定过剩的HCl时，应使用碱式滴定管，可使用的指示剂为酚酞或甲基橙．
    （3）样品中氨的质量分数表达式为$\frac{（C{\;}_{1}V{\;}_{1}-C{\;}_{2}V{\;}_{2}）×10{\;}^{-3}mol×17g/mol}{wg}$×100%．
    （4）测定氨前应该对装置进行气密性检验，若气密性不好测定结果将偏低（填“偏高”或“偏低”）．
    （5）测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是防止硝酸银见光分解；滴定终点时，若溶液中c（Ag+）=2.0×10-5mol•L-1，c（CrO42-）为2.8×10-3mol•L-1．（已知：Ksp（Ag2CrO4）=1.12×10-12）
    （6）经测定，样品X中钴．氨．氯的物质的量之比为1：6：3，钴的化合价为+3，制备X的化学方程式为2CoCl2+2NH4Cl+10NH3•H2O+H2O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$2[Co（NH3）6]Cl3+12H2O；X的制备过程中温度不能过高的原因是温度越高过氧化氢分解、氨气逸出，都会造成测量结果不准确．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．常温下，某柠檬水溶液的pH是4，其中的c（OH-）是（　　）
    A．1×10-4mol/LB．1×10-7mol/LC．1×10-10mol/LD．1×10-11mol/L

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