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    下列有关钢铁腐蚀与防护的说法正确的是 ( )。

    A．钢管与电源正极连接，钢管可被保护

    B．铁遇冷浓硝酸表面钝化，可保护内部不被腐蚀

    C．钢管与铜管露天堆放在一起，钢管不易被腐蚀

    D．钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋

     

    B

    【解析】

    试题分析：A、钢管与电源正极连接，则钢管作阳极，所以钢管被腐蚀，错误；B、铁与浓硝酸发生钝化，反应停止，所以可以保护内部不被腐蚀，正确；C、钢管与铜管露天堆放在一起，可形成原电池，铁比铜活泼，所以钢管作负极发生氧化反应，则钢管易被腐蚀，错误；D、钢铁发生析氢腐蚀时，负极反应是Fe－2e－===Fe2＋，错误，答案选B。

    考点：考查金属的腐蚀与防护

     

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    A．41 B．84 C．125 D．209

     

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    A．100mL 0.5 mol·L－1MgCl2溶液

    B．100mL 0.5mol·L－1HCl溶液

    C．200mL 0.25 mo l·L－1 KCl溶液

    D．100mL 0.5mol·L－1NaClO溶液

     

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    Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2

    有关该电池的说法正确的是（ ）

    A．充电时阳极反应:Ni(OH)2-e-+OH-====NiOOH+H2O

    B．充电过程是化学能转化为电能的过程

    C．放电时负极附近溶液的碱性不变

    D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动

     

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    2A（g）＋B(g) 2C(g)

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    ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol·L－1·s－1

    ②用物质B表示的的反应的平均速率为0.6 mol·L－1·s－1

    ③2 s时物质A的转化率为70% ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol·L－1，其中正确的是

    A.①③ B.①④ C.②③ D.③④

     

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    TiO2(s)＋2Cl2(g)===TiCl4(l)＋O2(g) ΔH＝＋140.5 kJ·mol－1

    C(s，石墨)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ·mol－1

    则反应TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s，石墨)===TiCl4(l)＋2CO(g)的ΔH是 ( )。

    A．＋80.5 kJ·mol－1 B．＋30.0 kJ·mol－1

    C．－30.0 kJ·mol－1 D．－80.5 kJ·mol－1

     

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    ①在A或D中滴入C，均有沉淀生成； ②D和B反应生成的气体能被A吸收；

    ③A和D反应生成的气体能被B吸收． 试回答下列问题：

    （1）写出这四种物质的化学式：A________，B________，C________ ，D ________

    （2）写出实验②中有关反应得化学方程式____________________ ____________________.

     

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    C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小

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    A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4

     

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