Question

18．（1）物质的量浓度均为0.1mol•L^-1的下列四种物质：
a．Na₂CO₃，b．NaOH，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，pH由大到小的顺序是b＞a＞d＞c；（填编号）
（2）25℃时，pH=9的NaOH溶液和pH=9的CH₃COONa溶液中，设由水电离产生的OH^-的物质的量浓度分别为Amol/L和B mol/L，则A：B=1：10⁴
（3）25℃时，CH₃COOH与CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液中pH=6，则溶液中：c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=1.0×10^-6-1.0×10^-8mol/L或9.9×10^-7mol/L．（填准确数值）

Answer 1

分析 （1）溶液中溶质浓度相同，NaOH是强碱，电离产生氢氧根离子，其pH最大，盐中阳离子相同，对应的酸越弱，其盐的酸根水解程度越大，氢氧根离子浓度越大，溶液的pH越大；
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺），醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$；
（3）25℃时，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）．

解答 解：（1）a．Na₂CO₃，b．NaOH，c．CH₃COONa，d．NaHCO₃，a、c、d是盐，b是碱，浓度相同，碱b的PH值最大，a、c、d三种盐的阳离子相同，其阴离子对应的酸越弱，酸根的水解程度越大，酸性：醋酸＞碳酸＞碳酸氢根，浓度相同，酸根的水解程度越大，pH值越大，故pH大小为：a＞d＞c，则pH由大到小的顺序是b＞a＞d＞c，
故答案为：b＞a＞d＞c；  
（2）酸或碱抑制水电离，含有弱根离子的盐促进水电离，pH=9的氢氧化钠和醋酸钠，醋酸钠促进水电离，氢氧化钠抑制水电离，NaOH溶液中水电离出的c（OH^-）=c（H⁺）=10^-9 mol/L，醋酸钠溶液中水电离出的c（OH^-）=$\frac{Kw}{c（{H}^{+}）}$=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-9}}$mol/L=10^-5 mol/L，所以A=10^-4B，则A：B=1：10⁴，
故答案为：1：10⁴；
（3）25℃时，混合液pH=6，c（H⁺）=1.0×10^-6mol/L，则由Kw可知，c（OH^-）=1.0×10^-8mol/L，由电荷守恒可知，c（CH₃COO^-）-c（Na⁺）=c（H⁺）-c（OH^-）=1.0×10^-6mol/L-c（OH^-）=（1.0×10^-6-1.0×10^-8 ）mol/L，
故答案为：1.0×10^-6-1.0×10^-8mol/L或9.9×10^-7．

点评 本题考查弱电解质的电离平衡、盐类水解及其影响、pH与酸的稀释等知识，题目难度中等，注意水解规律中越弱越水解和稀释中强的变化大来分析解答，综合性较强，充分考查了学生的灵活应用能力．