如图是中学教材中元素周期表的一部分.试回答下列问题:(1)请在图中将过渡元素所在位置涂上阴影．(2)依据元素周期律.在如图所列的短周期元素中.金属性最强的是 ,非金属最强的是 ,原子半径最大的是 .最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是 .气态氢化物最稳定的是．(3)第三周期中金属氧化物的水化物的碱性有大到小的是 (4)如何设计实验证明非金属性 m＞l.简述操作过程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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如图是中学教材中元素周期表的一部分，试回答下列问题：

（1）请在图中将过渡元素所在位置涂上阴影．
（2）依据元素周期律，在如图所列的短周期元素中，金属性最强的是

；非金属最强的是

；原子半径最大的是（除稀有气体）

（填元素符号），最高价氧化物对应水化物的酸性最强的是

（填化学式，下同），气态氢化物最稳定的是

．
（3）第三周期中金属氧化物的水化物的碱性有大到小的是

（填化学式）
（4）如何设计实验证明非金属性 m＞l，简述操作过程和现象；

，发生的方程式

．

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n分别是Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Al、Si、P、S、Cl、Ne元素，
（1）过渡元素包含副族和第VIII族元素；
（2）在元素周期表中，金属性最强的金属位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外）；原子半径最大的元素位于周期表左下角；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外）；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强；
（3）元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化物越强，元素的非金属性强弱判断方法有：非金属之间的置换反应、与氢气反应难易程度、气态氢化物的稳定性、其最高价氧化物的水化物酸性强弱．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，a、b、c、d、e、f、g、h、i、j、k、l、m、n分别是Be、B、C、N、O、F、Ne、Na、Al、Si、P、S、Cl、Ne元素，
（1）过渡元素包含副族和第VIII族元素

，故答案为：

；
（2）在元素周期表中，金属性最强的金属位于周期表左下角，非金属性最强的元素位于周期表右上角（稀有气体除外），所以这几种元素中金属性最强的是Na元素、非金属性最强的是F元素；原子半径最大的元素位于周期表左下角是Na元素；元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强（O、F元素除外），所以最高价氧化物的水化物酸性最强的是HClO₄；元素的非金属性越强，其气态氢化物的稳定性越强，气态氢化物最稳定的是HF，
故答案为：Na；F；Na；HClO₄；HF；
（3）同一周期元素的金属性随着原子序数增大而减弱，金属性Na＞Mg＞Al，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，所以碱性强弱顺序是NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃，故答案为：NaOH＞Mg（OH）₂＞Al（OH）₃；
（4）元素的非金属性越强，其单质的氧化物越强，元素的非金属性强弱判断方法有：非金属之间的置换反应、与氢气反应难易程度、气态氢化物的稳定性、其最高价氧化物的水化物酸性强弱，向硫化氢溶液中通入足量氯气，有淡黄色沉淀生成，反应方程式为H₂S+Cl₂=2HCl+S↓，氯气的氧化性大于S，所以非金属性Cl＞S，其操作过程为：用小试管取少量硫化氢溶液，向溶液中通入足量氯气，看到的现象是：溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成，
故答案为：用小试管取少量硫化氢溶液，向溶液中通入足量氯气；溶液变浑浊，有淡黄色沉淀生成；H₂S+Cl₂=2HCl+S↓．

点评：本题考查元素周期表和元素周期律综合应用，为高考高频点，熟悉元素周期表结构、元素周期律知识是解本题关键，知道金属性、非金属性强弱判断方法，易错点是（4）题用化学用语描述实验现象．

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