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    9．电子工业中清洗硅片上的SiO2（s）的反应是SiO2（s）+4HF（g）═SiF4（g）+2H2O（g）
    △H（298.15K）=-94.0  kJ/mol，
    △S（298.15K）=-75.8J/（ mol•K）
    设△H和△S不随温度变化而变化，试求此反应自发进行的温度条件．

    分析 如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行，据此计算温度．

    解答 解：如果△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行，所以T＜$\frac{△H}{△S}$=$\frac{-94}{75.8×1{0}^{-3}}$=1240K，
    答：此反应自发进行的温度条件是T＜1240K．

    点评 本题考查学生反应自发性的判断知识，注意△G=△H-T△S＜0，则该反应能自发进行这一判据的应用是关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列物质中不能由单质直接化合生成的是（　　）
    ①CuS    ②FeS    ③SO3    ④H2O    ⑤FeCl2    ⑥NH3．
    A．①③⑤B．②④⑤C．①②④⑤D．①②③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．某研究性学习小组为合成1-丁醇，查阅资料得知一条合成路线：CH3CH═CH2+CO+H2$\stackrel{一定条件}{→}$CH3CH2CH2CHO$→_{Ni，△}^{H_{2}}$CH3CH2CH2CH2OH
    CO的制备原理：HCOOH$→_{△}^{浓硫酸}$ CO↑+H2O，并设计出原料气的制备装置如图1：
    请填写下列空白：
    （1）实验室现有稀硝酸、稀盐酸、浓硫酸、2-丙醇，从中选择合适的试剂制备丙烯．写出化学方程式：（CH3）2CHOH$\frac{\underline{\;浓H_{2}SO_{4}\;}}{△}$CH2=CHCH3↑+H2O．
    （2）若用以上装置制备干燥纯净的CO，装置中a和b的作用分别是恒压、防倒吸；c和d中盛装的试剂分别是NaOH溶液，浓H2SO4．
    （3）制丙烯时，还产生少量SO2、CO2及水蒸气，该小组用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是④⑤①⑤②③（或④⑤①⑤③②）（填序号）①饱和Na2SO3溶液 ②酸性KMnO4溶液  ③石灰水  ④无水CuSO4  ⑤品红溶液
    （4）正丁醛经催化剂加氢得到含少量正丁醛的1-丁醇粗品，为纯化1-丁醇，该小组查阅文献得知：①R-CHO+NaHSO3（饱和）→RCH（OH）SO3Na↓；②沸点：乙醚34℃，1-丁醇118℃，并设计出如图2提纯路线：

    试剂1为饱和NaHSO3溶液，操作1、操作2为、操作3分别为过滤、萃取、蒸馏．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列图示与对应的叙述不相符的是（　　）
    A．图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80℃时KNO3的过饱和溶液
    B．图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
    C．图3表示0.1000mol•L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol•L-1盐酸溶液得到的滴定曲线
    D．图4表示已达平衡的某反应，在t0时改变某一条件后反应速率随时间变化，则改变的条件可能是增大压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了保护环境，充分利用资源，某研究小组通过如下简化流程，将工业制硫酸的硫铁矿烧渣（铁主要以Fe2O3存在）转变成重要的化工原料FeSO4（反应条件略）．

    活化硫铁矿还原Fe3+的主要反应为：FeS2+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4，
    不考虑其他反应．请回答下列问题：
    （1）第Ⅰ步H2SO4与Fe2O3反应的离子方程式是Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O．
    （2）检验第Ⅱ步中Fe3+是否完全还原，应选择C（填字母编号）．
    A．KMnO4溶液    B．K3[Fe（CN）6]溶液　　C．KSCN溶液
    （3）第Ⅲ步加FeCO3调溶液pH到5.8左右，然后在第Ⅳ步通入空气使溶液pH降到5.2，此时Fe2+不沉淀，滤液中铝、硅杂质被除尽．通入空气引起溶液pH降低的原因是：氧气可以将Fe2+离子氧化为Fe3+离子，Fe3+离子水解生成H+．
    （4）FeSO4可转化为FeCO3，FeCO3在空气中加热反应可制得铁系氧化物材料．已知25℃，101kPa时：
    4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1648kJ/mol
    C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ/mol
    2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1480kJ/mol
    FeCO3在空气中加热反应生成Fe2O3的热化学方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
    （5）FeSO4在一定条件下可制得FeS2（二硫化亚铁） 纳米材料．该材料可用于制造高容量锂电池，电池放电时的总反应为4Li+FeS2═Fe+2Li2S，正极反应式是FeS2+4e-=Fe+2S2-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．用石墨电极电解500mL含足量KCl的溶液，若通过xmol电子的电量，则溶液的pH与x的关系是（假设电解前后溶液的体积不变）（　　）
    A．pH═14+lg2xB．pH═14-lg2xC．pH═14+lgxD．pH═-lgx

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．在Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O反应中：
    （1）Cu元素被氧化，H2SO4是氧化剂．
    （2）用双线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目．
    Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O
    （3）某一反应中有反应物和生成物的粒子共6种：SO${\;}_{3}^{2-}$、I2、H+、SO${\;}_{4}^{2-}$、I-、H2O，已知该反应中I2只发生如下过程：I2→I-，请回答（提示：H2O在生成物）：
    ①该反应的还原剂是SO32-（填分子或离子符号）．
    ②反应过程中，每有1molI2发生反应，转移的电子为2mol．
    ③写出该反应的离子方程式SO32-+I2+H2O═SO42-+2I-+2H+．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸．某兴趣小组的同学发现：将一定量的铁钉与浓硫酸加热时，观察到铁钉完全溶解，并产生大量气体．实验室现有下列试剂：0.01mol/L 酸性KMnO4溶液、0.10mol/L KI溶液、新制氯水、淀粉溶液、蒸馏水．请你协助他们探究所得溶液和气体的成分．
    【提出猜想】
    Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2+和Fe3+中的一种或两种；
    Ⅱ．所得气体中肯定含有SO2气体．
    【实验探究】
    实验操作预期现象结 论
    验证猜想Ⅰ步骤①：取少量0.01mol/L 酸性KMnO4溶液，滴入所得溶液中溶液紫红色褪去含有Fe2+
    步骤②：另取少量所得溶液，滴加KI溶液和淀粉溶液溶液变为蓝色含有Fe3+
    验证猜想Ⅱ将所得气体通入如下装置甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，试管中收集到气体含有两种或以上气体
    【问题讨论】
    （1）有同学提出：若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和新制氯水两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，试问是否可行不正确（填：“正确”或“不正确”）并说明原因若溶液中含有Fe3+则无法检验溶液中是否含有Fe2+

    （2）有同学提出：试管中气体可能是H2和Q气体，为此重新设计了实验装置如图1（图中夹持仪器省略）．
    ①认为含有Q的理由是C+2H2SO4（浓硫酸）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2 ↑+2SO2↑+2H2O（用化学方程式表示）．
    ②为确认Q的存在，则M中盛放的试剂为澄清的石灰水，并将装置M添加于C（选填序号）．
    a．A之前      b．A-B间       c．B-C间       d．C-D间
    ③装置图2中D、E、F组合的作用是确认是否有H2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．亚氯酸钠（NaClO2）主要用于棉纺、造纸业的漂白剂，也用于食品消毒、水处理等．
    已知：①亚氯酸钠（NaClO2）受热易分解．
    ②NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2•3H2O．
    ③纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下：

    （1）“反应l”需要鼓入空气，空气的作用是稀释ClO2以防爆炸
    （2）“反应2”的化学方程式为H2O2+2ClO2+2NaOH=2NaClO2+2H2O+O2．
    （3）采取“减压蒸发”而不用“常压蒸发”，原因是常压蒸发温度过高，亚氯酸钠容易分解．
    结晶后需要对晶体洗涤，为了减少溶解损失，可以用冰水或酒精洗涤晶体．
    （4）从“母液”中可回收的主要物质是Na2SO4．
    （5）要得到纯的亚氯酸钠晶体（NaClO2•3H2O），对粗产品必须进行的操作名称是重结晶．

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