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    5．可逆反应2NO2?2NO+O2在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是 （　　）
    ①单位时间内生成n mol O2 的同时生成2n mol NO2   
    ②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态   
    ③混合气体的颜色不再改变的状态   
    ④混合气体的密度不再改变的状态．
    A．①③B．②③④C．②③D．①④

    分析 平衡状态的两个重要特征上判断：（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变，据此分析．

    解答 解：此题列出了判断可逆反应是否达到平衡状态的各种可能情况，应从平衡状态的两个重要特征上判断（1）v（正）=v（逆），（2）混合物中各组成成分的百分含量不变．
    ①符单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故正确；
    ②反应速率之比始终等于化学计量数之比，所以用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率比为2：2：1的状态不一定是平衡状态，故错误；
    ③NO2是红棕色气体，颜色不变时说明NO2的浓度保持不变，符合特征（2），故正确；
    ④中是恒容条件，则ρ始终不变，不能说明平衡状态，故错误；
    故选A．

    点评 本题考查化学平衡状态的判断，难度不大，做题时注意分析化学方程式的前后计量数大小的关系．

    练习册系列答案
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    15．（1）乙烯的结构式为，乙炔的电子式为
    （2）有机物的名称是3，3，4-三甲基己烷；
    （3）CH2=CH-COOH与溴水反应的方程式CH2=CH-COOH+Br2→BrCH2-BrCH-COOH与CH3CH218OH反应的方程式CH2=CH-COOH+CH3CH218OHCH2=CH-CO18OCH2CH3+H2O．

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    16．在一定条件下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示．根据图中数据，试填写下列空白：
    （1）从开始至2min，Z的平均反应速率为0.05mol/（L•min）；
    （2）该反应的化学方程式为3X+Y?2Z．

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    13．人们在生产和生活中认识到，几乎在所有的化学变化过程中都伴随着能量变化，例如放热、吸热、发光、放电等等．如果从能量变化的角度来认识，下面说法中正确的是（　　）
    A．化学变化都是吸热的
    B．化学变化都是放热的
    C．化学反应前后反应物和生成物所含能量会发生变化
    D．反应物所含能量等于生成物所含能量

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    20．如表所示的五种元素中，X、Y、Z、W为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22．下列说法不正确的是（　　）
    XY
    TZW
    A．X、Y两种元素最低价氢化物的稳定性后者大
    B．Z、W 元素最高价氧化物对应的水化物酸性后者强
    C．X与Z形成的晶体类型为分子晶体
    D．T分别与X、Y、W 形成的化合物均具有熔点高，硬度大的特性

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂制备．一种利用水钴矿[主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等]制取CoC2O4•2H2O工艺流程如图1：
    已知：①浸出液含有的阳离子主要有H+、Co2+、Fe2+、Mn2+、Ca2+、Mg2+、Al3+等；
    ②部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：
    沉淀物Fe（OH）3Fe（OH）2Co（OH）2Al（OH）3Mn（OH）2
    完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8
    （1）浸出过程中加入Na2SO3的目的是将Fe3+、Co3+还原（填离子符号）．
    （2）NaClO3的作用是将浸出液中的Fe2+氧化成Fe3+，产物中氯元素处于最低化合价．该反应的离子方程式为ClO3-+6Fe2++6H+=6Fe3++Cl-+3H2O．
    （3）请用平衡移动原理分析加Na2CO3能使浸出液中Fe3+、Al3+转化成氢氧化物沉淀的原因：R3++3H2O?R（OH）3+3H+，加入碳酸钠后，H+与CO32-反应，使水解平衡右移，从而产生沉淀．
    （4）萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图2所示．
    滤液Ⅱ中加入萃取剂的作用是除去Mn2+；使用萃取剂适宜的pH是B．
    A．2.0～2.5   B．3.0～3.5   C．4.0～4.5    D．5.0～5.5
    （5）“除钙、镁”是将溶液中Ca2+与Mg2+转化为MgF2、CaF2沉淀．已知Ksp（MgF2）=7.35×10-11、Ksp（CaF2）=1.05×10-10．当加入过量NaF后，所得滤液$\frac{c（M{g}^{2+}）}{c（C{a}^{2+}）}$=0.7．

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    17．几种解热镇痛药的结构如下：

    （1）阿司匹林和布洛芬含有的酸性官能团为羧基（填名称）．
    （2）1mol阿司匹林分别与足量NaOH溶液、NaHCO3溶液反应，消耗溶质的物质的量之比为3：1．
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    （3）硫酸铜溶液的作用是除去杂质气体H2S，发生反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+．
    （4）将通过硫酸铜溶液后的气体通入溴的四氯碳溶液中，实验现象是橙红色褪去，发生反应的化学方程式是CH≡CH+2Br2→2CHBr2CHBr2，反应类型为加成反应．
    （5）为验证乙炔与溴水的反应类型，某同学提出用pH试纸来测反应后的溶液的酸碱性即可判断，理由是若发生取代反应，生成HBr，溶液呈强酸性，否则发生加成反应．

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    8．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，分子式为C8H8O2．A的核磁共振氢谱有4个峰且面积之比为1：2：2：3，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中，正确的是（　　）
    A．A分子属于酯类化合物，在一定条件下不能发生水解反应
    B．A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
    C．符合题中A分子结构特征的有机物只有1种
    D．与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

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