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    1．反应2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）在密闭容器内进行，已知起始时NH3的物质的量浓度为2.0mol/L，5s后为1.2mol/L，则此段时间内用氨的浓度变化表示该反应的平均速率为（　　）
    A．1.6 mol/（L•s）B．0.16 mol/（L•s）C．0.32mol/（L•s）D．0.8 mol/（L•s）

    分析 5s内氨气浓度变化量为2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，再根据v=$\frac{△c}{△t}$计算用氨气表示的反应速率．

    解答 解：5s内氨气浓度变化量为2mol/L-1.2mol/L=0.8mol/L，用氨气表示的平均反应速率为$\frac{0.8mol/L}{5s}$=0.16 mol/（L•s），
    故选：B．

    点评 本题考查化学反应速率计算，比较基础，注意对反应速率定义式理解与灵活应用．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．某课外活动小组进行Fe（OH）3胶体的制备实验并检验其性质．
    （1）若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是B．
    A．冷水  B．沸水  C．NaOH浓溶液  D．NaCl浓溶液
    （2）写出制备Fe（OH）3胶体的化学反应方程式FeCl3+3H2O═Fe（OH）3（胶体）+3HCl
    （3）怎样检验制得的物质是胶体？利用丁达尔效应：让一束光线通过制得的Fe（OH）3胶体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明已经制得胶体．
    （4）取少量制得的胶体加入试管中，加入（NH4）2SO4溶液，现象是产生红褐色沉淀，这种现象称为胶体的聚沉．
    （5）Fe（OH）3胶体稳定存在的主要原因是B．
    A．胶粒直径小于1nm  B．胶粒带正电荷
    C．胶粒作布朗运动  D．胶粒能透过滤纸
    （6）Fe（OH）3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是A．
    A．Fe（OH）3胶体粒子的直径在1～100nm之间B．Fe（OH）3胶体具有丁达尔效应
    C．Fe（OH）3胶体是均一的分散系D．Fe（OH）3胶体的分散质能透过滤纸．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．不饱和酯类化合物在药物、涂料等应用广泛．下列化合物I的说法，正确的是（　　）
    A．遇FeCl3溶液可能显紫色
    B．可发生酯化反应和银镜反应
    C．能与溴发生取代和加成反应
    D．1mol化合物I最多能与2molNaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．高温下，16.8g Fe与足量水蒸气完全反应失去电子数为0.8NA
    B．一定条件下Fe粉与足量的浓硫酸反应，转移电子数为3NA
    C．在1L的碳酸钠溶液中，若c（CO32- ）=1mol•L-1，则溶液中Na+的个数为2NA
    D．含4NA个离子的固体Na2O2溶于水配成1L溶液，所得溶液中c（Na+）=2mol•L-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．生态农业涉及农家废料的综合利用，某种肥料经发酵得到一种含甲烷、二氧化碳、氮气的混合气体．4.48L（标准状况）该气体通过盛有红热CuO粉末的硬质玻璃管，发生的反应为：CH4+4CuO=CO2+2H2O+4Cu．当甲烷完全反应后，硬质玻璃管的质量减轻9.6g．将反应后产生的气体通入过量的澄清石灰水中，充分吸收，生成沉淀18g．
    （1）原混合气体中甲烷的质量是多少？
    （2）原混合气体中氮气的物质的量是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．某实验室制取苯甲酸的过程如下：
    （一）如图所示，
    向250mL三颈瓶中加入2.7mL（2.3g）甲苯和100mL水，瓶口装仪器A，加热至沸．从仪器A上口分批加入8.5g高锰酸钾．用少量水（约25mL）将粘在仪器A内壁的高锰酸钾冲洗入烧瓶内．继续煮沸并间歇摇动烧瓶直到甲苯层消失，回流液不再有明显油珠，反应如下：

    （二）将反应混合物趁热过滤，用少量热水洗涤滤渣二氧化锰，用玻棒小心搅动（不要使滤纸松动）．滤液并倒入400mL烧怀中，将烧杯冷却，然后用浓盐酸酸化，直到苯甲酸全部析出为止；得纯净的苯甲酸质量为1.83g．苯甲酸在不同温度下的溶解度如表：
    温度/℃41875
    溶解度/[g•（100gH2O）-1]0.180.272.2
    （1）仪器A的名称是球形冷凝管，（1分）冷却水的进出口方向低进高出
    （2）加热前，应先向三颈瓶中加入沸石，其目的是防止暴沸．
    （3）反应结束时，溶液还显紫红色，可通过三颈瓶的一个口，向其中加入Na2SO3溶液，发生反应的离子方程式是2MnO4-+3SO32-+H2O=2MnO2+3SO42-+2OH-．（提示：在本实验条件下，高锰酸钾的还原产物是MnO2）
    （4）烧杯中的滤液要快速充分冷却，冷却时应将烧杯应放在冷水浴中冷却；然后用浓盐酸酸化，目的是：（用化学方程式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列物质的主要成分正确的是（　　）
    A．赤铁矿：Fe3O4B．铜绿：Cu2（OH）2CO3C．磁铁矿：Fe2O3D．明矾：2KAl（SO4）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（　　）
    A．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-483.6 kJ•mol-1，则2molH2（g）和1molO2（g）所含有的总能量比2molH2O（l）所含有的总能量少483.6kJ
    B．已知2C（s）+2O2（g）═2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H2，则△H1＞△H2
    C．已知C（石墨，s）=C（金刚石，s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定
    D．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．25℃时，现有浓度为0.1mol•L-1的下列溶液：
    ①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水，请回答下列问题：
    （1）以上溶液pH由大到小的顺序是（填序号）C
    A．①＞②＞⑤＞④＞⑥＞⑦＞③B．①＞⑥＞②＞④＞⑤＞⑦＞③
    C．③＞⑦＞⑤＞④＞②＞⑥＞①C．③＞⑦＞⑤＞④＞⑥＞②＞①
    （2）②、③等体积混合，混合溶液显碱性（填“酸”“碱”或“中”）性，原因：CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-（用离子方程式表示）；②、③等体积混合，pH=8，求出混合液的精确计算结果：c（Na+）-c（CH3COO-）=9.9×
    10-7mol•L-1；
    （3）④由水电离出c（H+）＞③中由水电离出c（H+）；（选填“＞”、“＜”、或“=”）
    （4）④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH4+浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥④⑤⑦
    （5）将②和③按体积比2：1混合后，溶液离子浓度由大到小的顺序是c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
    （6）已知t℃时，Kw=1×10-13，则t℃＞25℃（填“＞”、“＜”、或“=”）．在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH=2，则a：b=9：2．

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