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    14．25℃、1.01×105 Pa时，反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=56.7kJ•mol-1自发进行的原因是（　　）
    A．是吸热反应B．是放热反应
    C．是熵减小的反应D．熵增大效应大于能量效应

    分析 反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据：△H-T•△S＜0，据此解答．

    解答 解：反应2N2O5（g）═4NO2（g）+O2（g）△H=+56.7kJ/mol是熵增加的，吸热的反应，根据△G=△H-T•△S判断，反应能自发进行，必须满足△H-T•△S＜0才可，即熵增大效应大于能量效应，
    故选：D．

    点评 本题考查了反应能够自发进行的判断依据，解题时注意反应能否自发进行，不取决于焓变或熵变中的一种，而是二者的综合判据，当△H-T•△S＜0时，反应才能自发进行，题目难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．一氯甲烷，也叫甲基氯，常温下是无色气体，密度为0.9159g/cm3，熔点为-97.73℃，沸点为-24.2℃，18℃时在水中的溶解度为280mL/mL水，与乙醚、丙酮或苯互溶，能溶于乙醇．在实验室里可用下图装置制造一氯甲烷：制备装置的分液漏斗和烧瓶中分别盛有甲醇和浓盐酸．
    试填写下列空白：
    （1）制备一氯甲烷的化学方程式CH3OH+HCl$→_{△}^{ZnCl_{2}}$CH3Cl+H2O，其反应类型属于取代反应；
    （2）装置b的作用是防止倒吸，保证安全；
    （3）已知卤代烃能发生碱性水解，转化为醇．装置e中可能发生的反应方程为CH3Cl+NaOH$\stackrel{H_{2}O}{→}$CH3OH+NaCl；NaOH+HCl=NaCl+H2O．
    （4）检验气体产物CH3Cl的方法是：在e的逸出口点燃CH3Cl气体，火焰呈蓝绿色（燃烧产物中含氯产物只有HCl）．则CH3Cl燃烧的化学方程式是2CH3Cl+3O2$\stackrel{点燃}{→}$2CO2+2H2O+2HCl；
    （5）实验中实际按甲醇和浓盐酸1：2（物质量之比）进行反应的理由是可使甲醇充分反应，转化成一氯甲烷；
    （6）某学生在关闭活塞x的情况下做此实验时发现，收集到一定体积的气体产物所消耗的甲醇浓盐酸的混和液的量比正常情况下多（装置的气密性没有问题），其原因是醇沸点较低（64.7℃），受热时易挥发，致使一部分未反应而逸出．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Cu3N的晶胞结构如图，N3-的配位数为6，Cu+半径为acm，N3-半径为bcm，Cu3N的密度为$\frac{103}{4{N}_{A}（a+b）^{3}}$g•cm-3．（阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    2．现有某地含硫酸的酸雨水样1m3，其中C（H+）=0.005mol/L，若用生石灰处理该水样至中性，理论上需生石灰多少千克？

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．把3mol P和2.5mol Q置于2L密闭容器中，发生如下反应：3P（g）+Q（g）?xM（g）+2N（g），5min后达到平衡生成1mol N，经测定这5min内 M的平均速率是0.1mol/（L•min），下列叙述错误的是（　　）
    A．5min内P的平均反应速率为0.15mol/（L•min）
    B．Q的平衡浓度为1mol/L
    C．Q的转化率为25%
    D．x是2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．（1）铁是用途最广的金属材料之一，但生铁易生锈．请讨论电化学实验中有关铁的性质．

    ①某原电池装置如图所示，图1右侧烧杯中的电极反应式为2H++2e-=H2，左侧烧杯中的c（Cl-）增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    ②已知下图甲、乙两池的总反应式均为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑，且在同侧电极（指均在“左电极”或“右电极”）产生H2．请在两池上标出电极材料（填“Fe”或“C”）．
    （2）用高铁（Ⅵ）酸盐设计的高铁（Ⅵ）电池是一种新型可充电电池，电解质溶液为KOH溶液，放电时的总反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O═3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH．
    ①写出正极反应式：FeO42-+3e-+4H2O═Fe（OH）3+5OH-．
    ②用高铁（Ⅵ）电池作电源，以Fe作阳极，以Cu作阴极，对足量KOH溶液进行电解，当电池中有0.2molK2FeO4反应时，则在电解池中生成H26.72L（标准状况）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．下列7种固态物质：A．P4、B．SiO2、C．NH4Cl、D．Ca（OH）2、E．NaF、F．CO2（干冰）、G．金刚石，回答下列问题（填字母）：
    ①既有离子键又有共价键的是NH4Cl、Ca（OH）2．
    ②熔化时不需要破坏化学键的是P4、CO2；熔化时需要破坏共价键的是SiO2、金刚石．
    ③CO2的电子式为；A、B、D的熔点依次增大的顺序为SiO2＞NaF＞P4．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    3．已知A、B、C、D、E、X的转化关系如图所示：
    已知A为一种黄绿色气体，C分子中有22个电子．
    （1）A所含元素在周期表中的位置为第七周期ⅤⅡA族，其最高价氧化物对应水化物的分子式为HClO4，用结构式表示C分子：O=C=O；其空间构型为直线型．
    （2）试描述将气体A通入石蕊试液中的现象先变红后褪色．
    （3）X溶液显碱性（填“酸性”“碱性”或“中性”），用离子方程式表示其原因为CO32-+H2O?HCO3-+OH-、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．下列关系不正确的是（　　）
    A．离子半径：Cl-＞F-＞Na+＞Al3+B．原子半径：Na＞P＞O＞F
    C．热稳定性：PH3＞H2S＞HCl＞HFD．金属性：Rb＞K＞Mg＞Al

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