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    【题目】与铁相似，金属锡能与盐酸反应生成氯化亚锡（SnCl2），氯化亚锡又能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4）。则下列有关粒子氧化性和还原性强弱的比较中，正确的是

    A.氧化性：Sn4+＜Sn2+B.氧化性：Fe3+＜Sn4+

    C.还原性：Fe2+＜Sn2+D.还原性：Fe＜Sn

    【答案】C

    【解析】

    氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性、还原剂的还原性大于还原产物的还原性。氯化亚锡能被氯化铁氧化为氯化锡（SnCl4），在此反应中，氯化亚锡是还原剂，氯化铁是氧化剂，氯化亚铁是还原产物，氯化锡的氧化产物。所以氧化性：Fe3+＞Sn4+，还原性：Fe2+＜Sn2+，故C正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列化学工艺流程不可行的是

    A. 实验室从海带中提取单质碘：取样→灼烧→溶解→过滤→萃取→蒸馏

    B. 石英砂粗硅粗SiCl4高纯硅

    C. FeS2SO2SO3H2SO4

    D.

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NOx、SO2是常用的化工原料，含NOx、SO2的烟气大量排放能造成严重的大气污染。

    （1）含NH3、NOx、SO2的烟气在大气中相互作用，产生的雾霾颗粒中有多种无机盐，其中无机铵盐主要是_____________（填化学式，只写两种）。

    （2）SO2催化氧化反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的能量与反应进程如图所示：

    ①该反应的正反应为____热（填“放”或“吸”）反应。

    ②若该反应在恒温恒容密闭容器中进行，能说明该 反应已达到化学平衡状态的是____（填标号）。

    A．SO2的v(正)=v(逆)

    B．混合气体中同时存在SO2、O2、SO3

    C．容器内混合气体密度不随时间而变化

    D．容器内混合气体总压强不再随时间而变化

    （3）Wang c H等研究发现用Fe2O3/CeO2作催化剂，可用乙烯脱除烟气中SO2并回收单质硫。反应原理为：CH2＝CH2+3SO23S+2CO2+2H2O。某兴趣小组同学设计实验验证该反应并检验产物中的CO2，实验装置（夹持装置已略）如图所示：

    ①实验中所需SO2可由Cu与浓硫酸反应制取，该反应的化学方程式为________。

    ②已知：酸性KMnO4可将CH2＝CH2氧化为CO2；装置Ⅱ、Ⅲ中试剂均足量；装置（Ⅰ）的尾气中还含有未反应的SO2和CH2＝CH2。检验CO2时，Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ中盛放的试剂依次可以是_____（填标号）。

    A．酸性KMnO4溶液、品红溶液、澄清石灰水

    B．NaOH溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

    C．Br2的H2O溶液、品红溶液、澄清石灰水

    D．Br2的CCl4溶液、酸性KMnO4溶液、澄清石灰水

    （4）取用氨水脱除烟气中SO2得到的副产品[只含(NH4)2SO4和NH4HSO4] 3.875g，与足量NaOH混合后加热充分反应，共收集到氨气1.232L（已折合为标准状况），则该副产品中(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量之比n[(NH4)2SO4]∶n(NH4HSO4)＝______（写出计算结果即可）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于C60、H3、O2－、N5+等微粒的叙述错误的是

    A. 碳、氢、氧、氮元素各含有不同核素

    B. H3与H2化学性质相同，互为同位素

    C. C60与N5+中都含有共价键

    D. KO2属于含有共价键的离子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高氯酸铵(NH4ClO4)常作火箭发射的推进剂，在400℃时开始分解，产物为N2、Cl2、O2、H2O，用以下装置进行NH4ClO4分解实验。下列有关叙述正确的是

    A. 高氯酸铵分解产生的Cl2、N2、O2都可用排空气法收集

    B. 可按①③②④的连接顺序制得干燥纯净的N2

    C. 1mol NH4ClO4分解，标准状况下收集到气体体积为44.8L

    D. 装置①也可用于实验室加热NH4Cl或NH4NO3制备NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示，b、d是运用有机合成制备的具有立体结构的有机物，p、m是广泛存在于动植物体内萜类化合物，下列说法正确的是

    A. b与d互为同分异构体，p与m互为同分异构体

    B. b、d、p中，只有p的所有碳原子在同一个平面上

    C. d、p、m均可与酸性高锰酸钾溶液反应

    D. b的二氯代物有三种，d与H2加成后的产物的一氯代物有四种

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图表示反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)； ΔH＝－92.2kJ/mol。 在某段时间t0～ t6中反应速率与反应过程的曲线图，则氨的百分含量最高的一段时间是 ( )

    A、t0—t1 B t2—t3 C t3—t4 D t5—t6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】海洋具有十分巨大的开发潜力，人们可以从海水中获得多种物质．工业上进行海水淡化有多种方法．

    （1）蒸馏法是历史悠久，技术和工艺比较成熟的海水淡化方法，如图1是海水蒸馏法装置示意图，仪器B的名称是__________。

    （2）图2是膜分离技术进行淡化的原理示意图，水分子可以透过淡化膜，而海水中其他各种粒子不能通过淡化膜，加压后，右侧海水中减少的是______（填字母）。

    A．溶质质量 B．溶剂质量 C．溶质的物质的量浓度

    Ⅱ.从海水中提取一些重要的化工产品的工艺流程如图所示。

    　

    根据上述流程图回答下列问题：

    （3）标准状况下22.4 L Cl2气体发生反应②，转移的电子数是________NA。

    （4）过程③到过程⑤的变化为“Br－→Br2→Br－→Br2”，其目的是_______________。

    （5）过程⑥⑦⑧⑨⑩中没有涉及的化学反应类型是______。

    A．分解反应 B．化合反应 C．复分解反应 D．置换反应

    （6）写出反应④与⑩的化学方程式

    ④________________________________________________；

    ⑩________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】关于溶液的下列说法不正确的是（ ）

    A. 某温度下，Ba(OH)2溶液中Kw=10-12,向pH=8的该溶液中加入等体积pH=4的盐酸，充分反应后，混合溶液的pH=6

    B. 水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液中K+、Cl-、NO3-、I-可能大量存在

    C. 往0.1mol/LNH4Cl溶液中不断加入NaOH固体,随着NaOH的加入，不断减小

    D. 一定温度下，氢氧化钙达到溶解平衡，向此溶液中加入少量氧化钙粉末(不考虑热效应),则溶液中c(Ca2+)减小

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