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    下列开发利用自然资源制取化学品，其简示途径较合理的是(　　)。
    B
    海水中Br－的浓度很低，需要富集后再用Cl2氧化成Br2后才能进行萃取、蒸馏得到Br2，A错误；海水中的Mg2＋浓度也很低，所以也需要先富集，然后转化为MgCl2，通过电解提取镁，C错误；石油裂解产物主要是一些小分子不饱和烯烃，D错误。
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    矿泉水一般是由岩石风化后被地下水溶解其中可溶部分生成的．此处所指的风化作用是指矿物与水和CO2同时作用的过程．例如钾长石（KAlSi3O8）风化生成高岭土[Al2Si2O5（OH）4]，此反应的离子方程式为：2KAlSi3O8+2CO2+7H2O═2K++2HCO3-+4H2SiO3+Al2Si2O5（OH）4，这个反应能够发生的原因是什么？

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    [化学选修——2：化学与技术]（15分）
    将海水淡化和与浓海水资源化结合起来是综合利用海水的重要途径之一。一般是先将海水淡化获得淡水，再从剩余的浓海水中通过一系列工艺提取其他产品。
    回答下列问题：
    （1）下列改进和优化海水综合利用工艺的设想和做法可行的是            （填序号）。
    ①用混凝法获取淡水          ②提高部分产品的质量 
    ③优化提取产品的品种        ④改进钾．溴．镁的提取工艺
    （2）采用“空气吹出法”从浓海水中吹出Br2，并用纯碱吸收。碱吸收溴的主要反应是：Br2+Na2CO3+H2O NaBr + NaBrO3+6NaHCO3，吸收1mol Br2时转移的电子为        mol。
    （3）海水提镁的一段工艺流程如下图：

    浓海水的主要成分如下：

    该工艺过程中，脱硫阶段主要反应的离子方程式为                             ，产品2的化学式为       ，1L浓海水最多可得到产品2的质量为     g。
    （4）采用石墨阳极．不锈钢阴极电解熔融的氯化镁，发生反应的化学方程式为                 ；电解时，若有少量水存在会造成产品镁的消耗，写出有关反应的化学方程式                        。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属冶炼的反应原理，正确的是

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水是重要的资源。可以制备一系列物质

    下列说法正确的是
    A．步骤②中，应先通CO2，再通NH3
    B．步骤③可将MgCl2·6H2O晶体在空气中直接加热脱水
    C．步骤④、⑤、⑥反应中，溴元素均被氧化
    D．除去粗盐中的、Ca2＋、Mg2＋等杂质，加入试剂及相关操作顺序可以是：NaOH溶液→BaCl2溶液→Na2CO3溶液→过滤→盐酸

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属的冶炼不适宜用热还原法来冶炼的是(　　)。
    A．铁B．铜C．钠D．铅

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列金属在自然界中以游离态存在的是(　　)。
    A．NaB．MgC．AlD．Au

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    海水中含有氯化镁，是镁的主要来源之一。从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳；②在引有海水的水渠中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物；③将沉淀物与盐酸反应，结晶、过滤、干燥产物；④将得到的产物熔融后电解。关于提取镁，下列说法正确的是      (　　)。
    A．此法对环境不会造成任何污染
    B．沉降、过滤、洗涤沉淀物操作中既有物理变化也有化学变化
    C．若提取12 kg Mg，则电子转移1 000 mol
    D．以上提取镁的过程涉及的离子反应共有3个

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某同学设计实验从海带中提取碘：①滴加稀硫酸和双氧水；②在海带中加入少量酒精，点燃使其燃烧为灰烬，在灰烬中加水搅拌；③加四氯化碳并振荡；④过滤；⑤分液。该实验的合理操作顺序是（  ）
    A．①③⑤②④B．②①③④⑤
    C．②④①③⑤D．③①②⑤④

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