X、Y、Z三种元素原子的核电荷数在11—17之间。它们的最高价氧化物对应的水化物是HXO4、H2YO4、H3ZO4。则下列判断不正确的是
A. 最高正价：X>Y>Z B. 酸性：H3ZO4>H2YO4>HXO4
C. 稳定性：HX>HY>HZ D. 非金属性：X>Y>Z
每日10分钟口算心算速算天天练系列答案科目：高中化学 来源：2017届辽宁省瓦房店市高三上10月月考化学试卷（解析版） 题型：选择题
表中陈述I、II均正确，且两者在反应原理上相似的是
选项 | 陈述I | 陈述II |
A | 向酚酞溶液中加Na2O2，溶液先变红后褪 | 向石蕊溶液中通入SO2，溶液先变红后褪色 |
B | 将SO2和Cl2同时通入BaCl2溶液中，产生白色沉淀 | 将CO2和NH3同时通入CaCl2溶液 |
C |
| 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液生成红褐色沉淀 |
D | Na投入水中产生大量气泡 | Na2CO3投入盐酸中产生大量气泡 |
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高一上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题
在一定体积的密闭容器中放入3 mol气体R和5mol的气体Q,在一定的条件下发生反应
。反应完全后，容器的温度不变，混合气体的压强是原来的87．5%，则化学方程式中的值是 ( )[
A．2 B．3 C．4 D．5
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：填空题
在一体积为10L的容器中，通人一定量的CO和H2O，在850℃时发生如下反应：CO(g)十H2O(g)
CO2(g)十H2 (g)十Q(Q＞0)，CO和H2O浓度变化如下图：
（1）则0～4 min的平均反应速率v(CO)＝________mol/(L·min)，该反应在850℃的平衡常数K=________
（2）t℃(高于850℃)时，在相同容器中发生上述反应，容器内各物质的浓度变化如上表。
①表中3 min～4 min之间反应处于_________状态；C1数值_________0.08 mol/L (填大于、小于或等于)。
②反应在4 min～5 min间，平衡向逆方向移动，可能的原因是_________(单选)，表中5 min～6 min之间数值发生变化，可能的原因是_________(单选)。
A．增加水蒸气 B．降低温度 C．使用催化剂 D．增加氢气浓度
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题
分子组成为C3H6O2的有机物，能与锌反应，由此可知不与它发生反应的是
A．氢氧化钠溶液 
B．碳酸钠 C．食盐 D．甲醇
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年贵州省高二上半期考试化学卷（解析版） 题型：选择题
在可逆反应中，平衡常数与反应进行的限度关系正确的是( )
A．Ｋ越大
，反应程度越大 B．Ｋ越大，反应程度越小
C．Ｋ的大小与反应程度无关 D．升高温度，Ｋ增大
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高一上期中化学卷（解析版） 题型：实验题
以氯化钠和硫酸铵为原料制备氯化铵及副产品硫酸钠的工艺流程如下：
【查阅资料】
①上述流程所示物质中只有NH4Cl受热易分【解析】
NH4Cl
NH3↑+HCl↑
②氯化铵和硫酸钠的溶解度随温度变化曲线如下图所示：
请回答下列问题：
（1）写出氯化钠和硫酸铵溶液混合得到硫酸钠晶体的化学方程式： 。
（2）欲制备10.7 g NH4Cl，理论上需NaCl质量为 g。
（3）实验室进行蒸发结晶用到的主要仪器除铁架台、铁圈、酒精灯外，还要有 。
（4）“冷却结晶”过程中，析出NH4Cl晶体的合适温度为 。
（5）不用其它试剂，检查NH4Cl产品是否纯净的方法：
操作步骤 | 现象 | 结论 |
取少量氯化铵产品于试管底部， | 表明氯化铵产品纯净 |
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科目：高中化学 来源：2016-2017学年广东省高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
合金在生产及科研中具有广泛的应用。下列物质不属于合金的是
A．黄铜 B．水银 C．不锈钢 D．硬铝
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色
中，产生白色沉淀
向MgCl2溶液中加入NaOH溶液生成白色沉淀