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    13．随原子序数递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如图所示．

    根据判断出的元素回答问题：
    （1）f在周期表中的位置是第三周期ⅢA族．
    （2）比较d、e常见离子的半径大小（用化学式表示，下同）：O2-＞Na+；元素g与元素h的最高价氧化物水化物的酸性大小关系HClO4＞H2SO4（填化学式）．
    （3）上述八种元素中四种元素形成的一种离子化合物，其化学式为NH4HCO3．含有的化学键类型离子键、共价键．
    （4）任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：．
    （5）元素x和元素d以原子个数比1：1化合形成的化合物Q，元素x和元素z化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等．以M为燃料，Q为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，写出该反应的化学方程式：N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+4H2O．

    分析 从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
    （1）f是Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，据此判断f在在元素周期表的位置；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强；
    （3）上述八种元素中四种元素形成的离子化合物为碳酸氢钠，碳酸氢钠中含有离子键和共价键；
    （4）N与H可形成四原子共价化合物为NH3；
    （5）元素x和元素d以原子个数比1：1化合形成的化合物为H2O2，元素x和元素z化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，则M为NH3，以NH3为燃料，H2O2为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，该物质为N2，应该还有水生成，据此书写化学方程式．

    解答 解：从图中的化合价、原子半径的大小及原子序数，可知x是H元素，y是C元素，z是N元素，d是O元素，e是Na元素，f是Al元素，g是S元素，h是Cl元素，
    （1）f是Al元素，原子核外有3个电子层，最外层电子数为3，在元素周期表的位置是第三周期ⅢA族，
    故答案为：第三周期ⅢA族；
    （2）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：O2-＞Na+；非金属性越强，最高价氧化物水化物的酸性越强，故酸性：HClO4＞H2SO4，
    故答案为：O2-＞Na+；HClO4＞H2SO4；
    （3）上述八种元素中四种元素形成的离子化合物如碳酸氢铵，化学式为NH4HCO3，NH4HCO3中含有离子键和共价键，
    故答案为：NH4HCO3；离子键、共价键；
    （4）N与H可形成四原子共价化合物为NH3，氨气分子中含有3个N-H键，其电子式为，
    故答案为：；
    （5）元素x和元素d以原子个数比1：1化合形成的化合物Q为H2O2，元素x和元素z化合形成的化合物M，Q和M的电子总数相等，则M为NH3，以NH3为燃料，H2O2为氧化剂，可作火箭推进剂，最终生成无毒的，且在自然界中稳定存在的物质，该物质为N2，应该还有水生成，该反应的化学方程式为：N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+4H2O，
    故答案为：N2H4+2H2O2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$N2+4H2O．

    点评 本题考查位置、结构与性质关系的应用，题目难度中等，推断元素为解答关键，注意掌握原子结构与元素周期律、元素周期表的关系，试题培养了学生的分析能力及综合应用能力．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列说法不正确的是（　　）
    A．铁粉表面的油污用热的纯碱溶液去油污效果更好
    B．常温下，向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H+）增大，Kw不变
    C．制备无水的AlCl3、FeCl3均不能采用将溶液在空气中直接蒸干的方法
    D．室温下，向0.1mol•L-1的HF溶液中加入水溶液显碱性的物质，HF的电离程度一定增大

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    16．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
    B．100g质量分数为98%的浓硫酸中所含有的氧原子数为4NA
    C．NA个H2分子与NA个D2O分子的质量比为1：9
    D．标准状况下，5.6g乙烯和丙烯的混合气体中含C-H键的数目为0.8NA

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    1．分子式为C4H10O，属于醇的同分异构体有多少种（　　）
    A．2种B．3种C．4种D．5种

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．硫酸亚铁铵[（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O]较硫酸亚铁不易被氧气氧化，是分析化学中重要的试剂，常用于代替硫酸亚铁．硫酸亚铁铵在 500℃时隔绝空气加热完全分解．回答下列问题：

    （1）硫酸亚铁铵隔绝空气加热完全分解，发生了氧化还原反应，固体产物可能有FeO和Fe2O3，气体产物可能有NH3、SO3、H2O、N2和SO2．
    （2）为检验分解产物的成份，设计如图实验装置进行实验，加热A中的硫酸亚铁铵至分解完全．
    ①A中固体充分加热较长时间后，通入氮气，目的是使分解产生的气体在B、C中被吸收充分．
    ②为验证A中残留物是否含有FeO，需要选用的试剂有B D．
    A．KSCN溶液　　 　B．稀硫酸　　　　　C．浓盐酸         　D．KMnO4溶液
    ③装置B中BaCl2溶液的作用是为了检验分解产物中是否有SO3气体生成，若含有该气体，观察到的现象为溶液变浑浊．
    ④若A中分解产物有N2，固体残留物只有Fe2O3，Fe2O3的物质的量为bmol，C中沉淀物质的量为amol，则b小于a（填“大于”、“小于”或“等于”）
    ⑤实验中，观察到C中有白色沉淀生成，则C中发生的反应为SO2+H2O2+Ba2+═BaSO4↓+2H+（用离子方程式表示）．
    （3）为测定某固体样品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的含量，某实验小组做了如下实验：
    测定原理：MnO4-+Fe2++H+=Mn2++Fe3++H2O（方程式未配平）
    测定步骤：步骤一：准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体，配制成100ml溶液．
    步骤二：取所配溶液25.00ml于锥形瓶中，加稀H2SO4酸化，用0.1000mol•L-1 KMnO4溶液滴定至终点，重复两次，平均消耗KMnO4溶液16.00mL．
    ①如何判断滴定终点？滴加最后一滴KMnO4溶液时，溶液呈微红色且半分钟不褪色，
    ②产品中（NH4）2Fe（SO4）2•6H2O的质量分数为62.72%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    18．某化学兴趣小组设计实验，测定Na2CO3与NaHCO3混合物中Na2CO3的质量分数．
    甲方案：
    实验步骤为：①称量空坩埚的质量为A g；②称量装有试样的坩埚质量为B g；③加热；④冷却；⑤称量坩埚和残余物的质量为C g；⑥重复③至⑤操作，直至恒重，质量为D g．
    （1）坩埚中发生反应的化学方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑．
    （2）计算Na2CO3质量分数必须用到的测定数据为A、B、D．
    乙方案：
    在天平上准确称取 0.3000g样品，放入锥形瓶中，加入适量水溶解，滴入2滴酚酞试液，用0.1000mol•L-1的标准盐酸滴定至溶液由粉红色刚好变为无色，达到滴定终点时产物为NaHCO3，即HCl+Na2CO3═NaHCO3+NaCl．重复上述操作两次．
    （3）配制上述盐酸标准溶液100ml，若用2.0mol/LHCl进行配制，需用量筒量取该HCl溶液5.00ml；定容时俯视刻度线，将导致配制的溶液浓度偏高．（填“偏高”、“偏低”或“没有影响”）
    （4）根据表数据，样品中w（Na2CO3）=70.7%．（用百分数表示，保留一位小数）
    滴定次数样品的质量/g稀盐酸的体积/mL
    滴定前刻度/mL滴定后刻度/mL
    10.30001.0221.03
    20.30002.0021.99
    30.30000.2020.20
    丙方案：
    称取m g样品，选用如图部分装置测定样品与硫酸反应生成的气体体积．

    （5）某同学按以下方法检查装置A的气密性：在分液漏斗中加入适量水，如图连接好装置，关闭止水夹a，用止水夹夹住橡皮管c，打开活塞b．若分液漏斗中的水无法持续滴下，试判断装置A是否漏气？无法确定（填“漏气”、“不漏气”或“无法确定”）．
    实验时，装置A中c的作用平衡气压，有利于液体流出，减小由于液体流下引起的体积误差．
    （6）为了提高测定的准确性，应选用装置A和C（填写字母标号）进行实验．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    5．化学兴趣小组对某品牌牙膏中摩擦剂成分及其含量进行以下探究：
    查得资料：①该牙膏摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；
    ②牙膏中其它成分遇到盐酸时无气体产生．
    实验内容：
    Ⅰ．摩擦剂中氢氧化铝的定性检验．
    取适量牙膏样品，加水充分搅拌、过滤，往滤渣中加入过量NaOH溶液．
    （1）该过程涉及主要反应的离子方程式是Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．
    Ⅱ．牙膏样品中碳酸钙的定量测定
    利用如图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数．

    依据实验过程回答下列问题：
    （2）实验过程中需持续缓缓通入空气．其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有：把生成的CO2气体全部排入C中，使之完全被Ba（OH）2溶液吸收．
    （3）C中反应生成沉淀的化学方程式是Ba（OH）2+CO2═BaCO3↓+H2O．
    （4）下列各项措施中，能提高测定准确度的是a、c（填标号）．
    a．滴加盐酸不宜过快
    b．在A～B之间增添盛有浓硫酸的洗气装置
    c．在加入盐酸之前，应排净装置内的CO2气体
    d．在B～C之间增添盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气装置
    （5）实验中准确称取10.00g样品三份，进行三次测定，测得C中产生沉淀平均质量为3，.94g．则样品中碳酸钙的质量分数为20%．
    （6）有人认为只要测定装置C在吸收CO2前后的质量差，也可以确定碳酸钙的质量分数．实验证明按此方法测定的结果明显偏高，原因是B中的水蒸气、氯化氢气体等进入装置C中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．某有机物的结构简式如图：1mol该有机物与足量的氢氧化钠溶液混合并共热，
    充分反应后最多可消耗氢氧化钠的物质的量为（　　）
    A．4molB．5molC．6molD．7mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．如图所示装置，可用于实验室中（　　）
    A．加热NaHCO3固体制CO2B．实验室制取Cl2
    C．用Cu和稀HNO3反应制NOD．用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制NH3

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